用如圖所示裝置設計實驗，驗證分解FeSO4生成的氣態(tài)產物。

(1)實驗前必須進行的操作是________。

(2)按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：a→________。

(3)若觀察到裝置甲中固體變?yōu)榧t棕色，裝置丙中有無色液體產生，裝置丁中溶液變成無色，則FeSO4分解的化學方程式為________。

A. 電極X是正極,其電極反應為Cu-2e-== Cu2+

B. 銀電極板質量逐漸減小，Y溶液中c(Ag+)增大

C. 當X電極質量變化0.64 g時，Y溶液質量變化2.16 g

D. 外電路中電流由銀極流向銅極

A．432kJ·mol-1>E（H—Br）>298KJ·mol-1

B．表中最穩(wěn)定的共價鍵是H—F鍵

C．H2（g）→2H（g）△H=+436kJ·mol-1

D．H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=-25kJ·mol-1

A. v（A）=0.5mol·（L· s）-1 B. v（B）=0.3 mol·（L· s）-1

C. v（C）=0.8 mol·（L· s）-1 D. v（D）=1 mol·（L· s）-1

【題目】下列解釋或結論中，錯誤的是

A.利用NaOH溶液除去金屬鋁表面的氧化膜：

B.NaCl溶液與溶液均呈中性，說明兩溶液中水的電離程度相同

C.1mol某醇與足量的鈉反應生成氫氣標況下，該醇為二元醇

D.向KI溶液中滴加氯水和，振蕩，靜置后溶液出現分層且下層顯紫色，證明氧化性強于

A.溶液X中Cu2+與Fe2+的物質的量之比為2∶1

B.向溶液X中加入足量鐵粉，充分反應后，鐵粉質量減少11.2 g

C.向溶液X中滴加KSCN溶液，未變紅色，則加入銅粉質量為12.8 g

D.向溶液X中加入0.18 L 5 mol·L－1 NaOH溶液可使溶液中的金屬離子完全沉淀

A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H10

是一種多功能材料，工業(yè)上常以和尿素、氧化劑等為原料制備．尿素分子中碳原子的雜化軌道類型為 ______ ，lmol尿素分子中含有的鍵數為 ______ ．

某學習小組擬以廢舊于電池為原料制取錳，簡易流程如下：

用濃鹽酸溶解二氧化錳需保持通風，原因是 ______ 用化學方程式表示．

寫出碳酸錳在空氣中灼燒生成四氧化三錳的化學方程式 ______ ．

基態(tài)銅原子的電子排布式為 ______ ，與Cu同周期且原子序數最小的第Ⅷ族元素，其基態(tài)原子核外有 ______ 個未成對電子．

圖1是的晶胞結構，晶胞的邊長為則的密度為 ______ 用表示阿伏加德羅常數的值．

綠礬是補血劑的原料，保存不當易變質．請設計實驗檢驗綠礬是否完全變質 ______ ．

以羰基化合物為載體，提純某納米級活性鐵粉含有一些不反應的雜質，反應裝置如圖已知：，常壓下，的熔點約為，沸點為，則的晶體類型為 ______ 請用平衡移動原理解釋的原因 ______ ．

A. M點表示v(A)＝v(B)

B. 0～6 s內，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝3∶1∶1.5∶2

C. 反應進行到6 s時，各物質的物質的量濃度相等

D. 反應進行到6 s時，C的平均反應速率為 0.1 mol·L－1·s－1

A. A B. B C. C D. D