圖1 圖2

A.將乙烯分別通入兩個裝置中，二者都褪色且原理相同

B.若某氣體均能使二者褪色，說明該氣體一定含乙烯

C.二者都可用于除去乙烷中混有的乙烯

D.二者都可用于鑒別乙烷和乙烯

A.平衡時 SO2 的轉(zhuǎn)化率：乙<甲B.平衡時 O2 的濃度：乙<甲

C.化學(xué)反應(yīng)速率：乙<甲D.平衡時 SO2 的體積分?jǐn)?shù)：乙<甲

【題目】“五水共治”是浙江治水的成功典范，其中含氮廢水處理是污水治理的一個重要課題，圖3是高含氰廢水處理方案：

高含氰廢水可以通過電解法進(jìn)行處理，陽極反應(yīng)分兩個階段，第一階段電極反應(yīng)式：，請寫出第二階段的電極反應(yīng)式________。

電解后低含氰廢水通過化學(xué)氧化方法處理：在堿性條件下加入NaClO，將氧化為碳酸鹽與對環(huán)境友好氣體。請寫出相關(guān)離子反應(yīng)方程式________。

A．能使溴水褪色

B．與HCl在一定條件下加成只得到一種產(chǎn)物

C．最多有7個原子在同一平面上

D．在空氣中燃燒時火焰明亮并伴有黑煙

A.乙烯分子里碳?xì)湓�子個數(shù)之比為1∶2

B.乙烯完全燃燒生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量相等

C.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色

D.乙烯易與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴單質(zhì)

A．c(H＋) B． C．c(H＋)·c(OH－) D．

若該溶液升高溫度，上述4種表達(dá)式的數(shù)據(jù)增大的是________。

(2)某溫度時，0.1 mol·L－1的醋酸溶液中的c(H＋)與0.01 mol·L－1的醋酸溶液中的c(H＋)的比值______(填“大于”“小于”或“等于”)10。

(3)已知：25 ℃時，醋酸的電離平衡常數(shù)為1.75×10－5。

①求該溫度時，a mol·L－1的醋酸溶液中c1(H＋)＝________mol·L－1(用含a的代數(shù)式表示)。[提示：此時a比較小，進(jìn)行簡化計(jì)算，平衡時c(CH3COOH)可用初始濃度代替，水電離出的c(H＋)、c(OH－)忽略不計(jì)，下同]

②若該溫度時向該溶液中加入一定量的CH3COONH4(假設(shè)溶液體積不變)，使溶液中c(CH3COO－)變?yōu)?/span>b mol·L－1，則此時c2(H＋)＝________(用含a、b的代數(shù)式表示)mol·L－1。

③c1(H＋)________(填“大于”“小于”或“等于”)c2(H＋)。

A.NaHCO3溶液顯堿性：HCO+H2OCO+OH－

B.醋酸溶液顯酸性：CH3COOH=CH3COO－+H+

C.氨水顯堿性：NH3·H2ONH+OH－

D.鐵在潮濕空氣中被腐蝕的負(fù)極反應(yīng)：Fe－3e－ =Fe3+

試回答下列問題：

（1）F-的結(jié)構(gòu)示意圖：__。

（2）D的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為___，其中心原子的雜化類型為___，分子的空間構(gòu)型為___。

（3）G、H和I的第一電離能數(shù)值由大到小的順序?yàn)椋?/span>___(用元素符號作答)。

（4）元素M的化合物(MO2Cl2)在有機(jī)合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機(jī)物反應(yīng)。請回答下列問題：

①與M同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與M原子相同的元素還有____(填元素符號)。

②MO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷MO2Cl2是___(填“極性”或“非極性”)分子。

③在C2H4、CH3Cl、CH2O、CS2、CCl4五種有機(jī)化合物中，碳原子采取sp2雜化的分子有___(填分子式)。

（5）已知元素N可形成一種紅紫色配合物，其組成為NCl3·5NH3·H2O。該配合物中的中心離子N離子在基態(tài)時核外簡化電子排布式為___，又已知中心離子N離子的配位數(shù)是6，1mol該物質(zhì)與足量的硝酸銀反應(yīng)可生成3molAgCl，則該物質(zhì)的配體是___。

（6）過去常以JE2為催化劑的載體。JE2的晶胞可作如下推導(dǎo)：先將NaCl晶胞中的所有Na+去掉，并將Cl-全部換成J原子，再在每兩個不共面的“小立方體”中心處各放置一個J原子便構(gòu)成了晶體J的一個晶胞，則一個J的晶胞中有___個J原子，再在每兩個相鄰的J原子(距離最近的兩個J原子)中心連線的中點(diǎn)處增添一個E原子，便構(gòu)成了JE2晶胞，故JE2晶胞中有___個E原子。

A.a的沸點(diǎn)最高

B.b的熔點(diǎn)最低

C.c的平均相對分子質(zhì)量最大

D.每一種餾分都是純凈物

【題目】Ⅰ.利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：①CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) △H1；②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2 ③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3；

回答下列問題：

（1）已知△H2=-99 kJ·mol-1，則根據(jù)上表相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能（“CO”表示CO的化學(xué)鍵）計(jì)算X=_______ kJ·mol-1。

（2）反應(yīng)①、②、③對應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3之間的關(guān)系式為___________。

（3）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析增大壓強(qiáng)對反應(yīng)③的影響為_______________。（提示：從對反應(yīng)速率、平衡狀態(tài)、轉(zhuǎn)化率角度回答）

Ⅱ.清潔能源具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用前景，可減小污染解決霧霾問題，其中甲醇、甲烷是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池。一定條件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=-99kJmol-1。向體積為2L的密閉容器中充入2molCO和4molH2，測得不同溫度下容器內(nèi)的壓強(qiáng)（P：kPa）隨時間（min）的變化關(guān)系如圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲線所示：

①Ⅱ和Ⅰ相比，改變的反應(yīng)條件是_________；

②反應(yīng)Ⅰ在6min時到平衡，在此條件下從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡時v（CH3OH）=_________；

③反應(yīng)Ⅱ在2min時達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K（Ⅱ）=_________；

④比較反應(yīng)Ⅰ的溫度（T1）和反應(yīng)Ⅲ的溫度（T3）的高低：T1_____T3（填“＞”“＜”“=”），判斷的理由是_________。