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【題目】下列事實能用勒夏特列原理解釋的是(

A.工業(yè)上N2H2合成NH3,往往需要使用催化劑

B.密閉容器中2molCO1molH2Og)充分反應達平衡后,增大壓強CO的反應速率加快

C.SO2O2催化氧化成SO3是一個放熱過程,450℃左右的溫度比室溫更有利于SO3生成

D.1.50mol/L的硝酸銨溶液中加入少量氨水至中性,水的電離程度減小

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【題目】某優(yōu)質甜櫻桃中含有一種羥基酸(M表示),M的碳鏈結構無支鏈,分子式為C4H6O5;1.34 g M與足量的碳酸氫鈉溶液反應,生成標準狀況下的氣體0.448 L。M在一定條件下可發(fā)生如下轉化:MABC(M、A、B、C分子中碳原子數(shù)目相同)。下列有關說法中不正確的是(  )

A. M的結構簡式為HOOC—CHOH—CH2—COOH

B. B的分子式為C4H4O4Br2

C. M的官能團種類、數(shù)量完全相同的同分異構體還有2

D. C物質不可能溶于水

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【題目】I)已知在448℃時,反應H2(g)I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K149,則該溫度下反應H2(g)I2(g)HI(g)的平衡常數(shù)K2____________。

II)在一定體積的密閉容器中進行如下化學反應:CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g),其化學平衡常數(shù)(K)和溫度(t)的關系如表所示:

t/

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題:

1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K________

2)該反應為________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

3)能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。

A.容器中壓強不變 B.混合氣體中c(CO)不變

C.v(H2)v(H2O) D.c(CO2)c(CO)

4)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)·c(H2)c(CO)·c(H2O),試判斷此時的溫度為________℃。

5)在800℃時,發(fā)生上述反應,某時刻測得容器內(nèi)各物質的濃度分別為c(CO2)2mol·L1,c(H2)1.5mol·L1c(CO)1mol·L1,c(H2O)3mol·L1,則下一時刻,反應將________(填“正向”或“逆向”)進行。

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【題目】在一定溫度下的定容容器中,當下列物理量不再發(fā)生變化時:①混合氣體的壓強,②混合氣體的密度,③混合氣體的總質量,④混合氣體的平均相對分子質量,⑤混合氣體的顏色,⑥各反應物或生成物的濃度之比等于化學計量數(shù)之比,⑦某種氣體的百分含量,上述能說明2NO2(g) N2O4(g)達到平衡狀態(tài)的有( )

A.4B.6C.3D.5

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【題目】SCRNSR技術可有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的NOx排放。

(1)SCR(選擇性催化還原)工作原理:

①尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3CO2,該反應的化學方程式:__________________

②反應器中NH3還原NO2的化學方程式:________________________

③當燃油中含硫量較高時,尾氣中SO2O2作用下會形成(NH4)2SO4,使催化劑中毒。用化學方程式表示(NH4)2SO4的形成:_____________________________

④尿素溶液濃度影響NO2的轉化,測定溶液中尿素(M=60 g·mol 1)含量的方法如下:取a g尿素溶液,將所含氮完全轉化為NH3,所得NH3用過量的v1 mL c1 mol·L1 H2SO4溶液吸收完全,剩余H2SO4v2 mL c2 mol·L1 NaOH溶液恰好中和,則尿素溶液中溶質的質量分數(shù)是_________________;

(2)NSR(NOx儲存還原)工作原理:NOx的儲存和還原在不同時段交替進行,如圖a所示。

①通過BaOBa(NO3)2的相互轉化實現(xiàn)NOx的儲存和還原。還原NOx的物質是_________________;

②用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過程,該過程分兩步進行,圖b表示該過程相關物質濃度隨時間的變化關系。第二步反應消耗的NH3Ba(NO3)2的物質的量之比是__________________;

③還原過程中,有時會產(chǎn)生笑氣(N2O)。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與NO有關。在有氧條件下15NONH3以一定比例反應時,得到的笑氣幾乎都是15NNO。將該反應的化學方程式補充完整:______________________15NNO+___H2O

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【題目】近年來環(huán)境問題突出,大氣污染更為嚴重;卮鹣旅鎲栴}

