（1）已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574kJ/mol

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2

若16gCH4和NO2充分反應，生成N2、CO2(g)和H2O(g)，共放出熱量867kJ，則△H2=___。

（2）工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的SO2廢氣若用Na2SO3溶液吸收，得到濃度均為0.1mol·L-1的Na2SO3、NaHSO3混合溶液，則=__。經(jīng)測定，所得溶液呈酸性，則溶液中離子濃度由大到小的順序為___。

（3）N2O4與NO2之間存在反應N2O4(g)2NO2(g)。在一定條件下，該反應N2O4、NO2的消耗速率與自身壓強間存在關系v(N2O4)=k1p(N2O4)，v(NO2)=k2p2(NO2)，其中k1、k2是與反應溫度有關的常數(shù)。相應的速率-分壓強關系如圖所示，一定溫度下，k1、k2與平衡常數(shù)Kp(用平衡分壓代替平衡濃度計算)的關系是k1=__，在圖上標出的點中，能表示反應達到平衡狀態(tài)的點為__(填字母代號)。

（4）在有氧條件下，新型催化劑M能催化NH3與NOx反應生成N2。

①NH3與NO2生成N2的反應中，當生成1molN2時，轉移的電子為___mol。

②將一定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反應器中反應(裝置見圖1)。反應相同時間NOx的去除率隨反應溫度的變化曲線如圖2所示，在50～250℃范圍內(nèi)隨著溫度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是___；當反應溫度高于380℃時，NOx的去除率迅速下降的原因可能是___。

【題目】相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離平衡常數(shù)，下列判斷正確的是

A.三種酸的強弱關系：

B.反應 能夠發(fā)生

C.相同溫度下，的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大

D.相同溫度下，溶液的電離常數(shù)大于

【題目】(1)甘氨酸的結構簡式為，其中含氧官能團的名稱是____________，該物質(zhì)是____________性化合物。

(2)以乙炔、HCl等有關試劑在一定條件下合成聚氯乙烯的流程如下：

①指出反應Ⅱ的反應類型是____________。

②寫出反應I的化學方程式________________________________

(3)1 mol最多能與________________mol NaOH發(fā)生反應。

下列解釋事實的方程式不正確的是

A. 氯氣用于自來水消毒：Cl2 + H2O2H+ + Cl－+ ClO－

B. 電解飽和食鹽水制取Cl2：2Cl－ +2H2O 2OH－+ H2↑+Cl2↑

C. 濃氨水檢驗泄露的氯氣，產(chǎn)生白煙：8NH3 + 3Cl2 === 6 NH4Cl + N2

D. 氯氣“泄漏處理”中NaHSO3溶液的作用：HSO3－+ Cl2 + H2O === SO42－+ 3H+ + 2Cl－

下列說法錯誤的是(　　)

A.增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大

B.反應可表示為X＋3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600

C.反應達平衡時，X的轉化率為50%

D.改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)

己知：R、Rˊ、Rˊˊ為H原子或烴基

I. R'CHO+ R"CH2CHO

II. RCHO+

（1）標準狀況下，4.48L氣態(tài)烴A的質(zhì)量是5.2g，則A的結構簡式為___________________。

（2）己知A→B為加成反應，則X的結構簡式為_______；B中官能團的名稱是_________。

（3）反應①的化學方程式為______________________。

（4）E能使溴的四氯化碳溶液褪色，反應②的反應試劑和條件是_______________________。

（5）反應③的化學方程式為____________________________。

（6）在E→F→G→H的轉化過程中，乙二醇的作用是__________________________。

（7）己知M的鏈節(jié)中除苯環(huán)外，還含有六元環(huán)狀結構，則M的結構簡式為_________________。

【題目】環(huán)戊二烯（）是重要的有機化工原料，廣泛用于農(nóng)藥、橡膠、塑料等生產(chǎn)，環(huán)戊二烯容易發(fā)生聚合生成二聚體，該反應為可逆反應。不同溫度下，溶液中環(huán)戊二烯濃度與反應時間的關系如圖所示，下列說法正確的是

A.T1＞T2

B.a點的反應速率小于c點的反應速率

C.a點的正反應速率小于b點的逆反應速率

D.b點時二聚體的濃度為0.45 mol·L1

②2 R(g)+N(g) 2T(g) ΔH= - Q2 kJ/mol（已知Q1、Q2、Q3均為正值）

下列說法正確的是

A. 1molR(g)的能量總和大于1molM(s)與1molN(g)的能量總和

B. 將2mol R(g)與1molN(g)充分混合，在一定條件下充分反應，放出熱量Q2 kJ

C. 當1molM(s)完全轉化為T(g)時（假定無熱量損失），放出熱量（Q1+0.5Q2）kJ

D. M(g)+N(g) R(g) ΔH= - Q3 kJ/mol，則Q3 < Q1

A.紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺

B.高壓比常壓有利于合成SO3

C.工業(yè)制取金屬鉀Na(l)＋KCl(l) NaCl(l)＋K(g)選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應混合物中分離出來

D.加入催化劑有利于氨的合成

A. a是其他條件一定時，反應速率隨溫度變化的圖象，正反應ΔH > 0

B. b是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖象，Ⅰ是使用催化劑時的曲線

C. c是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時的圖象，壓強p1 > p2

D. d是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl固體后化學反應速率隨時間變化的圖象