（1）反應(yīng)結(jié)束后，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是___。

（2）C中盛放CCl4的作用是___。

（3）若要證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，通常有兩種方法，請按要求填寫下表。

【題目】已知有機物：。

（1）該物質(zhì)苯環(huán)上的一氯代物有___種。

（2）1mol該物質(zhì)和足量溴水混合，消耗Br2的物質(zhì)的量為___mol。

（3）下列說法不正確的是___(填序號）。

A.該有機物可發(fā)生加成、取代、氯化等反應(yīng)

B.該有機物和甲苯屬于同系物

C.該有機物使溴水褪色的原理與乙烯相同

D．該有機物能使酸性KMnO4溶液褪色，發(fā)生的是加成反應(yīng)

【題目】在工業(yè)合成尿素時常用與作原料進行生產(chǎn)．

如圖為合成氨反應(yīng)，氮氣、氫氣按體積比為1：3投料時不同溫度和壓強、使用相同催化劑條件下，平衡混合物中氨的體積分數(shù)圖象．

若分別用和表示從反應(yīng)開始至達平衡狀態(tài)A、B時的化學(xué)反應(yīng)速率，則 ______ 填“”、“”或“”．

在、下，的轉(zhuǎn)化率為

______ 計算結(jié)果保留小數(shù)點后1位．

將氨水與的鹽酸等體積混合，若反應(yīng)后混合溶液顯堿性，則反應(yīng)混合液中各離子濃度由大到小的順序為 ______ ．

與 經(jīng)過兩步反應(yīng)生成尿素，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

與 反應(yīng)生成尿素的熱化學(xué)方程式為 ______ ．

工業(yè)上合成尿素時，既能加快反應(yīng)速率，又能提高原料利用率的措施有 ______ 填序號

A.升高溫度 加入催化劑 將尿素及時分離出去 增大反應(yīng)體系的壓強

某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為的密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應(yīng)中各組分隨時間的變化如圖所示：

已知總反應(yīng)的速率通常由慢的一步反應(yīng)決定，則合成尿素總反應(yīng)的速率由第 ______ 步反應(yīng)決定．

反應(yīng)進行到10min時測得的物質(zhì)的量如圖所示，則用表示的第一步反應(yīng)的速率 ______ ．

（1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。

①乙烯通入溴的四氯化碳溶液中：___。

②苯與液溴在鐵粉作用下發(fā)生反應(yīng)：___。

（2）苯可以和濃硫酸發(fā)生取代反應(yīng)生成苯磺酸（），根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可判斷出另一種產(chǎn)物為___。

A.實驗①在15 min內(nèi)M的降解速率為1.33×10－5mol/（L·min）

B.若其他條件相同，實驗①②說明升高溫度，M降解速率增大

C.若其他條件相同，實驗①③證明pH越高，越不利于M的降解

D.實驗④說明M的濃度越小，降解的速率越快

A.除苯環(huán)外的其余碳原子有可能在一條直線上

B.1mol該物質(zhì)與足量溴水反應(yīng)，最多消耗5molBr2

C.1mol該物質(zhì)完全燃燒消耗16molO2

D.該分子最多有22個原子在同一平面內(nèi)

（1）室溫下，0.1mol/L的亞硝酸（HNO2）、次氯酸的電離常數(shù)Ka分別為：7.1×10-6，2.98×10-9。HNO2的酸性比HClO_______（填“強”、“弱”）；將0.1mol/L的亞硝酸加水稀釋100倍，c（H+）_______（填“不變”、“增大”或“減小”），Ka值________（同上）

（2）NaNO2與NaCl都是白色粉末且都有咸味，但NaNO2有毒，具有致癌性。通常它們可以通過加入熱的白醋（CH3COOH）鑒別，NaNO2遇到白醋會產(chǎn)生一種紅棕色氣體和一種無色氣體，它們的組成元素相同。該反應(yīng)的離子方程式為____________。

（3）磷及部分重要化合物的相互轉(zhuǎn)化如圖甲所示。

①“步驟Ⅰ”為白磷的工業(yè)生產(chǎn)方法之一，反應(yīng)在1300℃的高溫爐中進行，焦炭的作用是__________。

②不慎將白磷沾到皮膚上，可用0.2mol/LCuSO4溶液沖洗，“步驟Ⅱ”涉及的反應(yīng)中氧化劑是_________。

（4）若處理后的廢水中c（PO43-）=4×10-7mol/L，則溶液中c（Ca2+）不會超過________mol/L。（Ksp[Ca2（PO4）3]=2×10-29）

（5）某“液氨—液氧”燃料電池裝置示意圖如圖乙所示，該燃料電池以NaOH為電解質(zhì)。該電池在工作時，“電極2”為_______極（填“正”或“負”）；“電極1”表面發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________。

（1）煙道氣中含有的CO和SO2是重要的污染物，可在催化劑作用下將它們轉(zhuǎn)化為S(s)和CO2，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________________________________________。

已知：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH=－283.0 kJ·mol－1

S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=－296.0 kJ·mol－1。

（2）向甲、乙兩個均為1 L的密閉容器中，分別充入5 mol SO2和3 mol O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+

O2(g)2SO3(g) ΔH＜0。甲容器在溫度為T1的條件下反應(yīng)，達到平衡時SO3的物質(zhì)的量為4.5 mol；乙容器在溫度為T2的條件下反應(yīng)，達到平衡時SO3的物質(zhì)的量為4.6 mol。則T1___T2（填“＞”、“＜”），甲容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____________________。

（3）如圖所示，A是恒容的密閉容器，B是一個體積可變的充氣氣囊。保持恒溫，關(guān)閉K2，分別將1 mol N2和3 mol H2通過K1、K3充入A、B中，發(fā)生的反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，起始時A、B的體積相同均為a L。

①下列示意圖既能說明A容器中反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，又能說明B容器中反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是______。

②容器A中反應(yīng)到達平衡時所需時間t s，達到平衡后容器的壓強變?yōu)樵瓉淼?/span>5/6，則平均反應(yīng)速率υ(H2)=___________________________。

（4）將0.1 mol氨氣分別通入1 L pH=1的鹽酸、硫酸和醋酸溶液中，完全反應(yīng)后三溶液中NH4+離子濃度分別為c1、c2、c3，則三者濃度大小的關(guān)系為____________（用“c1、c2、c3和＞、＜、=”表示）。已知醋酸銨溶液呈中性，常溫下CH3COOH的Ka=1×10－5 mol·L－1，求該溫度下NH4Cl的水解常數(shù)K h 為_________。

【題目】減少二氧化碳的排放、氮氧化物、二氧化硫的處理與利用是一項重要的熱點課題。CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴： 在時，按：：3投料，如圖所示不同溫度下，平衡時的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系。

(1)該反應(yīng)的 ______ 填“”、“”或“”．

(2)曲線b表示的物質(zhì)為 ______

(3)為提高的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是 ______

A. ①為簡單立方堆積 ②為六方最密堆積 ③為體心立方堆積 ④為面心立方最密堆積

B. 每個晶胞含有的原子數(shù)分別為：①1個，②2個，③2個，④4個

C. 晶胞中原子的配位數(shù)分別為：①6，②8，③8，④12

D. 空間利用率的大小關(guān)系為：①＜②＜③＜④