(1)下列選項中屬于重點城市空氣質量日報首要污染物的是_____

A.CO2 B.SO2 C.可吸入顆粒物 D.H2S

(2)汽車尾氣常含有CO、NO等有毒氣體,汽車氣缸中生成NO的化學方程式是___________

(3)汽車排氣管裝有的三元催化裝置,可以消除CO、NO等的污染,反應機理如下(以Pt催化劑為例)

I:NO+Pt(S)=NO(S)(Pt(S)表示催化劑,NO(S)表示吸附態(tài)NO,下同)

II:CO+Pt(S)=CO(S)

III:NO(S)=N(S)+O(S)

IV:CO(S)+O(S)=CO2+2Pt(S)

V:N(S)+N(S)=N2+2Pt(S)

VI:NO(S)+N(S)=N2O+2Pt(S)

尾氣中反應物及生成物濃度隨溫度的變化關系如下圖。

回答下面問題

①汽車尾氣消污反應最適宜的反應溫度是____

A. 250℃ B.300℃ C.330℃ D.400℃

②330℃以下的低溫區(qū)發(fā)生的主要反應的化學方程式是___________

③低溫區(qū)N2O選擇性高于N2,由此可推斷出:V反應的活化能____反應的活化能(填

“<”、“>”或“=”),理由是_______________

④結合反應機理和圖像溫度位于330℃—400℃時,升高溫度,V反應的反應速率_____,(填“增大”、“減小”或“不變”,下同),Ⅳ反應的反應速率__________。

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【題目】全球氣候變暖給人類的生存和發(fā)展帶來了嚴峻的挑戰(zhàn),在此背景下,“新能源”、“低碳”、“節(jié)能減排”、“吃干榨盡”等概念愈來愈受到人們的重視。下列有關說法不正確的是

A. 太陽能、地熱能、生物質能和核聚變能均屬于“新能源”

B. “低碳”是指采用含碳量低的烴類作為燃料

C. 如圖甲烷經(jīng)一氯甲烷生成低碳烯烴的途徑體現(xiàn)了“節(jié)能減排”思想

D. 讓煤變成合成氣,把煤“吃干榨盡”,實現(xiàn)了煤的清潔、高效利用

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【題目】“煤制油”的關鍵技術是煤的氣化,目前煤的氣化主要是煤中的碳和水蒸氣反應:,該反應是吸熱反應,反應所需能量是由間歇進行的碳的燃燒(氧氣用空氣代替)來提供的:。下列說法不正確的是(

A.煤的氣化可以減少煤直接燃燒對環(huán)境造成的粉塵污染

B.第一個反應需要吸熱,所以煤的氣化從能量角度來看,得不償失

C.煤氣化后作為燃料,燃燒充分,熱利用率高

D.上述兩個反應,反應后的混合氣體中除去、后主要是合成氨的兩種原料氣體

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【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是( )

A.1LNAAl3+Al(NO3)3溶液中,NO3-物質的量濃度等于3mol/L

B.31g白磷中含有1.5NAP-P

C.標準狀況下,22.4L HFNA個分子

D.標準狀況下,1 molCl2溶于水,轉移的電子數(shù)目為NA

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【題目】Ⅰ.(N2H4)又稱聯(lián)氨,常溫時是一種可燃性液體,可用作火箭燃料。

1)已知在25℃、101kPa,16g N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣,放出312kJ的熱量N2H4完全燃燒的熱化學方程式是_______________。

Ⅱ.如圖所示某研究性學習小組利用上述燃燒原理設計一個肼(N2H4)—空氣燃料電池(如圖甲)并探究某些工業(yè)原理,其中乙裝置中X為陽離子交換膜(即只允許陽離子通過)

根據(jù)要求回答相關問題:

2)甲裝置中通入_________氣體的一極為正極,負極的電極反應式為__________

3)乙裝置中石墨電極為______,其電極反應式為___________;可以用______________檢驗該反應產(chǎn)物,電解一段時間后,乙池中的溶液呈__________性。

4)圖中用丙裝置模擬工業(yè)中的_____________________原理,如果電解后丙裝置精銅質量增加3.2g,則理論上甲裝置中肼消耗質量為____________g。

5)如果將丙中的粗銅電極換為Pt電極則丙中總化學方程式為_______________。

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