A. 微生物促進了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移

B. 正極反應(yīng)中有CO2生成

C. 質(zhì)子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)

D. 電池總反應(yīng)為C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O

I．氨氣是一種重要的化工原料。

(1)NH3與CO2在120℃，催化劑作用下反應(yīng)生成尿素：CO2（g）+2NH3（g）CO(NH2)2（s）+H2O（g），△H=-xkJ/mol（x＞0），其他相關(guān)數(shù)據(jù)如表：

則表中z（用x、a、b、d表示）的大小為___。

(2)120℃時，在2L密閉反應(yīng)容器中充入3molCO2與NH3的混合氣體，混合氣體中NH3的體積分數(shù)隨反應(yīng)時間變化關(guān)系如圖2所示，該反應(yīng)60s內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率為___。

下列能使正反應(yīng)的化學反應(yīng)速率加快的措施有___。

①及時分離出尿素 ②升高溫度 ③向密閉定容容器中再充入CO2 ④降低溫度

Ⅱ．氮的氧化物會污染環(huán)境。目前，硝酸廠尾氣治理可采用NH3與NO在催化劑存在的條件下作用，將污染物轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)。某研究小組擬驗證NO能被氨氣還原并計算其轉(zhuǎn)化率（已知濃硫酸在常溫下不氧化NO氣體）。

(3)寫出裝置⑤中反應(yīng)的化學方程式___；

(4)裝置①和裝置②如圖4，儀器A中盛放的藥品名稱為___。裝置②中，先在試管中加入2-3粒石灰石，注入適量稀硝酸，反應(yīng)一段時間后，再塞上帶有細銅絲的膠塞進行后續(xù)反應(yīng)，加入石灰石的作用是___。

(5)裝置⑥中，小段玻璃管的作用是___；裝置⑦的作用是除去NO，NO與FeSO4溶液反應(yīng)形成棕色[Fe(NO)]SO4溶液，同時裝置⑦還用來檢驗氨氣是否除盡，若氨氣未除盡，可觀察到的實驗現(xiàn)象是___。

下列說法正確的是

A.丙在堿性條件下水解生成和CH318OH

B.甲分子中所有原子共平面

C.乙的化學式是C4H518OO

D.甲與乙生成丙的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

A. BaCl2，CaCO3一定存在，NaOH可能存在

B. K2SO4、CuSO4一定不存在

C. K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，CuSO4可能存在

D. C為單一溶質(zhì)溶液

【題目】如下圖向A、B中均充入1molX、1moIY，起始時A、B的體積相等都等于aL。在相同溫度、壓強和催化劑存在的條件下，關(guān)閉活塞K，使兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)；△H<0。達平衡時，A的體積為1.4aL。下列說法錯誤的是( )

A.反應(yīng)速率：v(B)>v(A)

B.A容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%

C.平衡時的壓強：PB=PA

D.平衡時向A容器中充入與反應(yīng)無關(guān)的氣體M，能減慢A容器內(nèi)化學反應(yīng)的速率

A. 放電時，Li+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動

B. 放電時，負極的電極反應(yīng)式為Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-

C. 通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O

D. 整個反應(yīng)過程中，銅相當于催化劑

試計算：（請寫出運算過程）

（1）原溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度。____________

（2）原溶液中AlCl3的物質(zhì)的量濃度。____________

A.a、b、c三點對應(yīng)的Ksp 不相等

B.AgCl在c點的溶解度比b點的大

C.AgCl溶于水形成的飽和溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)

D.b點的溶液中加入AgNO3固體，c(Ag+)沿曲線向c點方向變化

A.④制取和收集乙酸乙酯

B.③檢驗火柴燃燒產(chǎn)生的SO2

C.②提取海帶中的碘

D.①測定一定時間內(nèi)生成H2的反應(yīng)速率

A.原子半徑：W > Z > Y > X

B.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Y > Z > W

C.元素Z和W均存在兩種以上的含氧酸

D.元素Z和W在自然界中均只能以化合態(tài)存在