A. A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)

B. 25℃時(shí)，HA酸的電離常數(shù)為1. 0× 10－5.3

C. B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaOH溶液體積為10 mL

D. 對(duì)C點(diǎn)溶液加熱(不考慮揮發(fā))，則c(A-)/[c(HA)c(OH-)]一定增大

（1）基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]_______________，有__________個(gè)未成對(duì)電子。

（2）Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是______________________________。

（3）比較下列鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，分析其變化規(guī)律及原因______________________________。

（4）光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn、Ge、O電負(fù)性由大至小的順序是______________________________。

（5）Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中Ge原子的雜化方式為_______________，微粒之間存在的作用力是_______________。

（6）晶胞有兩個(gè)基本要素：

①原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。如圖為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)；B為(，0，)；C為(，，0)。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為_______________。

②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀。已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a=565.76 pm，其密度為_____g·cm3(列出計(jì)算式即可)。

（阿伏加德羅定律：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子）

A. AB. BC. CD. D

A.b極為正極，a極發(fā)生氧化反應(yīng)

B.LiLaZrTaO固態(tài)電解質(zhì)起到傳導(dǎo)Li+的作用

C.b極反應(yīng)為：xLi++Li1xLaZrTaOxe=LiLaZrTaO

D.當(dāng)電池工作時(shí)，每轉(zhuǎn)移x mol電子，b極增重7x g

【題目】某溫度下，將2 mol A和1 mol B放入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g)2C(s)＋2D(g)，5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得生成C為0．8 mol，下列相關(guān)表述正確的是

A.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K＝

B.該條件下B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

C.增大該體系的壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率增大

D.若向平衡體系中加入少量生成物C，則正、逆反應(yīng)速率均增大

【題目】T ℃時(shí)，在容積為2 L的3個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)nC(g)，按不同方式投入反應(yīng)物，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 若n<4，則2c1<c2

B. 若n＝4，則w3＝w1

C. 無(wú)論n的值是多少均有2ρ1＝ρ2

D. 容器甲達(dá)到平衡所需的時(shí)間比容器乙達(dá)到平衡所需的時(shí)間短

回答下列問(wèn)題：

（1）步驟①的主要反應(yīng)為：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2

上述反應(yīng)配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的系數(shù)比為__________。該步驟不能使用陶瓷容器，原因是________________。

（2）濾渣1中含量最多的金屬元素是____________，濾渣2的主要成分是_____________及含硅雜質(zhì)。

（3）步驟④調(diào)濾液2的pH使之變____________（填“大”或“小”），原因是___________________（用離子方程式表示）。

（4）有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到___________（填標(biāo)號(hào)）得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多。

a．80℃ b．60℃ c．40℃ d．10℃

步驟⑤的反應(yīng)類型是___________________。

（5）某工廠用m1 kg 鉻鐵礦粉（含Cr2O3 40%）制備K2Cr2O7，最終得到產(chǎn)品 m2 kg，產(chǎn)率為_____________。

【題目】在體積為2 L的密閉容器中，充入2mol CO2 和2mol H2，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g）,其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

回答下列問(wèn)題：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K ＝ _____________；

(2)該反應(yīng)為____________反應(yīng)（選填“吸熱”或“放熱”）；

(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是______________；

a．容器中壓強(qiáng)不變 b．混合氣體中 c（CO）不變

c．υ正（H2）＝υ正（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）

(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為________℃。

注：SiO2在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。

（1）“堿溶”時(shí)生成偏鋁酸鈉的離子方程式為_____________________。

（2）向“過(guò)濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________ (填“增大”、“不變”或“減小”)。

（3）“電解Ⅰ”是電解熔融Al2O3，電解過(guò)程中作陽(yáng)極的石墨易消耗，原因是___________。

（4）“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_____________________，陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為____________。

（5）鋁粉在1000℃時(shí)可與N2反應(yīng)制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，其主要原因是_____________________。

【題目】反應(yīng)C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）在一體積可變的容器中進(jìn)行。下列條件的改變對(duì)其化學(xué)反應(yīng)速率幾乎沒(méi)有影響的是：①增加C的用量；②將容器體積縮小一半；③保持容器體積不變，充入氮?dú)馐谷萜鲀?nèi)壓強(qiáng)增大；④保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)馐谷萜鞯捏w積變大

A. ②④ B. ①③ C. ③④ D. ①④