【題目】水中溶解氧的測定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封靜置；加入適量稀H2SO4，待MnO(OH)2與I－完全反應生成Mn2＋和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點。測定過程中物質的轉化關系如下：O2MnO(OH)2I2S4O62－

①寫出O2將Mn2＋氧化成MnO(OH)2的離子方程式：_______________________。

②取加過一定量CaO2·8H2O的池塘水樣100.00 mL，按上述方法測定水樣的溶解氧，消耗0.010 00 mol·L－1 Na2S2O3標準溶液13.50 mL。計算該水樣中的溶解氧(以mg·L－1表示)，寫出計算過程_____。

已知：LiPF6是一種白色結晶或粉末，潮解性強，遇水發(fā)生反應如下：LiPF6＋H2OLiF＋POF3↑＋2HF↑

（1）反應Ⅰ需要控制在60℃的條件下進行，適宜的加熱方式為_____________。

（2）反應Ⅰ中有一種無色無味的氣體生成，該氣體的電子式為_______________。反應Ⅰ的化學方程式為______________________________________。

（3）高純LiPF6需要控制適當過量的原因可能是_____________________________。 LiPO2F2制備過程中不采用玻璃儀器的原因是____________________________。

（4）保持其他實驗條件都不變，在精制過程中加入提純溶劑(雜質和LiPO2F2均可溶解在提純溶劑中)，LiPO2F2在提純溶劑中的濃度對產品純度和收率(收率＝×100%)的影響如圖所示。由圖可知，隨著LiPO2F2濃度的減小，產品純度逐漸增大，收率逐漸降低。其原因可能是_______

（5）已知：常溫下，碳酸鋰微溶于水，碳酸氫鋰可溶于水。工業(yè)級碳酸鋰中含有少量難溶于水且與CO2不反應的雜質。請設計從工業(yè)級碳酸鋰制備高純碳酸鋰的實驗方案。(實驗中須使用的試劑有：去離子水，CO2氣體；除常用儀器外須使用的儀器：恒溫水浴鍋、真空干燥箱)__________

（6）已知碳酸鋰Ksp=8.6×10-4,向濃度為0.2mol·L－1的硫酸鋰溶液中加入等體積的碳酸鈉溶液產生沉淀,則所加碳酸鈉溶液的最低濃度為______________________。

（1）該反應的化學反應方程式為_____

（2）反應達到平衡狀態(tài)時，反應物的轉化率為_____

（3）當反應進行到第_____min，該反應達到平衡。

（4）反應從開始至2分鐘末，B的物質的量_____，用B的濃度變化表示的平均反應速率為v(B)=_

（5）下列描述能表示反應達平衡狀態(tài)的是_____（填選項）。

a.容器中A與B的物質的量相等

b.容器內氣體的顏色不再改變

c.各物質的濃度保持不變

（1）對于Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，改變下列條件對生成氫氣的速率有何影響？(填“增大”、“減小”或“不變”)

①升高溫度：________；

②增加鹽酸體積：____________；

③加入等體積的NaCl溶液：__________；

④滴入幾滴CuSO4溶液：____________；

（2）一定溫度下，反應N2(g)＋O2(g) ===2NO(g)在密閉容器中進行，回答下列措施對化學反應速率的影響。(填“增大”、“減小”或“不變”)

①縮小體積使壓強增大：__________；

②恒容充入N2：__________；

③恒壓充入He：__________。

（3）可逆反應A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)。判斷該反應是否達到平衡的依據為__________(填正確選項前的字母)

