【題目】以菱錳礦主要成分,還含有、等雜質(zhì)為原料制備二氧化錳的工藝流程如下：

已知部分金屬離子開始沉淀及沉淀完全時(shí)的pH如下表所示：

(1)①“酸浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。

②“酸浸”過程中加入過量硫酸的目的除了加快酸浸的速率、_____________、___________。

③要提高“酸浸”的速率,還可以采取的方法是________________________________________。

(2)“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。

(3)“調(diào)pH”的目的是除去溶液中的雜質(zhì)金屬離子,“調(diào)pH”的范圍應(yīng)為_______________。

(4)當(dāng)溶液中c(Al3+)≤10-5mol/L時(shí),則認(rèn)為沉淀完全,則 ______________。

A.在此實(shí)驗(yàn)過程中鐵元素被還原

B.鐵腐蝕過程中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能

C.活性炭的存在會加速鐵的腐蝕

D.以水代替NaCl溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕

已知：、分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是、

則相同條件下破壞1molNO中化學(xué)鍵需要吸收的能量為______kJ。

如圖所示,U形管內(nèi)盛有100mL的溶液,

斷開,閉合,若所盛溶液為溶液：則A為______極。若所盛溶液為KCl溶液：移向______極填“A”、“B”

斷開,閉合,若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液,則：A電極附近可觀察到的現(xiàn)象是______。反應(yīng)一段時(shí)間后打開,若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到原狀態(tài),需向U形管內(nèi)加入或通入一定量的______。

若是電解精煉粗銅,斷開,閉合,電解液選用溶液,則A電極的材料應(yīng)換成______,反應(yīng)一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液中濃度______填“增大”、“減小”或“不變”

A. 用裝置甲灼燒碎海帶

B. 用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液

C. 用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I的Cl2

D. 用裝置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾氣

A.的純水中,

B.向溶液中加入少量NaOH固體,、均增大

C.室溫下,的溶液與的NaOH溶液等體積混合后溶液

D.溶液中

A.NaCl→Na++Cl-

B.CuCl→Cu2++2Cl-

C.CH3COOHCH3COO-+H+

D.H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g）+183kJ

A.18 g H2O 含有 10NA 個(gè)質(zhì)子

B.1 mol 苯含有 3NA 個(gè)碳碳雙鍵

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 氨水含有 NA 個(gè) NH3 分子

D.常溫下，112 g 鐵片投入足量濃 H2SO4 中生成 3NA 個(gè) SO2 分子

A.a氣體為氫氣，b氣體為氧氣

B.A為氫氧化鈉溶液，B為硫酸溶液

C.通電后中問隔室的SO42－向陰極遷移，陽極區(qū)溶液的pH增大

D.該電解反應(yīng)的方程式為2Na2SO4＋6H2O2H2SO4＋4NaOH＋O2↑＋2H2↑

A.NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)

B.S(s)SO3(g)H2SO4(aq)

C.Al(s)AlCl3(aq)Al(OH)3(s)

D.N2(g)NH3(g)Na2CO3(s)

A.In的金屬性大于Al

B.In最外層有2種能量的電子

C.In的中子數(shù)為66

D.In原子的相對原子質(zhì)量為115