A. HR為強酸 B. a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同

C. b點溶液中c(NH)＞c(R－)、c(OH－)＞c(H＋) D. a～c任意點溶液均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw＝1.0×10－14

【題目】標準狀況下，將氣體通入aLbmo的NaOH溶液中，下列對所得溶液的描述不正確的是

A.隨著 氣體的通入，溶液中由水電離出的有如圖變化關系

B.當b時，所得溶液中存在：

C.當b時，所得溶液中存在：

D.當時，所得溶液中一定存在：

(1)煅燒鉻鐵礦生成Na2CrO4的化學方程式為______________________。

(2)調節(jié)溶液的pH所選的試劑為___________(填名稱)，寫出生成Al(OH)3的化學方程式______________________。

(3)Na2CrO4溶液酸化時發(fā)生反應2CrO42－(黃色)+2H+Cr2O72－(橙紅色)+H2O。

①該反應___________氧化還原反應(填“是”或“不是”)，反應的平衡常數表達式：K=___________。

②若向Na2Cr2O7溶液(橙紅色)中加入足量的NaOH固體，溶液___________(填標號)

A 變黃色 B 顏色不變 C 變紅色溶液

③已知：25℃時，Ag2CrO4的Ksp=1.12×10－12，Ag2Cr2O7，的Ksp=2×10－7。25℃時，向Na2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，生成磚紅色沉淀，且溶液酸性增強，該沉淀的化學式是___________。

(4)用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)結晶后的母液生產重鉻酸鉀的反應為Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl，結合溶解度圖回答，冷卻結晶析出大量K2Cr2O7的原因是___________。

A. Q位于第三周期IA族

B. X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是鹽或堿

C. 簡單離子半徑：M->Q+>R2+

D. Z與M的最高價氧化物對應水化物均為強酸

【題目】氫化鈉化合物中鈉元素是價，NaH跟水反應放出，下列敘述正確的是( )

A.在NaH中的氫離子半徑比鋰離子半徑大

B.在NaH中的氫離子的電子層排布與不相同

C.NaH跟水反應后溶液呈酸性

D.NaH中的氫離子被還原成氫氣

稱取研細的黃銅礦樣品1.150g煅燒，生成Cu、Fe2O3 、FeO和SO2氣體，實驗后取d中溶液的1/5置于錐形瓶中，用0.01mo1/L標準碘溶液進行滴定，初讀數為0.10mL，末讀數如圖2所示．完成下列填空：

（1）裝置c的作用是____________________________。

（2）上述反應結束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是_____________________。

（3）滴定時，標準碘溶液所耗體積為_____mL；用化學方程式表示滴定的原理：________________________________________。

（4）計算該黃銅礦的純度___________________。

（5）工業(yè)上利用黃銅礦冶煉銅產生的爐渣（含Fe2O3 、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3．

選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO．

提供的試劑：稀鹽酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液

所選試劑為_________；證明爐渣中含有FeO的實驗現象為：_________________。

【題目】化學上常用AG表示溶液中的酸堿度，。時用的NaOH溶液滴定的溶液，AG與所加NaOH溶液的體積的關系如圖所示，下列說法不正確的是

A.隨著NaOH溶液的加入，增大

B.時，的電離常數

C.b點溶液中存在

D.a、b、c、d、e五點的溶液中，水的電離程度最大的點是d

A.a、c兩點溶液的導電能力相同

B.b點溶液中

C.a、b、c三點溶液水的電離程度

D.與等體積b、c處溶液恰好完全反應，消耗等量的NaOH

【題目】一種分解海水制氫氣的方法為2H2O(l) 2H2(g)＋O2(g)。下圖為此反應的能量變化示意圖，則下列說法錯誤的是

A.該反應正反應的活化能小于逆反應的活化能

B.TiO2可以提高H2O的分解速率

C.催化劑對該反應的反應熱無影響

D.使用氫氣作燃料有利于控制溫室效應

A. Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線

B. V(NaOH)=10．00 mL 時＞1

C. pH=7時，兩種酸所用NaOH溶液的體積相等

D. V(NaOH)=20．00 mL 時，c(Cl-)＜c(CH3COO-)