A. n（Na+）：n（C1-）可能為7：3

B. n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能為11：1：2

C. 參加反應氯氣物質(zhì)的量為0.15mol

D. 反應中轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量n的范圍：0.15mol＜n＜0.25mol

A. SO2、BF3B. PCl3、SO3C. CH4、SiO2D. NF3、H2S

（1）用化學反應方程式解釋B裝置中的實驗現(xiàn)象：_________。

（2）C裝置中的現(xiàn)象是_________，其發(fā)生反應的類型是__________。

（3）查閱資料可知，乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應產(chǎn)生二氧化碳。根據(jù)本實驗中裝置_______（填序號）中的實驗現(xiàn)象可判斷該資料是否真實。

A.1mol H2燃燒放出的熱量為H2的燃燒熱

B.Na2SO3和H2O2的反應為氧化還原反應

C.和互為同系物

D.BaSO4的水溶液不導電，故BaSO4是弱電解質(zhì)

A.鍋爐水垢中的CaSO4用飽和Na2CO3溶液浸泡：+CaSO4=CaCO3+

B.向氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：Fe2++2H++=Fe3++H2O+NO2↑

C.用鐵電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-

D.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2O

①3.9 g苯與足量的H2反應時，參與反應的碳碳雙鍵數(shù)為0.15NA

②3.1 g氧化鈉和3.9 g過氧化鈉的混合物中含有的陰離子總數(shù)為0.1NA

③1.8 g 14CH4和水蒸氣(H218O)的混合氣體中含有的電子數(shù)目為NA

④常溫下1 L 0.5 mol·L-1 NH4Cl溶液與2 L 0.25 mol·L-1 NH4Cl溶液所含的數(shù)目相同

⑤常溫下，4.6 g NO2和N2O4的混合氣體中所含原子總數(shù)為0.3NA

⑥將1 mol Cl2通入足量水中，溶液中HClO、Cl-、ClO-數(shù)目之和為2NA

⑦高溫下，16.8 g Fe與足量水蒸氣完全反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.8NA

A.①②④⑥B.②⑤⑦

C.②③⑥⑦D.③⑤⑥⑦

取一定量的淺綠色鹽X進行上述實驗，充分反應后得到23.3g白色沉淀E、28.8g紅色固體G和12.8g紅色固體H。

已知：①淺綠色鹽X在570℃、隔絕空氣條件下受熱分解為非氧化還原反應；

②常溫下B呈液態(tài)且1個B分子含有10個電子。

請回答如下問題：

（1）寫出B分子的電子式___。

（2）已知G溶于稀硝酸，溶液變成藍色，并放出無色氣體。請寫出該反應的離子方程式為___。

（3）在隔絕空氣、570℃溫度下加熱X至完全分解的化學反應方程式為___。

（4）一定條件下，NH3與黑色固體C發(fā)生氧化還原反應得到紅色固體和氣體丙(丙是大氣主要成分之一)，寫出一個可能的化學反應方程式___。

(2)上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2(如下圖)的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲氫后的化學式應為________。

(3)立方BP(磷化硼)的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，晶胞中含B原子數(shù)目為________。

(4)鐵有δ、γ、α三種同素異形體，γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為________，δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為________。

【題目】銅鎂合金完全溶解于50mL密度為、質(zhì)量分數(shù)為的濃硝酸中，得到和的混合氣體，向反應后的溶液中加入NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到沉淀。下列說法不正確的是

A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：1

B.得到g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600mL

C.和的混合氣體中，的體積分數(shù)是

D.該濃硝酸中的物質(zhì)的量濃度是

[探究一](1)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是_____________________。

(2)稱取碳素鋼6.0 g放入15.0 mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到混合氣體Y。

①甲同學認為X中除Fe3＋之外還可能含有Fe2＋。若要確認其中的Fe2＋，應選用_______(選填序號)。

A．KSCN溶液和氯水 B．鐵粉和KSCN溶液C．濃氨水 D．酸性KMnO4溶液

②乙同學取560 mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4反應，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體4.66 g。由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為_______。

[探究二]根據(jù)上述實驗中SO2體積分數(shù)的分析，丙同學認為氣體Y中還可能含有Q1和Q2兩種氣體，其中Q1氣體，在標準狀況下，密度為0.0893 g·L－1。為此設(shè)計了下列探究實驗裝置(假設(shè)有關(guān)氣體完全反應)。

(3)裝置B中試劑的作用是_______________________。

(4)分析Y氣體中的Q2氣體是如何生成的_____________(用化學方程式表示)。

(5)已知洗氣瓶M中盛裝澄清石灰水，為確認Q2的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于_______(填序號)。

A．A之前 B．A—B間

C．B—C間 D．C—D間

(6)如果氣體Y中含有Q1，預計實驗現(xiàn)象應是___________________。