（1）若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示：則所用鹽酸的體積為__mL。滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時(shí)，錐形瓶中溶液顏色由___，且30s不恢復(fù)原色。

（2）某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

請(qǐng)選用其中合理數(shù)據(jù)算出該氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度(計(jì)算結(jié)果保留4位有效數(shù)字)：c(NaOH)=__mol·L－1。

（3）由于錯(cuò)誤操作，使得上述所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度偏高的是__(填字母)。

A.滴定前滴定管中有氣泡，滴定后消失 B.堿式滴定管量取NaOH溶液時(shí)，未進(jìn)行潤(rùn)洗操作

C.滴定時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù) D.錐形瓶取用NaOH待測(cè)液前加少量水洗滌

A.丙屬于堿性氧化物

B.W元素在周期表中的位置是第四周期VIIIB族

C.W的原子序數(shù)是Z的兩倍，金屬性弱于Z

D.常溫下等物質(zhì)的量的甲和戊加入過(guò)量濃硝酸中，消耗的HNO3物質(zhì)的量相等

【題目】阿伏加德羅是意大利化學(xué)家（1776.08.09-1856.07.09），曾開業(yè)當(dāng)律師，24歲后棄法從理，十分勤奮，終成一代化學(xué)大師。為了紀(jì)念他，人們把1 mol某種微粒集合體所含有的粒子個(gè)數(shù)，稱為阿伏加德羅常數(shù)，用N表示。下列說(shuō)法或表示中不正確的是

A.科學(xué)上規(guī)定含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子的任何微粒集合體都為1 mol

B.在K37ClO3+6H35Cl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中，若有212克氯氣生成，則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為5NA

C.60 克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃燒消耗2NA個(gè)O2

D.6.02×1023mol-1 叫做阿伏加德羅常數(shù)

A.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) △H=-48.4kJ·mol-1

B.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) △H=-5517.6kJ·mol-1

C.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) △H=+5517.6kJ·mol-1

D.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) △H=-48.4kJ·mol-1

(2)X(s)+3Y(g)Z(g)+3W(g)　ΔH=－akJ/mol，一定條件下，將2molX和2molY通入2L的恒容密閉容器中，反應(yīng)10s后達(dá)到平衡，測(cè)得生成0.5molZ。

①則10s內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為_____________，第10s時(shí)，X的物質(zhì)的量為__________，Y的濃度為_______，10s內(nèi)，X和Y反應(yīng)放出的熱量Q為______。

②判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)是__________（填字母）。

A.壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變 B.氣體的密度不隨時(shí)間改變

C.c(Y)不隨時(shí)間改變 D.單位時(shí)間里生成Z和W的物質(zhì)的量之比為1∶2

【題目】一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。根據(jù)題意完成下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K=__，升高溫度，K值__(填“增大”“減小”或“不變”)，該反應(yīng)是___反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

（2）在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)__。（用含相應(yīng)字母的式子表示）

（3）在其他條件不變的情況下，將處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來(lái)的，下列有關(guān)該體系的說(shuō)法正確的是__(填選項(xiàng)字母)。

A．氫氣的濃度減小 B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快

C．甲醇的物質(zhì)的量增加 D．重新平衡時(shí)n(H 2 )/n(CH 3 OH)增大

（1）若稀硝酸腐蝕鋅板時(shí)還原產(chǎn)物為NH4NO3，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是 _________

（2）若步驟①的pH>12，則Zn（OH）2溶解生成四羥基合鋅酸鈉，寫出Zn（OH）2被溶解的離子方程式_____________

（3）濾液D中除了含有OH－離子外,還含有的陰離子有_________（填離子符號(hào)）。

（4）若濾液E的pH=4, c（Zn2+）=2mol/L,c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L能求得的溶度積是____（填選項(xiàng)）

A Ksp［Zn（OH）2］ B Ksp［Zn（OH）2］和Ksp［Fe（OH）3］ C Ksp［Fe（OH）3］

（5）已知:①Fe（OH）3 （s） Fe3+（aq）+3OH-（aq） △H=a kJ/mol

②H2O （l） H+（aq）+ OH-（aq） △H=b kJ/mol

請(qǐng)寫出Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________

（6）若Fe（OH）3的溶度積常數(shù)為Ksp，H2O 的離子積常數(shù)為Kw ，Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。（用含Ksp、Kw的代數(shù)式表示）

【題目】已知①101kPa時(shí)，

②稀溶液中，

③時(shí)下列結(jié)論正確的是( )

A.碳的燃燒熱等于

B.①的反應(yīng)熱為

C.氫氣的燃燒熱等于

D.濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成水，放出熱量

根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H，其中正確的是（ ）

A. （6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1 B. （4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1

C. （4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1

（1）Y在周期表中的位置是第______周期第_____族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______________；Y與Z之間形成的化學(xué)鍵屬于__________。

（2）X、Y、Z三種元素中原子半徑最大的是__________(填元素符號(hào))；X單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng)，又可溶于氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生的氣體為__________(填分子式)，該氣體與Y單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。

（3）Z的最高價(jià)氧化物的電子式為____________________。