a．壓強不隨時間改變 b．氣體的密度不隨時間改變

c．c(A)不隨時間改變 d．單位時間里生成C和D的物質的量相等

（4）一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如圖所示：

①從反應開始到10 s時，用Z表示的反應速率為________，X的物質的量濃度減少了________，Y的轉化率為________。

②該反應的化學方程式為_________________________________________。

已知：錫酸鈉(Na2SnO3)和亞碲酸鈉(Na2TeO3)均易溶于堿。

(1)“堿浸”過程中，錫碲浸出率與溶液中游離堿質量濃度關系如圖所示，則最理想的質量濃度為__________，理由是______________。

(2)如圖反映的是“除碲”過程中反應溫度對碲脫除率的影響關系，70℃后隨溫度升高碲脫除率下降的原因可能是______________。

(3)“除碲”反應的離子方程式為_________________。

(4)從“溶析結晶”回到“堿浸”的物質除燒堿外，主要還有_____________(寫化學式)。

(5)“溶析結晶”母液中還含有少量SbO43-，可用錫片將Sb置換出來，錫轉化成最高價含氧酸鹽，寫出反應的離子方程式___________________。

已知：TeO2微溶于水，易與較濃的強酸、強堿反應�；卮鹣铝袉栴}：

(1)已知Te為VIA族元素，TeO2被濃NaOH溶液溶解，所生成鹽的化學式為____________。

(2)“酸浸2”時溫度過高會使Te的浸出率降低，原因是________________________。

(3)“酸浸1”過程中，控制溶液的酸度使Cu2Te轉化為TeO2，反應的化學方程式為____________；

“還原”過程中，發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________。

(4)工業(yè)上也可用電解法從銅陽極泥中提取碲，方法是：將銅陽極泥在空氣中焙燒使碲轉化為TeO2，再用NaOH溶液堿浸，以石墨為電極電解所得溶液獲得Te。電解過程中陰極上發(fā)生反應的電極方程式為____________________。在陽極區(qū)溶液中檢驗出有TeO42－存在，生成TeO42－的原因是_____________________。

(5)常溫下，向l mol·L－1 Na2TeO3溶液中滴加鹽酸，當溶液pH＝5時，c(TeO32－)：c(H2TeO3)＝__________。(已知：H2TeO3的Ka1＝1.0×10－3 Ka2＝2.0×10－8)

圖①： 圖②：

圖③： 圖④ ：

A．據圖①可判斷：2O3(g)=3O2(g)；△H= - 44.8KJ/mol

B．據圖②可判斷：某反應在使用催化劑時比無催化劑時反應速率大，且面積Saco>Sbdo

C．據圖③可判斷： 2O2(g)═O3(g)+O(g)△H＞0

D．據圖④可判斷：2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，0~3s內，反應速率為V(N2O5)=0.2mol·L-1·S-1

【題目】在恒容密閉容器中，用銅鉻的氧化物作催化劑，用一定量的HCl(g)和O2制取Cl2的原理為：4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g)　ΔH<0。下列有關說法不正確的是

A. 平衡前，隨著反應的進行，容器內壓強變小

B. 平衡時，其他條件不變，分離出H2O(g)，逆反應速率減小

C. 平衡時，其他條件不變，升高溫度平衡常數增大

D. 其他條件不變，使用不同催化劑，HCl(g)的轉化率不變

（1）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是_____。

（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH4＋，寫出某溶液中含該微粒的電子式_____，如何檢驗該離子_____。

（3）元素Z在周期表中的位置_____，元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是_____（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是_____（填序號）。

a.常溫下Z的單質和T的單質狀態(tài)不同

b.Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

c.一定條件下，Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應

（4）探尋物質性質的差異性是學習化學的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質明顯不同于其他三種的是_____，理由是_________。Z的最高價氧化物的水化物與W的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為_____________。

(1)選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、 ________、________以及等質量的兩片張濾紙。

(2)計算，應選擇下列________。

A．需要CuSO4固體8.0 g B．需要CuSO4·5H2O晶體12.0 g

C．需要CuSO4·5H2O晶體12.5 g D．需要CuSO4固體7.7 g

(3)稱量。所用砝碼生銹則所配溶液的濃度會________(填“偏高”“偏低”或“無影響”，下同)。

(4)溶解、冷卻。若未冷卻，則所配溶液濃度會________。

(5)轉移、洗滌。若未洗滌，則所配溶液濃度會________。

(6)定容，搖勻。

(7)將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，貼好標簽，注明配制的時間、溶液名稱及濃度。

(8)在配制過程中，某學生觀察定容時液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會________。