【題目】T K時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol COCl2，反應COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)，經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

下列說法正確的是( )

A. 反應在前2 s 的平均速率v(CO)=0.080mol·L-1·s-1

B. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(Cl2) =0.11mol·L-1，則反應的ΔH＜0

C. T K時起始向容器中充入0.9 mol COCl2、0.10 mol Cl2和0.10 mol CO，達到平衡前v正>v逆

D. T K時起始向容器中充入1.0 mol Cl2和0.9 mol CO，達到平衡時，Cl2的轉(zhuǎn)化率為80%

【題目】氯苯是有機生產(chǎn)中重要的生產(chǎn)原料，利用氯苯可合成，其工藝流程如下部分試劑和反應條件已略去：

回答下列問題：

(1)B分子中含有的官能團名稱為________。

(2)反應③～⑦中屬于消去反應的是________填序號。

(3)反應④和⑦的化學方程式分別為_______________________________________。

(4)結(jié)合上述流程，寫出以為原料制備的合成路線圖，合成路線流程圖示例如下：______

A. 0.1mol/LNaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-)

B. 0.1mol/LHCN和0.1mol/LNaCN的等體積混合溶液中:c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(H+)>c(OH-)

C. 0.1mol/LNa2C2O4溶液滴加HCl溶液至c(H2C2O4)=c(HC2O4-):3c(H2C2O4)>c(OH-)+c(Cl-)

D. 0.1mol/LNH4HSO4溶液滴加NaOH溶液至pH=7:c(Na+)=c(NH4+)+2c(NH3·H2O)>c(SO42-)

A．1.12L B．2.24L C．3.36L D．4.48L

A.在硫化氫水溶液中加入堿有利于S2-的生成

B.加入催化劑有利于氨的氧化反應

C.高壓有利于合成氨反應

D.向新制氯水中加入碳酸鈣有利于次氯酸濃度增大

【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應過程中的能量變化如圖所示（圖中E1表示無催化劑時正反應的活化能，E2表示無催化劑時逆反應的活化能）。下列有關(guān)敘述不正確的是

A. 該反應的逆反應為吸熱反應，升高溫度可提高活化分子的百分數(shù)

B. 500℃、101kPa下，將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應生成SO3(g)放熱akJ，其熱化學方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-2a kJ·mol-l

C. 該反應中，反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能

D. ΔH=E1-E2，使用催化劑改變活化能，但不改變反應熱

A.C（s）+O2（g）＝CO（g） ΔH=-393.5kJ/mol

B.2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l） ΔH =+571.6kJ/mol

C.CH4（g）+2O2（g）＝ CO2（g）+2H2O（g） ΔH=-890.3kJ/mol

D.C6H12O6（s）+6O2（g）＝6CO2（g）+6H2O（l） ΔH=-2800kJ/mol

A.若品紅溶液①褪色，則說明產(chǎn)物中含有SO2

B.若溴水褪色，則說明SO2具有還原性

C.若燒瓶中出現(xiàn)淡黃色渾濁和無色氣泡，則說明Na2S2O3只作氧化劑

D.若品紅溶液②不褪色，Na2SiO3溶液出現(xiàn)白色渾濁，則說明亞硫酸比碳酸酸性強

【題目】下列關(guān)于反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)；ΔH<0的圖示與對應的敘述相符合的是(　　)

A.由圖甲可知N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)；ΔH＝－92 kJ·mol－1

B.圖乙表示達到平衡時N2、H2的轉(zhuǎn)化率(α)隨n(H2)/n(N2)比值的變化

C.圖丙表示正、逆反應速率隨溫度的變化

D.圖丁表示反應達平衡時，混合氣體中氨的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度、壓強的變化

【題目】利用原電池原理除去廢水中的乙酸鈉和對氯酚()，其原理如圖所示，下列說法不正確的是

A. 電流方向從A極沿導線流向B極

B. 每轉(zhuǎn)移2mole-，有0.25mol CH3COO-被氧化

C. 當外電路中有2mole-轉(zhuǎn)移時，進入A極區(qū)的H+的個數(shù)為2NA

D. A極的電極反應式為