請回答下列問題：

（1）元素②的原子結構示意圖是___。

（2）在表中④、⑤、⑥三種元素的簡單離子半徑由小到大的順序為___（填離子符號）。

（3）其中⑤的最高價氧化物的水化物與⑦的最高價氧化物反應的離子方程式為____。

（4）⑧與⑩兩種元素非金屬較強的是___（填元素符號）。

原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術的巨大進步，是化學對人類的一項重大貢獻。將純鋅片和純銅片按圖方式插入100mL相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列問題：

（1）在相同時間內(nèi)， 兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲__乙(填“>”“<”或“＝”)。

（2）請寫出圖中構成原電池的負極電極反應式：__。

II.（化學與生活）

材料是人類生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎，合理使用材料可以改善我們的生活。

（1）在原子反應堆中得以廣泛應用的鈉鉀合金在常溫下呈液態(tài)，說明合金的熔點比其各成分金屬的熔點___。(選填“高”或“低”)

（2）石英玻璃纖維又稱光導纖維，其主要成分和NaOH溶液反應的化學方程式為___。

恒溫恒容下，將2mol氣體A和2mol氣體B通入體積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2min后反應達到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2mol B，并測得C的濃度為1.2mol/L。

（1）從開始反應到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應速率為___。

（2）該反應的化學平衡表達式為___。

（3）下列各項可作為該反應達到平衡狀態(tài)的標志是___。

A.壓強不再變化 B.氣體密度不再變化

C.氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化 D.A的消耗速率與B的消耗速率之比為2：1

II.（化學與生活）

有四種常見藥物①阿司匹林②青霉素③胃舒平④麻黃堿。請回答：

（1）某同學胃酸過多，應選用的藥物是___(填序號)。

（2）由于具有興奮作用，國際奧委會嚴禁運動員服用的藥物是___（填序號）。

（3）從用藥安全角度考慮，使用前要進行皮膚敏感性測試的藥物是___（填序號）。

25℃時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：

請回答下列問題：

（1）CH3COOH的電離平衡常數(shù)表達式__。

（2）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為__。

（3）體積均為l00mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)___(填“大于”、“小于”或“等于”)醋酸的電離平衡常數(shù)。

Ⅱ.（化學與生活）

防治環(huán)境污染，改善生態(tài)環(huán)境已成為全球共識。

（1）燃煤氣化有助于減少PM2.5，寫出焦炭與水蒸氣反應的化學方程式___。

（2）采用焚燒處理垃圾進行發(fā)電已在江蘇投入使用。下列是生活中的常見垃圾：

A．廢紙 B．廢電池 C．易拉罐 D．玻璃瓶 E．塑料制品

在焚燒處理前，除廢電池外，還有___（填字母）應剔除并回收，隨意丟棄電池造成的主要危害是___。

【題目】甲醇是重要的溶劑和替代燃料，工業(yè)上用CO和在一定條件下制備的反應為：，在體積為1L的恒容密閉容器中，充人和，一定條件下發(fā)生上述反應，測得和的濃度隨時間變化如圖所示：

從反應開始至達到平衡，用氫氣表示的平均反應速率______

下列說法正確的是______填字母序號。

A.達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為

B.5min后容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

C.達到平衡后，再充入氬氣，反應速率減小

D.2min前正逆，2min后正逆

該條件下反應的平衡常數(shù)______。

【題目】在一個容積為2L的密閉容器中，加入0.8mol的A2氣體和0.6molB2氣體，一定條件下發(fā)生如下反應：A2(g)＋B2(g)2AB(g) ΔH＜0，反應中各物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況如圖所示。

（1）在上述反應達到平衡后，第4min時，若將容器的體積快速擴大一倍(其他條件不變)，請在圖中畫出4min～5min的AB濃度的變化線。____

（2）在相同條件下，若開始時向此容器中加入的A2(g)、B2(g)和AB(g)的物質(zhì)的量分別為0.4mol、0.2mol、0.8mol。則反應開始時v正____v逆 (填“＞”、“＜”或“＝”)。判斷依據(jù)是____________________________________________________。反應達到平衡后，各物質(zhì)的體積分數(shù)與原平衡相比____(填序號)

①A2、B2減小，AB增大 ②A2、B2增大，AB減小 ③均不變 ④無法確定

①C、O2　②Na、O2　③Fe、HNO3　④S、O2 ⑤N2、O2⑥H2S、O2⑦NH3、O2

A. 四項 B. 五項 C. 六項 D. 七項

（1）在101kPa時，足量H2在1molO2中完全燃燒生成2mol液態(tài)水，放出571.6kJ的熱量，H2的燃燒熱△H=__。

（2）1.00L1.00mol·L-1硫酸與2.00L1.00mol·L-1NaOH溶液完全反應，放出114.6kJ的熱量，表示其中和熱的熱化學方程式為__。

II.（化學與生活)

保證食品安全、保持營養(yǎng)均衡，是保障人體健康的基礎。

（1）維生素C能促進人體生長發(fā)育。下列富含維生素C的是___。

A．牛肉 B．辣椒 C．雞蛋

（2）缺乏某種微量元素將導致甲狀腺腫大，且造成智力損害，該微量元素是__。

A．碘 B．鐵 C．鈣

A.將電能轉(zhuǎn)換為化學能

B.電子由銅片流出經(jīng)導線到鋅

C.一段時間后，鋅片質(zhì)量減輕

D.銅片一側檸檬變藍色，產(chǎn)生Cu2+

(1)鎳元素的基態(tài)價電子排布式為_____________，3d能級上的未成對的電子數(shù)為______。

(2)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液。

①在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學鍵稱為______________，提供孤電子對的成鍵原子是_____________。

②氨的沸點_________（填“高于”或“低于”）膦(PH3)，原因是__________________；氨是_________分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為_______。

(3)單質(zhì)銅及鎳都是由______________鍵形成的晶體。

(4)某鎳白銅合金的立方晶胞結構如圖所示。

①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為___________。

②若合金的密度為dg/cm3，晶胞邊長a=______________nm。