A.飽和食鹽水B.濃硫酸C.FeCl2溶液D.NaOH溶液

A.0.2 molB.0.4 mol

C.小于0.2 molD.大于0.20 mol，小于0.40 mol

【題目】汽車尾氣凈化反應之一：NO(g)＋CO(g)N2 (g)＋CO 2 (g) ΔH＝－373.4 kJ·mol-1。若反應在恒容的密閉容器中達到平衡狀態(tài)，下列說法正確的是

A. 及時除去二氧化碳，正反應速率加快

B. 混合氣體的密度不變是該平衡狀態(tài)的標志之一

C. 降低溫度，反應物的轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)均增大

D. 其它條件不變，加入催化劑可提高反應物的轉(zhuǎn)化率

A．500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應

B．低壓有利于合成氨的反應

C．SO2催化氧化成SO3的反應，往往需要使用催化劑

D．實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

下列說法正確的是

A.v1<v2，n2>0.4B.K2=2.5×103，p2>p3

C.2p1<p3，a1(CO) >a2(CO)D.n3<0.4，a2(CO) + a3(CH3OCH3)<1

A.該反應屬于復分解反應

B.網(wǎng)罩的作用是集中火焰，提高溫度

C.濕棉花的作用是給試管降溫，防止炸裂

D.鐵與水蒸氣在高溫下的反應產(chǎn)物為Fe2O3和H2

(1)NH3和CO2在120℃和催化劑的作用下可以合成尿素，反應方程式如下：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)。某實驗小組向一個容積不變的真空密閉容器中充入與合成尿素。在恒定溫度下，混合氣體中的含量隨時間的變化關(guān)系如圖所示該條件下尿素為固體。A點的正反應速率______ B點的逆反應速率填“大于”、“小于”或“等于”，的平衡轉(zhuǎn)化率為______。

(2)氨基甲酸銨是合成尿素過程中的中間產(chǎn)物�，F(xiàn)將體積比為2：1的和混合氣體充入一個容積不變的真空密閉容器中，在恒定溫度下使其發(fā)生反應并達到平衡：。實驗測得在不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)如表：

①上述反應的焓變：______填“”、“”或“”，下同，熵變______根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列出時該反應的化學平衡常數(shù)的計算式______不要求計算結(jié)果。

②若從已達平衡狀態(tài)的上述容器中分離出少量的氨基甲酸銨晶體，反應物的轉(zhuǎn)化率將______填“增大”、“減小”或“不變”。

(3)向含的溶液中滴加bL氨水后溶液恰好呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將______填“正向”、“不”或“逆向”移動，所滴加氨水的濃度為______ 時，的電離平衡常數(shù)

【題目】已知：Fe2+遇鐵氰化鉀（K3[Fe(CN)6]）會產(chǎn)生特征的藍色沉淀；AgI是難溶于水的黃色固體。將0.2mol·L-1的KI溶液和0.05mol·L-1Fe2(SO4)3溶液等體積混合后，取混合液分別完成上述實驗，能說明溶液中存在化學平衡“2Fe3++2I-2Fe2++I2”的是（ ）

A.①B.②和④C.③和④D.③

下列說法錯誤的是

A. 25℃時，NH3·H2ONH4++OH－的lgK=－4.7

B. 25℃時，0.01mol·L－1HCOOH溶液的pH為3.7

C. HCOONa溶液中加入NH4Cl至溶液呈中性：c(Cl－)＞c(Na+)＞c(HCOO－)

D. HCOONa溶液中加入KHSO3至溶液呈中性：c(HCOOH) +c(H2SO3) = c(SO32－)

【題目】向溫度為300℃的2L密閉容器中充入2molSO2和1molO2發(fā)生反應：，體系達到平衡狀態(tài)后SO2的濃度為0.1mol/L，下列說法錯誤的是

A. 該溫度下反應的平衡常數(shù)K=1620

B. SO2和O2的平衡轉(zhuǎn)化率相等

C. 平衡后保持溫度和容器體積不變再充入SO3(g)，平衡逆向移動且平衡常數(shù)不變

D. 若不再向容器中加入任何物質(zhì)，改變條件不可能使SO2的濃度達到1mol/L