【題目】COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)；ΔH>0。當反應達到平衡時，下列措施：①升溫　②恒容通入惰性氣體　③增加CO的濃度　④減壓　⑤加催化劑　⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉化率的是( )

A.①②④B.①④⑥C.②③⑥D.③⑤⑥

【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示已知硝酸只被還原為NO氣體。下列分析或結果錯誤的是

A.原混合酸中的物質的量為

B.OA段產(chǎn)生的是NO，AB段發(fā)生的反應為，BC段產(chǎn)生氫氣

C.第二份溶液中最終溶質為

D.濃度為

A.硫酸與氫氧化鋇溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

B.少量的二氧化碳氣體通入足量燒堿溶液中反應CO2+OH-=HCO3-

C.向FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

D.向碳酸鈣中滴加醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

A.分散質的粒子直徑均在1~100nm之間B.兩者都具有丁達爾效應

C.后者可用于凈水D.前者是混合物，后者是純凈物

【題目】在2 L的密閉容器中，發(fā)生以下反應：2A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)，若最初加入的A和B都是4 mol，在前10 s A的平均反應速率為0.12 mol/(L·s)，則10 s時，容器中B的物質的量是(　　)

A.3.4 molB.3.2 molC.2.8 molD.1.2 mol

A.化合反應B.分解反應C.置換反應D.復分解反應

A.H2(g)的燃燒熱為571.6 kJ·mol－1

B.同質量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多

C.H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

D.3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1

A.原子半徑(r)：r(X)＞r(Z)

B.元素的非金屬性：Y＞M

C.Y元素的最高化合價為＋7價

D.Z的最高價氧化物的水化物為強酸

下列敘述正確的是（ ）

A.反應②的化學方程式為NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3

B.反應①、過濾后所得沉淀為氫氧化鐵

C.圖中所示轉化反應都不是氧化還原反應

D.試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸

（1）物質A的化學式為___。

（2）B和R在溶液中反應生成F的離子方程式為___。

（3）H在潮濕空氣中變成M的實驗現(xiàn)象是___，化學方程式為___。

（4）A和水反應生成B和C的離子方程式為___，A可以作為呼吸面具的___。

（5）W和T反應的離子方程式___。