①N2(g)＋O2(g)2NO(g) K1＝1×10-30

②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g) K2＝2×1081

③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g) K3＝4×10-92

下列說法正確的是

A．NO分解反應NO(g) N2(g)＋O2(g)的平衡常數(shù)為1×10-30

B．根據(jù)K2的值可以判斷常溫下H2和O2很容易反應生成H2O

C．常溫下，NO、H2O、CO2三種物質分解放出O2的傾向順序為NO>H2O>CO2

D．溫度升高，上述三個反應的平衡常數(shù)均增大

【題目】在如圖所示的三個容積相同的容器①②③中進行如下反應：3A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH<0，若起始溫度相同，分別向三個容器中通入3 mol A和1 mol B，則達到平衡時各容器中C物質的體積分數(shù)由大到小的順序為（ ）

A. ③②①B. ③①②C. ①②③D. ②①③

（1）配平上述反應的化學方程式： ___ Na + _____CO2_____Na2CO3 + _____C(金剛石)。若反應過程中有0.15mol CO2反應，則電子轉移的數(shù)目為：____________。

（2）CO2的電子式為：_________________，Na原子核外電子有_______個能級。

（3）已知：

若反應在常壓、890℃下進行，寫出該反應的平衡常數(shù)表達式______________________。若3v正(Na)=4v逆(CO2)，則________（選填序號）。

a．反應肯定達到平衡 b．反應可能達到平衡 c．反應肯定未達平衡

（4）副產(chǎn)物Na2CO3溶于水后溶液呈堿性，請結合平衡移動的原理，用文字描述所得溶液呈堿性的原因：______________________________________________________________________________________。若在10升容器中，反應進行了5min, 金剛石的質量增加了6g，則5min里CO2的平均反應速率 為______________。

A.已知甲胺的堿性稍強于氨，甲胺在水中的電離方程式為CH3NH3++H2OCH3NH2+OH﹣

B.b點加入的鹽酸體積V＜20.00 mL

C.將等物質的量的CH3NH2和CH3NH3Cl 溶于蒸餾水，可得到 a 點對應的溶液

D.常溫下，甲胺的電離常數(shù)為 Kb，則 pKb＝-lgKb＝3.4

【題目】氮的氧化物如、、等應用很廣，在一定條件下可以相互轉化．

(1)從可通過電解或臭氧氧化的方法制備．電解裝置如圖1所示隔膜用于阻止水分子通過，其陽極反應式為______．

已知：

則反應的______．

(2)從在一定條件下發(fā)生分解：某溫度下測得恒容密閉容器中濃度隨時間的變化如下表：

設反應開始時體系壓強為，第時體系壓強為p，則p：______；內，的平均反應速率為______．

(3)從與之間存在反應將一定量的放入恒容密閉容器中，測得其平衡轉化率隨溫度變化如圖1所示．

圖中a點對應溫度下，已知的起始壓強為108kPa，列式計算該溫度下反應的平衡常數(shù)______用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓總壓物質的量分數(shù)．

由圖推測是吸熱反應還是放熱反應，說明理由______，若要提高轉化率，除改變反應溫度外，其他措施有______要求寫出兩條．

對于反應，在一定條件下與的消耗速率與自身壓強間存在關系：，其中，、是與反應及溫度有關的常數(shù)．相應的速率一壓強關系如圖所示：一定溫度下，、與平衡常數(shù)的關系是______，在圖標出的點中，指出能表示反應達到平衡狀態(tài)的點并說明理由______．

（1）Cl在元素周期表中的位置為______________，由此可知，其最高價氧化物對應的水化物的化學式 為：______________ ，次氯酸分子的結構式為：_____________。

（2）Cl、S、Na三種元素形成簡單離子其半徑由大到小的順序是_______________________（用離子符號 表示）。鋁最高價氧化物對應的水化物表現(xiàn)出了獨特的性質，其在水溶液中的電離方程式 為____________________________________________________________________________。

（3）硫和氯的非金屬性強弱關系是_________________，試從原子結構的角度解釋其原因。______________

（4）現(xiàn)有試劑：溴水、硫化鈉溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。要證明Na2SO3具有還原 性，應選用的試劑有______________，看到的現(xiàn)象是 ____________________。要證明Na2SO3具有氧化性，應選用的試劑有___________________，反應的離子方程式是 ________________________________。

【題目】下列說法正確的是

A.能夠使品紅試液褪色的氣體一定是

B.常溫下，鐵、鋁不與濃硫酸反應，因此可以用鐵、鋁容器貯存運輸濃硫酸

C.硝酸銨受熱易分解爆炸，實驗室常加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物制備氨氣

D.一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價只對應一種氧化物

A.1mol CH3COONa與少量CH3COOH溶于水所得的中性溶液中，CH3COO﹣數(shù)目為NA

B.標準狀況下，2.24 L甲醇中C﹣H鍵的數(shù)目為0.3NA

C.4.6gNa與100mL1.0mol/L的鹽酸溶液反應，轉移電子數(shù)目為0.2NA

D.NA個D2 16O分子中含有10NA個中子

則下列說法不正確的是（ ）

A.路線①②③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑

B.路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電固氮生成硝酸的主要途徑

C.上述所有反應都是氧化還原反應

D.上述反應中只有③屬于氮的固定

A.該反應為吸熱反應

B.a與b相比，a的反應速率更快

C.a與b相比，反應的平衡常數(shù)一定不同

D.E2大于E1，說明總能量生成物比反應物低