（1）氫氣可由甲烷制備:CH4 (g)+H2O(l)CO(g)+3H2 (g)ΔH=+250.1 kJ·mol-1，已知298 K時，CH4(g)、CO(g)的燃燒熱分別為890 kJ·mol-1、283 kJ·mol-1。寫出氫氣燃燒熱的熱化學方程式___________。

（2）利用反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 　ΔH合成清潔能源CH3OH，CO的平衡轉化率與溫度的關系如圖所示:

①該可逆反應的正反應ΔH______0； A、B、C三點平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關系是_____； 壓強p1___p2(填“>”“<”或“=”)； 在T1和p2條件下，由D點到B點過程中，正、逆反應速率之間的關系: v正___v逆(填“>”“<”或“=”)。

②若在恒溫恒容條件下進行上述反應，能表示該可逆反應達到平衡狀態(tài)的是_____________________ (填序號)。

a.CO物質的量保持不變

b.單位時間內消耗CO的濃度和生成甲醇的濃度相等

c.混合氣體的壓強不再變化

d.混合氣體的密度不再變化

③在2 L恒容密閉容器中充入2 mol CO和4 mol H2，在p2 (和T2條件下經(jīng)10 min達到平衡狀態(tài)C點，在該條件下，v(CH3OH)=______________________；平衡常數(shù)K為_________________________________

(1)CH3OH的摩爾質量是__gmol-1。

(2)2molH2O中所含原子的物質的量為__mol。

(3)__g的氫氣中所含H原子的數(shù)目與1molCH3OH相同。

(4)含0.1NA個O的CO2中有__個電子，標況下該CO2的體積為__L。

通過下圖流程可由蛇紋石制備較純凈的二氧化硅。

(1)蛇紋石中涉及的可溶性金屬氧化物有___________________(寫化學式)。

(2)步驟①中涉及SiO2 反應的離子方程式為_________________________ 。

(3)濾渣 A的成分有__________________ (填化學式)。

(4)步驟②中洗滌沉淀的方法是 _____________________________________________。

(5)步驟③反應的化學方程式為 _______________________________________；實驗室進行步驟③需要用到的儀器有坩堝、泥三角、酒精燈、玻璃棒、________和____________。

這種材料可采用如下圖所示的合成路線：

已知：（1）

（2）RCOORl+R2OH→RCOOR2+R1OH（R、R1、R2表示烴基）

試回答下列問題：

（1）⑥的反應類型是____，試劑X為_______，E中官能團的名稱為_______。

（2）寫出I的結構簡式：__________________。

（3）合成時應控制的單體的物質的量：n(D)∶n(E)∶n(H)＝___________（用m、n表示）。

（4）寫出反應③的化學方程式：_____________________。

（5）與G的分子式相同，且只含有一個酚羥基的同分異構體（醚類除外）有_______種，其中核磁共振氫譜有6種不同類型的吸收峰，且峰的面積之比為1∶1∶1∶2∶2∶3的結構簡式為_____。

（6）D和E在催化劑作用下可生產(chǎn)一種聚酯纖維——滌綸，請寫出生產(chǎn)該物質的化學方程式________________________。

（1）實驗原理：Fe+2H+=Fe2++H2↑

（2）實驗用品：電極（__、__）、稀硫酸、__、__耳機（或電流計）.

（3）①按如圖所示裝置連接好實驗儀器，這時可以聽見耳機發(fā)出“嚓嚓……”的聲音。其原因是在原電池中化學能轉化為__，在耳機中__又轉化為聲波這種能量。

②在該原電池內中，Fe在___極發(fā)生了___反應，H+在___極發(fā)生了___反應。

①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol

②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol

③0.1 mol·L－1的A、B溶液各10 mL

④0.5 mol·L－1的A、B溶液各50 mL

四者反應速率的大小關系是

A.②＞①＞④＞③B.④＞③＞②＞①

C.①＞②＞④＞③D.①＞②＞③＞④

A.1mol該物質，最多可以和4molH2發(fā)生加成反應

B.1mol該物質消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質的量之比為3∶2∶2

C.可以用酸性高錳酸鉀溶液檢驗其中的碳碳雙鍵

D.該物質能夠在催化劑作用下被氧化為醛

【題目】一定條件下，物質的量均為0.3mol的X(g)與Y(g)在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應：X(g)+3Y(g)2Z(g)，ΔH=-akJ·mol-1，下列說法正確的是（ ）

A.反應一段時間后，X與Y的物質的量之比仍為1：1

B.達到平衡時，反應放出0.1akJ的熱量

C.達到平衡后，向平衡體系中充入稀有氣體，正反應速率不發(fā)生變化

D.X的體積分數(shù)保持不變，說明反應已達到平衡

（1）A是一種遇到碘單質能變藍的多糖，A的分子式是_______________。

（2）物質B、C都能在加熱條件下與新制的氫氧化銅反應產(chǎn)生磚紅色沉淀，但不能發(fā)生水解反應，B中官能團的名稱為____________，寫出反應②的化學方程式___________________。

（3）下圖是實驗室通過反應①制取少量E的裝置圖。

實驗時，加熱前試管a中三種化學試劑的加入順序依次為__________________（填名稱），其中濃硫酸的作用是____________，寫出試管a中生成E的化學反應方程式___________________。

（4）上述流程中C2H3Cl的結構簡式____________。

（5）上述流程中標號①至④的反應中，與下列反應屬同一反應類型的有______________。

A. CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890 kJ

B. C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－101.5 kJ·mol－1，該方程式的ΔH可表示碳的燃燒熱

C. 2 mol氫氣燃燒得水蒸氣放熱484 kJ，則H2O(g)===H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋242 kJ·mol－1

D. Ba(OH)2(aq)＋H2SO4(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－2a kJ·mol－1，則任何強酸和強堿發(fā)生中和反應生成1 mol H2O(l)的反應熱均為－a kJ·mol－1