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【題目】該圖為周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的三分之一,下列說法中正確的是
A.a的最高價氧化物對應水化物有兩性
B.b與d組成的化合物不能與水反應
C.c的單質(zhì)能與強堿反應生成兩種鹽
D.非金屬性:c>d>b>a
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【題目】霧霾嚴重影響人們的生活,汽車尾氣排放是造成霧霾天氣的重要原因之一。已知汽車尾氣排放時容易發(fā)生以下反應:
①N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH1=akJ·mol-1
②2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH2=bkJ·mol-1
③CO(g)+O2(g)CO2(g) ΔH3=ckJ·mol-1
④2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH4
請回答下列問題:
(1)根據(jù)反應①②③,確定反應④中ΔH4=____kJ·mol-1。
(2)對于氣體參與的反應,表示平衡常數(shù)Kp時用氣體組分(B)的平衡壓強p(B)代替該氣體物質(zhì)的量濃度c(B),則反應①的Kp=__(用表達式表示)。
(3)下列情況能說明反應②已達平衡狀態(tài)的是__(填字母)。
A.單位時間內(nèi)生成1molNO2的同時消耗了1molNO
B.在恒溫恒容的容器中,混合氣體的密度保持不變
C.在絕熱恒容的容器中,反應的平衡常數(shù)不再變化
D.在恒溫恒壓的容器中,NO的體積分數(shù)保持不變
(4)試分析高溫下不利于反應③自發(fā)進行的原因__。
(5)探究反應④中平衡時CO2的體積分數(shù)與反應物中起始的比值、溫度的關系,得到如圖2所示的曲線。在X、Y、Z三點中,CO的轉(zhuǎn)化率從大到小的順序是__。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A.2.0g D218O中所含中子數(shù)為NA
B.常溫常壓下,4.4g乙醛所含σ鍵數(shù)目為0.5NA
C.5.6L CO2與足量Na2O2反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
D.足量濃鹽酸與0.1mol MnO2共熱,充分反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
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【題目】一定條件下,密閉容器中發(fā)生反應Mg)N(g),反應過程中的能量變化如圖中曲線所示,下列說法錯誤的是
A.該反應正反應活化能為E3-E2
B.該反應的△H=E1-E2
C.曲線Ⅱ表示其他條件不變,升高溫度時的能量變化
D.曲線Ⅲ表示其他條件不變,加入催化劑時的能量變化
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【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1NA
B.22.4L(標準狀況)氬氣含有的分子數(shù)為0.5NA
C.標準狀況下,2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA
D.2.4gMg與H2SO4完全反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
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【題目】在體積為2L的恒容密閉容器中加入和一定量的CO后,發(fā)生反應:,CO和的物質(zhì)的量隨時間的變化如下表表示:則下列說法錯誤的是( )
0 | 3 | 10 | 12 | |
2 | 1 | |||
0 | 1 |
A.在內(nèi),用表示的平均反應速率為
B.在該條件下,上述反應的平衡常數(shù)為3
C.反應達平衡時,的體積分數(shù)為
D.要增大反應速率且增大在混合物中的體積分數(shù),可采用壓縮體積,增大體系壓強的措施
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【題目】X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號元素,其原子半徑與主要化合價的關系如圖所示。下列說法錯誤是
A. Q位于第三周期IA族
B. X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是鹽或堿
C. 簡單離子半徑:M->Q+>R2+
D. Z與M的最高價氧化物對應水化物均為強酸
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【題目】氰[(CN)2]的化學性質(zhì)與鹵素(X2)很相似,化學上稱之為擬鹵素,其氧化性介于Br2和I2之間,下列有關反應方程式不正確的是
A.(CN)2和NaOH溶液反應:(CN)2+2OH-=== CN-+CNO-+H2O
B.MnO2和HCN反應:MnO2+4HCN(濃)Mn(CN)2+(CN)2↑+2H2O
C.向KCN溶液中加入碘水:I2+2KCN === 2KI+(CN)2
D.在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2:Cl2+2CN-=== 2Cl-+(CN)2
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【題目】下列反應不屬于四種基本反應類型,但屬于氧化還原反應的是( )
A.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
B.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
D.2KMnO4K2MnO4MnO2+O2↑
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【題目】已知碳化鋁(Al4C3)與水反應生成氫氧化鋁和甲烷。為了探究甲烷性質(zhì),某同學設計如下兩組實驗方案:
甲:方案探究甲烷與氧化劑反應(如圖1所示);
乙:方案探究甲烷與氯氣反應的條件(如圖2所示)。
甲方案實驗現(xiàn)象:溴水不褪色,無水硫酸銅變藍色,澄清石灰水變渾濁。
乙方案實驗操作過程:通過排飽和食鹽水的方法收集兩瓶甲烷與氯氣(體積比為1:4)的混合氣體,I瓶放在光亮處,II瓶用預先準備好的黑色紙?zhí)滋咨希磮D2安裝好裝置,并加緊彈簧夾a和b。
(1)碳化鋁與稀硫酸反應的化學方程式為__________。
(2)實驗甲中濃硫酸的作用是 ______,集氣瓶中收集到的氣體 ____(填“能”或“不能”)直接排入空氣中。
(3)下列對甲方案實驗中的有關現(xiàn)象與結(jié)論的敘述都正確的是________(填標號)。
A.酸性高錳酸鉀溶液不褪色,結(jié)論是通常條件下甲烷不能與強氧化劑反應
B.硬質(zhì)玻璃管里黑色粉末無顏色變化,結(jié)論是甲烷不與氧化銅反應
C.硬質(zhì)玻璃管里黑色粉末變紅色,推斷氧化銅與甲烷反應只生成水和二氧化碳
D.甲烷不能與溴水反應,推知甲烷不能與鹵素單質(zhì)反應
(4)寫出甲方案實驗中硬質(zhì)玻璃管里可能發(fā)生反應的化學方程式:___(假設消耗甲烷與氧化銅的物質(zhì)的量之比為2:7)
(5)—段時間后,觀察到圖2裝置中出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象是 ________;然后打開彈簧夾a、b,現(xiàn)察到的實驗現(xiàn)象是__________。
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