【題目】已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H=92.4 kJ·mol－1，在溫度相同、容積均為2 L的3個恒容密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下，下列說法正確的是

A.Q3+92.4c1＝92.4B.α2＋α3<1

C.2p1＝2p3<p2D.達到平衡時丙容器中NH3的體積分數(shù)最大

【題目】一定溫度下，在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應物，發(fā)生反應2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)△H = -196.0 kJ．mol-1，測得反應的相關數(shù)據(jù)如下,下列說法正確的是（ ）

A. v1< v2,c2<2c1B. K1> K3，p2>2p3

C.v1< v3，α1(SO2 ) <α2(SO3 ) D. c2>2c3，α2(SO3 )+α3(SO2 )<1

【題目】阿司匹林（）是一種解熱鎮(zhèn)痛藥。

(1)阿司匹林的分子式是_______，屬于______（填“無機化合物”或“有機化合物”）。

(2)阿司匹林可轉化成水楊酸()。

①水楊酸與FeCl3溶液顯紫色而阿司匹林不能，這是因為水楊酸中含有連接在苯環(huán)上的

_______（填官能團名稱）。

②寫出水楊酸與乙醇發(fā)生酯化反應的化學方程式：______。

【題目】在相同的A、B密閉容器中分別充入2 mol SO2和1 mol O2，使它們在一定溫度下反應，并達新平衡：2SO2+O22SO3(g)。若A容器保持體積不變，B容器保持壓強不變。當A中SO2的轉化率為25%時，B中SO2的轉化率為

A. 25%B. 大于25%

C. 小于25%D. 無法判斷

【題目】實驗室有一包白色固體，可能含有和 中的一種或多種。下列根據(jù)實驗事實得出的結論正確的是

A.取一定量固體加熱，若質(zhì)量減少，說明原固體中一定含有

B.取一定量固體，向其中加入稀鹽酸，有氣體生成，說明原固體中一定含有

C.取一定量固體，溶解，向溶液中滴加適量溶液，觀察到有白色沉淀生成，說明原固體中一定含有

D.取一定量固體，溶解，向溶液中加入適量澄清石灰水，充分反應后觀察到有白色沉淀生成，說明原固體中一定含有

【題目】某干電池的工作原理如圖所示，總反應為：，下列說法正確的是

A.石墨為電池的負極

B.電池工作時被氧化

C.實現(xiàn)了電能向化學能轉化

D.電子由Zn電極經(jīng)外電路流向石墨電極

A.用NH3·H2O溶液做導電性實驗，燈泡很暗，說明NH3·H2O是弱電解質(zhì)

B.等體積的pH都為2的酸HA和HB分別與足量的鐵粉反應，HA放出的H2多，說明HA酸性強

C.c＝0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液和c＝0.1 mol·L－1的HCl溶液中，前者的pH大

D.常溫下，pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝4的HCl溶液中，c(CH3COO－)/c(Cl－)＝1/10

（1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為__________ mol·L-1。

（2）取該鹽酸50 mL加水稀釋到500 mL，則稀釋后溶液中c(HCl)=____mol·L-1。

（3）取稀釋后的適量鹽酸與足量的鋅粒作用，生成0.25 mol氫氣，在標準狀況下氣體的體積是____ L。

【題目】向體積均為2 L的兩個恒容密閉容器中分別充入1molSiHCl3，維持容器的溫度分別為T1℃和T2℃不變，發(fā)生反應：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g) ΔH1＝a kJ·mol1。反應過程中SiHCl3的轉化率隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是

A.T1＞T2

B.T1℃時，0~100min反應的平均速率v(SiHCl3)＝0.001mol·(L·min)－1

C.T2℃時，反應的平衡常數(shù)：K＝1/64

D.T2℃時，使用合適的催化劑，可使SiHCl3的平衡轉化率與T1℃時相同

A.醋酸溶液與氫氧化鈉反應：

B.銅溶于濃硝酸：

C.將過量的二氧化碳通入燒堿溶液：

D.Ba(OH)2溶液與硫酸銅溶液反應：