【題目】在一定條件下，反應(yīng)2HI（g）H2（g）+ I2（g）（正反應(yīng)吸熱）達(dá)到平衡時，要使混合氣體的顏色加深，可采取的措施是: ①增大氫氣的濃度 ②升高溫度 ③降低溫度 ④縮小體積 ⑤增大HI的濃度 ⑥減小壓強(qiáng)

A. ①③⑥ B. ③⑤⑥ C. ①③⑤ D. ②④⑤

A. 2NO2N2O4（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)） B. C（s）+CO22CO（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）

C. N2+3H22NH3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)） D. H2SH2+S（s）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）

【題目】對于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：P（g）+ Q（g）R（g）+ S（g）下列說法可以充分說明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )

A. P、Q、R、S的濃度相等

B. P、Q、R、S在密閉容器中共存

C. P、Q、R、S的濃度不再變化

D. 用P的濃度表示的化學(xué)反應(yīng)速率與用Q的濃度表示的化學(xué)反應(yīng)速率相等。

(1)鈦有 Ti和 Ti兩種原子，它們互稱為________。Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期，第________族；基態(tài)原子的電子排布式為________，按外圍電子排布特征Ti元素在元素周期表分區(qū)中屬于___________區(qū)元素。

(2)偏鈦酸鋇在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示，它的化學(xué)式是_____________。

(3)現(xiàn)有含Ti3＋的配合物，化學(xué)式為[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O。配離子[TiCl(H2O)5]2＋中含有的化學(xué)鍵類型是________，該配合物的配位體是________。

A．1.12L B．2.24L C．3.36L D．4.48L

下列判斷正確的是

A.反應(yīng)①中生成的SO2具有還原性，故可作漂白劑

B.反應(yīng)④中當(dāng)消耗1mol稀硫酸時，電子轉(zhuǎn)移為6mol

C.可以用CS2清洗做過實(shí)驗(yàn)③后附著在試管壁上的硫

D.反應(yīng)④生成S的原子利用率是100%

(1)2CH3OH(g) + 3O2 (g)=2CO2(g) +4H2O(g) △H= -1365.0kJ/mol

H2(g)+O2 (g) =H2O(g) △H= -241.8 kJ/mol

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的反應(yīng)熱△H=_________。(寫出計(jì)算過程)

(2)在體積為 1 L 的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng) A，下圖是在三種投料[n(CO2)和n(H2)分別為1mol，3mol；1mol，4mol 和 1mol，6mol]下，反應(yīng)溫度對CO2平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線。

①曲線c對應(yīng)的投料是_____。

②T1℃時，曲線a對應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)是_____。(寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)。

③500℃時，反應(yīng)A 的平衡常數(shù)K=2.5，T1℃_____500℃(填“高于”、“低于”或“等于”)。

(3)甲醇/過氧化氫燃料電池的工作原理示意圖如下：

①d電極上發(fā)生的是_____(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。

②物質(zhì)b是_____(填化學(xué)式)。

③寫出c電極的電極反應(yīng)式_____。

A.主族元素的電負(fù)性越大，元素原子的第一電離能一定越大

B.在元素周期表中，元素電負(fù)性從左到右越來越大

C.金屬元素電負(fù)性一定小于非金屬元素電負(fù)性

D.在形成化合物時，電負(fù)性越小的元素越容易顯示正價(jià)

(1)電解 NaCl 溶液生成Cl2的化學(xué)方程式是________________。

(2)Cl2溶于H2O、NaOH 溶液即獲得氯水、漂白液。

①干燥的氯氣不能漂白物質(zhì)，但氯水卻有漂白作用，說明起漂白作用的物質(zhì)是_____。

②25℃，Cl2與H2O、NaOH 的反應(yīng)如下：

解釋不直接使用氯水而使用漂白液做消毒劑的原因_____。

(3)家庭使用漂白液時，不宜直接接觸鐵制品，漂白液腐蝕鐵的電極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+；ClO-發(fā)生的電極反應(yīng)式為____________。

(4)研究漂白液的穩(wěn)定性對其生產(chǎn)和保存有實(shí)際意義。30℃時，pH=11 的漂白液中NaClO 的質(zhì)量百分含量隨時間變化如下：

比較分解速率 v(I)、 v(II)的大小關(guān)系_____，原因是_____。

則下列說法錯誤的是

A. 生成CH3COOH總反應(yīng)是化合反應(yīng)

B. ①→②過程形成了C―C鍵

C. CH4→CH3COOH過程中，有C―H鍵發(fā)生斷裂

D. ①→②吸收能量