A.氨氣的水溶液可以導(dǎo)電，說明氨氣是電解質(zhì)

B.漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理相同

C.氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩�布條褪色，說明氯氣具有漂白作用

D.將裝有NO2的密閉燒瓶置于開水中顏色變深，則2NO2(g) N2O4(g) 的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中：水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L

B．b點(diǎn)溶液中：c(H+)=1×10-7mol/L

C．c點(diǎn)溶液中：c(K+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]

D．d點(diǎn)溶液中：c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)

【題目】亞甲基藍(lán)（Methylnene Blue）在堿性條件下與葡萄糖作用生成亞甲基白（Methylene White），亞甲基藍(lán)的結(jié)構(gòu)簡式：

著名的藍(lán)瓶子實(shí)驗(yàn)操作步驟如下：

①如圖示在250mL錐形瓶中，依次加入2g NaOH、100mL H2O和3g葡萄糖，攪拌溶解后，再加入3滴～5滴0.2%的亞甲基藍(lán)溶液，振蕩混合液呈現(xiàn)藍(lán)色；

②塞緊橡皮塞（活塞a、b關(guān)閉），將溶液靜置，溶液變?yōu)闊o色；

③再打開瓶塞，振蕩，溶液又變?yōu)樗{(lán)色；

④再塞緊橡皮塞，將溶液靜置，溶液又變?yōu)闊o色，以上③、④可重復(fù)多次。

試回答下列問題：

（1）某學(xué)生將起初配得的藍(lán)色溶液分裝在A，B兩支試管中（如上圖，A試管充滿溶液，B中有少量溶液），塞上橡皮塞靜置片刻，兩溶液均顯無色，若再同時(shí)振蕩A，B試管，能顯藍(lán)色的是_________（填“A”或“B”）；

（2）若塞緊錐形瓶塞并打開活塞a、b，通入足量氫氣后，再關(guān)閉活塞a、b并振蕩，溶液能否由無色變?yōu)樗{(lán)色_________（填“能”或“不能”）；若塞緊錐形瓶塞并打開a、b通入足量氧氣，溶液能否由無色變?yōu)樗{(lán)色_________（填“能”或“不能”）；

（3）上述轉(zhuǎn)化過程中，葡萄糖的作用是_________，亞甲基藍(lán)的作用是_________；

（4）上述實(shí)驗(yàn)中葡萄糖也可用鮮橙汁（其中含豐富維生素C）代替，這是因?yàn)榫S生素C具有_____；

（5）該實(shí)驗(yàn)中③、④操作能否無限次重復(fù)進(jìn)行_________（填“能”或“不能”），理由是　_____。

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說法正確的是

A. 1L0.1mol·NH4Cl溶液中， 的數(shù)量為0.1

B. 2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2

D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2

【題目】工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400~600 ℃下的催化氧化：2SO2+O22SO3，這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下述有關(guān)說法中錯誤的是（ ）

A. 使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率

B. 在上述條件下，SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3

C. 為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)適當(dāng)提高O2的濃度

D. 達(dá)到平衡時(shí)，SO2的濃度與SO3的濃度相等

(1)取等物質(zhì)的量濃度、等體積的H2O2溶液分別進(jìn)行H2O2的分解實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表所示（現(xiàn)象和結(jié)論略）。

①實(shí)驗(yàn)1、2研究的是__________對H2O2分解速率的影響。

②實(shí)驗(yàn)2、3的目的是_______________對H2O2分解速率的影響。

(2)查文獻(xiàn)可知，Cu2＋對H2O2分解也有催化作用，為比較Fe3＋、Cu2＋對H2O2分解的催化效果，該小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)�；卮鹣嚓P(guān)問題：

①定性如圖甲可通過觀察_______，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將CuSO4溶液改為CuCl2溶液更合理，其理由是_________。

②定量如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)以收集到40 mL氣體為準(zhǔn)，忽略其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素，實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是__________。

(3)酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液可發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)開始反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯，但一段時(shí)間后突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。對此展開討論：

①某同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4的反應(yīng)是______熱反應(yīng)，導(dǎo)致_______________；

②從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你認(rèn)為還可能是________的影響。要證明你的猜想，實(shí)驗(yàn)方案是________________。

已知：① 鈦在常溫下不與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)；② Ti4+易水解生成TiO2+, TiO2+進(jìn)一步水解可得H2TiO3。

(1) “廢氣”中含有少量空氣污染物，其分子式為________。

(2) “150-200℃溶煮”時(shí)生成Ti(SO4)2和TiOSO4且有氣體產(chǎn)生，寫出生成TiOSO4反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。

(3) 沉淀池中加入Fe時(shí)，開始無氣泡，溶液由棕黃色變淺綠色，片刻后有無色無味氣體產(chǎn)生。寫出Fe參與的離子反應(yīng)方程式____________________________。

(4) “加熱煮沸”操作的主要目的是_____________。

(5) “精煉” 階段，從Ti、Mg混合物獲得Ti時(shí)可以使用的試劑是_______________。

已知: ① 硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe2+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

② Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+

③ 常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下:

(1)實(shí)驗(yàn)室用18.4mol/L的濃硫酸配制500mL2mol/L的硫酸時(shí)除用量筒、燒杯和玻璃棒外，還需用到的玻璃儀器有_________________________。

(2)H2O2的作用是將濾液I中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,寫出此反應(yīng)的離子方程式__________。

(3)過濾II操作得到的濾渣主要為______(填化學(xué)式)。

(4)鈉離子交換樹脂的反應(yīng)原理為:Mn++nNaR=MRn+nNa+,則利用鈉離子交換樹脂可除去濾液II中的金屬陽離子有_________________。

(5)上述流程中，每還原1molCrO42－時(shí)，需要消耗SO2 _______ mol。

已知三聚氰胺的相對分子質(zhì)量為126。取1.26 g三聚氰胺樣品，放在純氧中充分燃燒，生成二氧化碳、水、氮?dú)�，�?shí)驗(yàn)測得裝置B增重0.54g，C增重1.32g，排入F中水的體積為672 mL(可按標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)算)。

（1）E裝置的作用是_____。

（2）需要加熱的裝置是____(填字母代號)。

（3）裝置D的作用是_____。

（4）F處讀數(shù)時(shí)應(yīng)該注意的是____、_____。

（5）三聚氰胺的分子式為____。

A.Kw的比較：a點(diǎn)比b點(diǎn)大

B.b點(diǎn)氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)，且溶液中c(NH4+)=c(Cl-)

C.c點(diǎn)時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(OH-)=c(H+)

D.d點(diǎn)時(shí)溶液中c(NH3H2O)+2c(OH-)=c(NH4+)+2c(H＋)