①HCl：

②K2O：

A.①②B.①C.②D.均不正確

A. a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出

B. a和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為：Cu2++2e-=Cu

C. 無論a和b是否連接，鐵片均會溶解

D. a和b用導線連接后，Fe片上發(fā)生還原反應，溶液中的Cu2+向銅電極移動

①FeS2(s)+O2(g)Fe2O3(s)+SO2(g)；ΔH1

②2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)； ΔH2

③SO3+H2O=H2SO4

Ⅰ.(1)反應①配平后各物質系數(shù)分別為_____、______、_______、______。若每生成1molSO2時反應放熱426.5kJ，則ΔH1=_______________。

(2)工業(yè)生產(chǎn)中將FeS2礦石粉碎后投入反應器中反應，這樣做的目的是___________。

Ⅱ.下表是不同溫度和壓強下反應②中SO2的轉化率

(3)反應②是氣體體積縮小的可逆反應，增大壓強有利于提高原料轉化率，但工業(yè)生產(chǎn)中該反應在常壓下進行，采用常壓生產(chǎn)條件的理由是_______________________。

(4)若原料氣組成：SO2 7%，O211%，N2 82%，在溫度和壓強不變的條件下，混合氣體體積變?yōu)樵瓉淼?/span>97.2%，則SO2的轉化率為_________。

Ⅲ.尾氣中的二氧化硫對環(huán)境造成污染，需要處理后才能排放。常用亞硫酸鈉吸收法。

(5)Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為________________________ ；

(6)常溫下，當吸收至pH=6時，吸收液中相關離子濃度關系一定正確的是____(填序號)

A.c(Na+)+c(H+)>c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)

B.c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+C(H2SO3)

C.c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(H+)

D.水電離出c(OH-)=l×l0-8 mol·L-1

A. 常溫下，10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液與10 mL 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH＝12

B. 在0.1 molL﹣1 CH3COONa溶液中：n(OH﹣)+0.1mol＞n(CH3COOH)+n(H+)+n(Na+)

C. 在10mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入6mL等濃度的NaCl溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入6 mL等濃度的Na2S溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，說明Ksp（Ag2S）< Ksp（AgCl）

D. 常溫下pH=4的NaHC2O4溶液中:c(H2C2O4)>c(C2O42－)

【題目】氯化亞銅是一種無機精細化工產(chǎn)品，實驗室用蝕刻廢液主要含、HCl等制備CuCl的實驗流程如下．

濾渣1的主要成分為 ______ ；還原時生成的離子方程式為 ______ ．

加水時發(fā)生反應的離子方程式為 ______ 過濾時用的硅酸鹽質儀器除燒杯外還有 ______ 濾液2的用途是 ______ ．

用稀鹽酸洗滌的目的是 ______ ．

【題目】以高硫鋁土礦主要成分為、、，少量和金屬硫酸鹽為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得的部分工藝流程如下：

粉碎高硫鋁土礦石的目的是______。

焙燒時發(fā)生氧化還原反應：________________________，配平該方程式。

堿浸時發(fā)生反應的化學方程式為______。

過濾后向濾液中通入過量的氣體，反應的離子方程式為______。

“過濾”得到的濾渣中含有大量的與混合后在缺氧條件下焙燒生成和，理論上完全反應消耗的：______。

【題目】關于元素鉻的信息如下：

Ⅰ

Ⅱ為難溶于水的灰藍色固體

Ⅲ和在溶液中可相互轉化：

室溫下，初始濃度為的溶液中隨的變化如圖所示，以下說法正確的是

A.若已知與的學性質相似，在溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可觀察到產(chǎn)生灰藍色沉淀，然后沉淀逐漸溶解形成無色溶液

B.由圖可知，溶液酸性增大，的平衡轉化率減小

C.根據(jù)A點數(shù)據(jù)，可計算出該轉化反應的平衡常數(shù)為

D.B點溶液中，3c

A.兩種酸與溴水反應現(xiàn)象相同

B.兩種酸遇三氯化鐵溶液都顯色

C.鞣酸分子比莽草酸分子多兩個碳碳雙鍵

D.等物質的量的兩種酸消耗NaOH物質的量不同

A.兩種難溶鹽電解質，其中小的溶解度一定小

B.溶液中存在兩種可以與同一沉淀劑生成沉淀的離子，則小的一定先沉淀

C.只與難溶電解質的性質和溫度有關，而與溶液中的離子濃度無關

D.凡是能自發(fā)進行的化學反應，一定是、

(1)步驟①的目的是將海水中的Mg2+沉淀為Mg(OH)2，若濃縮海水中c(Mg2+)=2.0 mol·L－1，Mg2+開始形成沉淀時溶液的pH約為________(已知Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10－11，log3=0.48)

(2)步驟③的操作由蒸發(fā)濃縮，______，過濾，_______四個環(huán)節(jié)組成。

(3)步驟④是在HCl氣流中加熱晶體得到無水MgCl2，簡要說明HCl氣體的作用_________。