（1）在潮濕空氣中，鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2的反應方程式為_______。在含有等濃度硫酸溶液的下列裝置中，鐵腐蝕的速率由快到慢的順序是____________（用序號填寫）。

（2）已知：①3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s）H=-1118 kJ·mol-1

②2Al（s）+3/2O2（g）=A12O3（s）H=-1675.7 kJ·mol-1

則焊接鋼軌時鋁與Fe3O4發(fā)生反應生成鐵和Al2O3的熱化學方程式為______________。

（3）Na2FeO4具有強氧化性，其電解制法如圖所示，請寫出陽極的電極反應式______。Na2FeO4是一種既能殺菌、消毒，又能絮凝凈水的水處理劑，其原理是______________。

（4）工業(yè)上常用FeCl3溶液腐蝕印刷線路板，發(fā)生反應的離子方程式是____________。若腐蝕銅板后的溶液中，Cu2+、Fe3+和Fe2+濃度均為0．1 mol·L-1，結合下圖分析，當混合溶液中通入氨氣調(diào)節(jié)溶液的pH=5．6時，溶液中存在的金屬陽離子為____。從圖中數(shù)據(jù)計算Fe(OH)2的溶度積Ksp[Fe(OH)2]=______。

已知：橫坐標為溶液的pH，縱坐標為金屬離子的物質(zhì)的量濃度的對數(shù)（當溶液中金屬離子濃度10-5mol·L-1時，可認為沉淀完全）。

（1）寫出實驗室制取氨氣的化學方程式______。

（2）收集氨氣應使用______法，要得到干燥的氨氣可選用作干燥劑______。

（3）如果只提供如圖Ⅱ所示裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法是______。

Ⅱ.下圖是甲、乙兩位同學探究銅與稀硝酸反應還原產(chǎn)物的實驗裝置圖，請回答下列問題：

（1）寫出銅和稀硝酸反應的離子方程式：______。

（2）實驗裝置甲能否證明銅和稀硝酸反應的產(chǎn)物是 NO 氣體______（填“能”或“不能”），請簡述理由（用文字和化學方程式表示）：______。

（3）若用實驗裝置乙進行實驗，檢查裝置氣密性的操作是______。

（1）配平上述化學反應方程式并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________。

（2）該反應中，_______發(fā)生氧化反應，氧化劑是_______。氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 _______。

（3）當反應消耗二氧化硫 19.2 g 時，反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為_______ ，生成 NO 的體積為 _______（標準狀況）。

（1）甲烷水蒸氣催化重整是制備高純氫的方法之一，甲烷和水蒸氣反應的熱化學方程式是：

CH2(g)＋2H2O(g)CO2(g)＋4H2(g) △H＝+165.0kJ·mol－1

已知反應器中存在如下反應過程：

I.CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) △H1＝+206.4kJ·mol－1

II.CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H2

根據(jù)上述信息計算：a＝___、△H2＝___。

（2）某溫度下，4molH2O和lmolCH4在體積為2L的剛性容器內(nèi)同時發(fā)生I、II反應，達平衡時，體系中n(CO)＝bmol、n(CO2)＝dmol，則該溫度下反應I的平衡常數(shù)K值為___(用字母表示)。

（3）欲增大CH4轉(zhuǎn)化為H2的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有___(填標號)。

A.適當增大反應物投料比武n(H2O)：n(CH4)

B.提高壓強

C.分離出CO2

（4）H2用于工業(yè)合成氨：N2＋3H22NH3。將n(N2)：n(H2)＝1：3的混合氣體，勻速通過裝有催化劑的反應器反應，反應器溫度變化與從反應器排出氣體中NH3的體積分數(shù)φ(NH3)關系如圖，反應器溫度升高NH3的體積分數(shù)φ(NH3)先增大后減小的原因是___。

某溫度下，n(N2)：n(H2)＝1：3的混合氣體在剛性容器內(nèi)發(fā)生反應，起始氣體總壓為2×l07Pa，平衡時總壓為開始的90%，則H2的轉(zhuǎn)化率為___，氣體分壓(p分)＝氣體總壓(p總)×體積分數(shù)，用某物質(zhì)的平衡分壓代替物質(zhì)的量濃度也可以表示化學平衡常數(shù)(記作Kp)，此溫度下，該反應的化學平衡常數(shù)Kp＝___(分壓列計算式、不化簡)。

【題目】是一種重要的化工原料，被廣泛應用在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中。請運用所學知識解決下列問題：

已知反應：

工業(yè)制取炭黑的方法之一是將甲烷隔絕空氣加熱到進行裂解。該反應的熱化學方程式為______。

容積固定為1L的密閉容器內(nèi)充入和，保持發(fā)生反應，用壓力計監(jiān)測反應過程中容器內(nèi)壓強的變化如下表：

則反應從開始到20min時，以CO濃度變化表示的平均反應速率______。

對于反應來說：

時，平衡常數(shù)。測得密閉容器中各物質(zhì)達到平衡時物質(zhì)的量濃度分別為：，，，，則______填“”、“”或“”，判斷依據(jù)是______。

下列措施有利于提高反應混合氣中含量的是______。

A.使用催化劑 升高溫度 及時導出CO增大反應體系的壓強

一定條件下，將與按物質(zhì)的量之比1：1置于恒容密閉容器中反應，下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是______。

A.

B.體系中混合氣體密度不變

C.與的轉(zhuǎn)化率相等

D.與物質(zhì)的量之比不再改變

E.反應體系壓強不再改變

以甲烷為燃料的新型電池得到廣泛應用。下圖是甲烷燃料電池工作原理的示意圖。

極上的電極反應式為______。

以該燃料電池作電源，用石墨作電極電解硫酸銅溶液，當陽極收集到標準狀況氣體時，消耗甲烷的體積為______標準狀況。

【題目】以下反應均可生成。下列有關說法正確的是

二氧化碳分解生成氧氣：；

過氧化氫分解生成氧氣：；

光照條件下，催化分解水蒸氣生成氧氣：；。

A.反應使用催化劑，能降低該反應的活化能

B.反應為吸熱反應

C.反應將化學能轉(zhuǎn)化為光能

D.反應；

A.將水加熱，增大，pH不變

B.向水中加入少量鹽酸，增大，不變

C.向水中加入NaOH固體，平衡逆向移動，降低

D.向水中加入FeCl3固體，平衡正向移動，增大

A.該反應中，有三種元素化合價發(fā)生改變

B.該反應的還原劑為BrF3，氧化產(chǎn)物為O2

C.生成0.1molO2，有0.4mole-轉(zhuǎn)移

D.0.9molBrF3參加反應，被H2O還原的BrF3為0.4mol

（1）表中元素__的非金屬性最強;元素__的金屬性最強;元素__的單質(zhì)室溫下呈液態(tài)（填寫元素符號）。

（2）表中元素⑦的原子結構示意圖為__，在周期表中的位置為____

（3）表中元素⑥⑩的氫化物的穩(wěn)定性順序為__（填寫化學式,下同）。

（4）表中元素⑩的最高價氧化物對應水化物的酸性:__。

（5）表中元素②和⑦的最高價氧化物對應水化物的堿性:__。

【題目】己烯雌酚是一種激素類藥物，結構如圖，下列有關敘述中不正確的是

A.該有機物在一定條件下能發(fā)生加聚反應和氧化反應

B.該有機物可與NaOH和Na2CO3發(fā)生反應

C.1mol該有機物可以與5molBr2發(fā)生反應

D.該有機物分子中，最多有16個碳原子共平面