【題目】在2L恒容密閉容器中投入和，分別在溫度和下進行如下反應：，且在溫度下反應一段時間后改變某一個外界條件，測得的物質的量與時間關系如下表所示，下列有關說法中錯誤的是（ ）

A.

B.

C.溫度下15min時改變的條件可能是加入一定量的He

D.溫度下的平衡常數(shù)為12.96

【題目】某溫度下，在一密閉容器中發(fā)生如下可逆反應：；若起始時E濃度為a，F、G濃度均為0，達平衡時E濃度為0.5a；若E的起始濃度改為2a，F、G濃度仍為0，當達到新的平衡時，下列說法正確的是

A.升高溫度時，正反應速率加快、逆反應速率減慢

B.若，容器體積保持不變，新平衡下E的體積分數(shù)為

C.若，容器體積保持不變，新平衡下F的平衡濃度小于

D.若，容器壓強保持不變，新平衡下E的物質的量為amol

【題目】二聚環(huán)戊二烯是一種重要的化工原料，可由環(huán)戊二烯聚合而成。不同溫度下，分別向溶液中加入等量的環(huán)戊二烯發(fā)生聚合反應，其濃度與反應時間關系如圖所示，下列分析正確的是

A.a點的正反應速率一定大于b點的逆反應速率

B.a點的反應速率一定小于c點的反應速率

C.b點時二聚環(huán)戊二烯的濃度為

D.溫度時，該反應的化學平衡常數(shù)為

（1）其中Cr被___________，H2O2作____________劑。

（2）_____________是氧化產物，_______________發(fā)生還原反應。

（3）反應轉移了0.3mol電子，則產生的氣體在標準狀態(tài)下體積約為__________。

（4）用單線橋或雙線橋法標明電子轉移的方向和數(shù)目。_____________

A.

B.

C.

D.

（1）當SO2和SO3中分子個數(shù)比為1:1 時，原子總數(shù)之比為____，質量之比為____。

（2）將5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO3－的物質的量濃度是______。

（3）中和含0.2molHCl的稀鹽酸，需NaOH的物質的量為_______；如改用KOH，則所需KOH的質量為________。

請回答：

(1) A→B的反應類型________，C中含氧官能團的名稱________。

(2) C與D反應得到E的化學方程式________。

(3) 檢驗B中官能團的實驗方法________。

可能用到的有關數(shù)據(jù)如下：

按下列實驗步驟回答問題：

Ⅰ．產物合成

在a中加入10.0g環(huán)己醇和2片碎瓷片，冷卻攪拌下慢慢加入1mL濃硫酸，b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度接近90℃。

（l）碎瓷片的作用是________；b的名稱是________；

（2）a中發(fā)生主要反應的化學方程式為____________________________；本實驗最容易產生的有機副產物的結構簡式為________。

Ⅱ．分離提純

將反應粗產物倒入分液漏斗中，依次用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加人無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣，最終通過操作X得到純凈的環(huán)己烯，稱量，其質量為4.1g。

（3）用碳酸鈉溶液洗滌的作用是________，操作X的名稱為________。

Ⅲ．產物分析及產率計算

（4）①核磁共振氫譜可以幫助鑒定產物是否為環(huán)己烯，環(huán)己烯分子中有_______種不同化學環(huán)境的氫原子。

② 本實驗所得環(huán)己烯的產率是_______。

．

I.某研究性學習小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液富含、、、、等，來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴，他們設計了如下流程：

某同學提出了另一種新方案，對上述操作①后無色溶液進行除雜提純，無色溶液中先加試劑A，再加試劑B，最后加試劑常見的鹽，其方案如下：

下列說法不正確的是

A.要從橙紅色液體中分離出單質溴，可采取的操作是蒸餾

B.操作為過濾，主要目的是為了除去

C.試劑C為，固體D主要為，還有少量的

D.若在操作結束后發(fā)現(xiàn)溶液略有渾濁，應采取的措施是更換濾紙，重新過濾

【題目】工業(yè)上冶煉錫的第一步反應原理為2SnO2 + 3C 2Sn + aM↑+ CO2↑,則下列說法中錯誤的是(　　)

A. 反應中SnO2被還原 B. a的值為3

C. 反應后有兩種氧化產物 D. 每生成1 mol CO2轉移電子8 mol