①酸性KMnO4溶液和草酸（H2C2O4）溶液反應(yīng)_____。

②硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)_____。

③用硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)Fe3+_____。

（2）利用電解技術(shù)，以氯化氫為原料回收氯氣的過(guò)程如圖所示，回答下列問(wèn)題：H+由_____極區(qū)向_____極區(qū)遷移(填陰、陽(yáng))；陽(yáng)極電極反應(yīng)式：____；陰極電極反應(yīng)式：______。

（3）燃料種類很多，如氫氧燃料電池（如KOH為電解液）。寫出該電池電極反應(yīng)式正極：______；負(fù)極：_____。

（4）氯堿工業(yè)原理的化學(xué)方程式：______。如圖為用陽(yáng)離子交換膜法進(jìn)行該工業(yè)生產(chǎn)的裝置示意圖，標(biāo)出a~f處所對(duì)應(yīng)的原料或產(chǎn)品：_____。

生成0.4kg燒堿時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是____mol。（相對(duì)原子質(zhì)量Na-23、H-1、O-16）

（1）2020年6月23日9時(shí)43分北斗系統(tǒng)第五十五顆導(dǎo)航衛(wèi)星暨北斗三號(hào)最后一顆全球組網(wǎng)衛(wèi)星成功發(fā)射！執(zhí)行本次發(fā)射任務(wù)的長(zhǎng)三乙運(yùn)載火箭加裝的常規(guī)燃料為偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮。偏二甲肼和四氧化二氮也可以作為燃料電池的兩極反應(yīng)物。二者反應(yīng)的產(chǎn)物均對(duì)環(huán)境不產(chǎn)生污染。根據(jù)以上信息判斷下列說(shuō)法正誤：

①偏二甲肼是有機(jī)物，其中氮元素化合價(jià)為-3_____

②生成1molCO2轉(zhuǎn)移8mol電子_____

③偏二甲肼與四氧化二氮的反應(yīng)是放熱反應(yīng)_____

④該燃料電池中偏二甲肼是負(fù)極反應(yīng)物_____

（2）如圖所示裝置，用生成的氯氣與乙二醛制備乙二酸，反應(yīng)原理為＋2Cl2＋2H2O→＋4HCl。

判斷以下說(shuō)法的正誤：

⑤該裝置利用上述反應(yīng)將電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能_____

⑥Pt1電極的反應(yīng)式為2H2O＋2e-=H2↑＋2OH-_____

⑦鹽酸除增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性的作用，還提供Cl-參與電極反應(yīng)_____

⑧理論上每得到0.1mol乙二酸，將有0.4molH+從右室遷移到左室_____

（3）判斷對(duì)下列圖像的描述的正誤：

⑨根據(jù)圖a可判斷反應(yīng)A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)的ΔH＞0_____

⑩圖b可表示壓強(qiáng)（P）對(duì)反應(yīng)2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影響_____

圖c可表示向醋酸溶液通入氨氣時(shí)，溶液導(dǎo)電性隨氨氣量的變化_____

根據(jù)圖d，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入NaOH調(diào)節(jié)pH至3~4_____

（4）利用如下實(shí)驗(yàn)探究鐵釘在不同溶液中的吸氧腐蝕。

通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)判斷下列說(shuō)法正誤：

i與iv、v比較說(shuō)明鹽溶液可以加快吸氧腐蝕速率_____

ii與iii、iv與v比較說(shuō)明吸氧腐蝕速率與陰離子種類無(wú)關(guān)_____

向?qū)嶒?yàn)v溶液中加入少量(NH4)2SO4固體，吸氧腐蝕速率加快_____

向?qū)嶒?yàn)ii溶液中加等體積的0.5mol·L-1(NH4)2SO4，吸氧腐蝕速率一定加快_____

【題目】已知反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，下列對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（ ）

A.X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于的能量

B.因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故需要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行

C.破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量

D.反應(yīng)物X和Y的總能量大于生成物M和N的總能量

【題目】在一個(gè)絕熱的恒容密閉容器中，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）

① ②各組分的物質(zhì)的量不變 ③體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 ④混合氣體的密度不變 ⑤體系的溫度不再發(fā)生變化 ⑥ ⑦3mol H-H鍵斷裂的同時(shí)有2mol N-H鍵也斷裂

A.①②③⑤⑥B.②③④⑤⑥

C.②③⑤⑥D.②③④⑥⑦

A.a為正極，電極反應(yīng)式為：N2H4-4e-+4OH-=N2↑＋4H2O

B.外電路中每通過(guò)1mol 電子，則有NA個(gè)Na＋穿過(guò)交換膜向正極移動(dòng)

C.b極的電極反應(yīng)式為H2O2+2e-=2OH-

D.用該電池作電源電解飽和食鹽水，當(dāng)?shù)玫?/span>0.1mol Cl2時(shí)，至少要消耗0.1mol N2H4

【題目】已知和可以相互轉(zhuǎn)化 。現(xiàn)將一定量和的混合氣體通入體積為1L的恒溫恒容的密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖。下列說(shuō)法不正確的是

A. 反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是加入0.4mol

B. a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是b和d

C. 圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線X表示濃度隨時(shí)間的變化

D. 若要達(dá)到與d相同的狀態(tài)，在25min時(shí)還可以采取的措施是適當(dāng)縮小容器體積

【題目】80 ℃時(shí)，在2 L密閉容器中充入0.40 mol N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g) ΔH=+Q kJ·mol-1(Q＞0)，獲得如下數(shù)據(jù)：

下列判斷正確的是(　　)。

A.升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小

B.20~40 s內(nèi)，v(N2O4)=0.004 mol·L-1·s-1

C.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，吸收的熱量為0.30Q kJ

D.100 s時(shí)再通入0.40 mol N2O4，達(dá)到新平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率增大

A. 原子半徑：W<X

B. 常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)

C. 氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<W

D. X的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿

下列分析不正確的是

A. 固體中不存在自由移動(dòng)的離子

B. 與①、②對(duì)比，可說(shuō)明③中發(fā)生了電離

C. ⑤、⑥等體積混合后過(guò)濾，推測(cè)濾液的電導(dǎo)率一定大于13

D. 將①中固體加入④中，發(fā)生反應(yīng)：

A. a 極連接電源的負(fù)極

B. 陽(yáng)極反應(yīng)為NO+5e-+6H+=NH4++H2O

C. 總反應(yīng)方程式為8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3

D. 為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充物質(zhì)A，A 是NH3