（1）正丁烷（C4H10）脫氫制1-丁烯（C4H8）的熱化學方程式如下：

①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1

已知：②C4H10(g)+ O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=-119 kJ·mol-1

③H2(g)+ O2(g)= H2O(g) ΔH3=-242 kJ·mol-1

反應①的ΔH1為________ kJ·mol-1。圖（a）是反應①平衡轉化率與反應溫度及壓強的關系圖，x_____________0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高，應采取的措施是__________（填標號）。

A．升高溫度 B．降低溫度 C．增大壓強 D．降低壓強

（2）丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應器（氫氣的作用是活化催化劑），出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖（b）為丁烯產(chǎn)率與進料氣中n（氫氣）/n（丁烷）的關系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢，其降低的原因是___________。

（3）圖（c）為反應產(chǎn)率和反應溫度的關系曲線，副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產(chǎn)率在590℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是___________、____________；590℃之后，丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是_____________。

A.蒸餾、過濾、萃取、蒸發(fā)B.蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過濾

C.萃取、過濾、蒸餾、蒸發(fā)D.過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾

【題目】以鎳黃鐵礦為原料制備的工藝流程如下：

已知：①高鎳锍的主要成分為、、、的低價硫化物及合金；

②氧化性：；

③，，。

回答下列問題：

(1)“酸浸”時，溶液需過量，其目的是________。

(2)“氧化”時反應的化學方程式為________，若用代替溶液，使轉化為，則需至少為________。

(3)“除鐵”的原理是________。

(4)“過濾”時濾渣1的主要成分是________。

(5)“沉鎳”后需過濾、洗滌，證明沉淀已洗滌干凈的方法是________________。若“沉鎳”后的濾液中，則濾液的________。

(6)“除鈷”時，發(fā)生反應的離子方程式為________。

【題目】某化學興趣小組欲測定KClO3溶液與NaHSO3溶液反應的化學反應速率。所用試劑為溶液和溶液，所得數(shù)據(jù)如圖所示。已知：。

（1）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可知，該反應在0～4min內的平均反應速率_______。

（2）某同學仔細分析實驗數(shù)據(jù)后發(fā)現(xiàn)，在反應過程中，該反應的化學反應速率先增大后減小。某小組同學針對這一現(xiàn)象進一步探究影響該化學反應速率的因素，具體方法如表所示。

①補全方案I中的實驗操作：_______。

②方案II中的假設為_______。

③除I、II、III中的假設外，還可以提出的假設是_______。

④某同學從控制變量的角度思考，認為方案III中實驗操作設計不嚴謹，請進行改進：_______。

⑤反應后期，化學反應速率變慢的原因是_______。

（1）實驗過程如圖所示，分析判斷：（填“OE”、“EF”或“FG”，下同）___段化學反應速率最大，___段收集的二氧化碳氣體最多。

（2）ag塊狀碳酸鈣與足量鹽酸反應，碳酸鈣消耗的質量隨時間的變化曲線用實線表示，在相同的條件下，將bg(a>b)粉末狀碳酸鈣與足量的相同濃度的鹽酸反應，碳酸鈣消耗的質量隨時間的變化曲線用虛線表示。則圖中最符合實際情況的圖象是___（填序號）。

A. B. C. D.

（3）為了減緩題述反應的速率，下列措施中，你認為可行的是___（填序號）

A.加入蒸餾水

B.加入氯化鈉固體

C.加入硝酸鉀溶液

D.加入濃鹽酸

E.降溫

F.加入MnO2粉末

(1)該反應的生成物是________。

(2)2min內，C的反應速率為________。

(3)該反應的化學方程式為________。

(4)在其他條件下，測得A的反應速率為，此時的反應速率與800℃時相比_____。

A.比800℃時慢 B.比800℃時快 C.和800℃時速率一樣

【題目】某實驗探究小組研究320K時N2O5的分解反應：。如圖是該小組根據(jù)所給表格中的實驗數(shù)據(jù)繪制的。下列有關說法正確的是（ ）

A.曲線I是N2O5的濃度變化曲線

B.曲線Ⅱ是N2O5的濃度變化曲線

C.N2O5的濃度越大，反應速率越快

D.O2的濃度越大，反應速率越快

【題目】在藥物制劑中，抗氧劑與被保護的藥物在與發(fā)生反應時具有競爭性，抗氧性強弱主要取決于其氧化反應的速率。、和是三種常用的抗氧劑。已知：溶于水發(fā)生反應：；以原溶液和一定量的酸或堿混合，保持總體積不變的方式調節(jié)pH。

下列說法中不正確的是

A.溶液顯堿性，原因是

B.溶液中的電離程度大于水解程度

C.實驗2說明，在時抗氧性最強

D.實驗3中，三種溶液在pH相同時起抗氧作用的微粒種類和濃度相同，因此反應速率相同

(1)“中國藍”、“中國紫”中均具有Cun＋離子，n＝___，基態(tài)時該陽離子的價電子排布式為______。

(2)“中國藍”的發(fā)色中心是以Cun+為中心離子的配位化合物，其中提供孤對電子的是___元素。

(3)合成“中國藍”、“中國紫”的原料有BaCO3，孔雀石Cu2(OH)2CO3和砂子(SiO2)。SiO2晶體中Si原子的雜化軌道是由______軌道（填軌道的名稱和數(shù)目）和________軌道雜化而成的。

(4)現(xiàn)代文物分析發(fā)現(xiàn)，“中國藍”中含有微量硫元素。假若硫元素來源一種陰離子是正四面體的天然鋇礦中，則最可能的鋇礦化學式是______。

(5)在5500年前，古代埃及人就己經(jīng)知道如何合成藍色顏料—“埃及藍”CaCuSi4O10，其合成原料中用CaCO3代替了BaCO3，其它和“中國藍”一致。CO32一中鍵角∠OCO為___。根據(jù)所學，從原料分解的角度判斷“埃及藍”的合成溫度比“中國藍”更___（填“高”或“低”）。

(6)自然界中的SiO2，硬度較大，主要原因是___。下圖為SiO2晶胞中Si原子沿z軸方向在xy平面的投影圖（即俯視投影圖），其中O原子略去，Si原子旁標注的數(shù)字表示每個Si原子位于z軸的高度，則SiA與SiB的距離是_____。

【題目】目前工業(yè)上利用甲烷催化裂解生產(chǎn)不含一氧化碳和二氧化碳的清潔氫氣。該過程多用鐵、鈷和鎳等過渡金屬納米催化劑：CH4(g)C(s)＋2H2(g)，已知溫度升高，甲烷的平衡轉化率增大。下列有關說法不正確的是（ ）

A.甲烷裂解屬于吸熱反應

B.在反應體系中加催化劑，反應速率增大

C.增大體系壓強，不能提高甲烷的轉化率

D.在1500℃以上時，甲烷的轉化率很高，但幾乎得不到炭黑，是因為在高溫下該反應為放熱反應