(1)下列環(huán)境問題主要由硫氧化物和氮氧化物的排放引發(fā)的是___________。

A.全球變暖 B.酸雨 C.水體富營養(yǎng)化(水華) D.白色污染

(2)SO2的排放主要來自于煤的燃燒。常用石灰石脫硫，其產物可以做建筑材料。

已知：CaCO3(s)=CO2(g)+CaO(s) ΔH=+178.2kJ/mol

SO2(g)+CaO(s)=CaSO3(s) ΔH=－402kJ/mol

2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s) ΔH=－234.2kJ/mol

寫出CaCO3與SO2脫硫的熱化學反應方程式_____________________________________。

(3)NOx的排放主要來自于汽車尾氣，包含NO2和NO，有人提出用活性炭對NOx進行吸附，發(fā)生反應如下：

反應a：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=－34.0kJ/mol

反應b：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=－64.2kJ/mol

對于反應a，在T1℃時，借助傳感器測得反應在不同時間點上各物質的濃度如表：

①0~10min內，NO的平均反應速率v(NO)=___________，當升高反應溫度，該反應的平衡常數K___________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。

②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡；根據上表中的數據判斷改變的條件可能是___________(填字母)。

A.加入一定量的活性炭 B.通入一定量的NO

C.適當縮小容器的體積 D.加入合適的催化劑

(4)某實驗室模擬反應b，在恒壓密閉容器中加入足量的活性炭和一定量的NO氣體，測得NO的轉化率 α(NO)隨溫度的變化如圖所示：

②用某物質的平衡分壓代替其物質的量濃度也可以表示化學平衡常數(記作Kp)。在1050K、1.1×106Pa 時，該反應的化學平衡常數Kp＝________(只列出計算式)(已知：氣體分壓＝氣體總壓×體積分數)。

下列說法正確的是

A.室溫時，HA的電離度約為10－6

B.圖中B點時，溶液的Kw略大于1×10－14

C.圖中C點時，溶液中c（A－）＝c（Na+）＞c（H+）＝c（OH－）

D.圖中D點后，溶液溫度略下降的主要原因是生成的NaA水解吸熱

A.a極應與電源的負極相連

B.膜1為陰離子交換膜，膜2為陽離子交換膜

C.a極的電極反應式為2H2O一4e一=4H++O2↑

D.若收集22.4L的P(標準狀況下)，則轉移4mol電子

A.在中和熱的測定實驗中，應將堿液緩慢倒入酸液中，使反應充分進行

B.除去NaCl中少量的，可將固體混合物制成熱飽和溶液，冷卻結晶、過濾

C.將硫代硫酸鈉溶液和稀硫酸混合，可通過觀察產生氣泡的快慢來判斷化學反應速率

D.將鐵釘放試管中，加入2mL水、3滴稀醋酸和1滴溶液，不久鐵釘周圍出現藍色沉淀

【題目】乙烯氣相直接水合反應制備乙醇：C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)。乙烯的平衡轉化率隨溫度、壓強的變化關系如下（起始時，n(H2O)＝n(C2H4)＝1 mol，容器體積為1 L）。下列分析不正確的是（ ）

A.乙烯氣相直接水合反應的H＜0

B.圖中壓強的大小關系為：p1＞p2＞p3

C.圖中a點對應的平衡常數K ＝

D.達到平衡狀態(tài)a、b所需要的時間：a＞b

A. a點所示的溶液中c(H＋)＝c(Cl－)＋c(HClO)＋c(OH－)

B. b點所示的溶液中c(H＋)＞c(Cl－)＞c(HClO)＞c(ClO－)

C. c點所示的溶液中c(Na＋)＝c(HClO)＋c(ClO－)

D. d點所示的溶液中c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(Cl－)＞c(HClO)

【題目】滴定的方法有酸堿中和滴定、沉淀滴定、絡合滴定等．沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑，已知一些銀鹽的顏色和 如下，測定水體中氯化物的含量，常用標準硝酸銀溶液進行滴定．

滴定時，你認為該滴定適宜選用的指示劑是下列中的

A.KIB.C.KBrD.

（1）反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的化學平衡常數表達式為_____。

（2）請結合下列數據分析，工業(yè)上選用氮氣與氫氣反應固氮，而沒有選用氮氣和氧氣反應固氮的原因是______。

（3）對于反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在一定條件下氨的平衡含量如下表。

①該反應為______（填“吸熱”或“放熱”）反應。

②哈伯選用的條件是550℃、10MPa，而非200℃、10MPa，可能的原因是______。

（4）一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中充入1mol氮氣和3mol氫氣，一段時間后達化學平衡狀態(tài)。若保持其他條件不變，向上述平衡體系中再充入1mol氮氣和3mol氫氣，氮氣的平衡轉化率______（填“變大”“變小”或“不變”）。

（5）盡管哈伯的合成氨法被評為“20世紀科學領域中最輝煌的成就”之一，但仍存在耗能高、產率低等問題。因此，科學家在持續(xù)探索，尋求合成氨的新路徑。如圖為電解法合成氨的原理示意圖，陰極的電極反應式為______。

【題目】室溫下，用相同濃度的NaOH溶液分別滴定濃度均為的三種酸、HB和溶液，滴定的曲線如圖所示。下列判斷不正確的是

A.三種酸的電離平衡常數：

B.滴定至M點時，溶液中：

C.時，三種溶液中：

D.當中和百分數達到時，三種溶液中：

A.驗證FeCl3對H2O2分解反應有催化作用

B.探究溫度對平衡2NO2N2O4的影響

C.除去CO2氣體中混有的SO2

D.比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