【題目】常溫下，在pH＝5的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是(　　)

A.加入少量NaOH固體，平衡向右移動(dòng)，c(H＋)減小

B.加入少量CH3COONa固體，平衡向右移動(dòng)

C.加入水時(shí)，平衡向右移動(dòng)，CH3COOH電離常數(shù)增大

D.加入少量pH＝5的硫酸，溶液中c(H＋)增大

①離子反應(yīng)可能是復(fù)分解反應(yīng)，但一定不是氧化還原反應(yīng)②電解質(zhì)在水中一定能導(dǎo)電，非電解質(zhì)在水中一定不導(dǎo)電③CO2的水溶液可以導(dǎo)電，故 CO2是電解質(zhì)④同溫同壓下，等質(zhì)量的二氧化硫氣體和二氧化碳?xì)怏w密度比為 16:11，體積比為 11:16⑤某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無(wú)色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽

A.1B.2C.3D.4

A. 圖①表示25℃時(shí)，用0.1 mol·L－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

B. 圖②中曲線表示反應(yīng)2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

C. 圖③表示10 mL 0.01 mol·L－1KMnO4酸性溶液與過量的0.1 mol·L－1H2C2O4溶液混合時(shí)，n(Mn2+) 隨時(shí)間的變化

D. 圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2＝CH2(g) + H2(g)CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程中的能量變化

A.AB.BC.CD.D

A.AB.BC.CD.D

【題目】為確定某溶液的離子組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①測(cè)定溶液的pH，溶液顯強(qiáng)堿性。②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無(wú)刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體。③在上述②溶液中再滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀；④�、壑猩蠈忧逡豪^續(xù)滴加溶液至無(wú)沉淀時(shí)，再滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)以下推測(cè)正確的是

A.一定有離子B.不一定有離子

C.不能確定離子是否存在D.不能確定離子是否存在

已知：反應(yīng)過程中有一種氣體是紅棕色。請(qǐng)回答下列問題：

(1)僅由強(qiáng)酸性條件便可判斷溶液X中一定不存在的離子有______。

(2)溶液X中，關(guān)于NO3－的判斷一定正確的是______填字母。

a.一定有

b.一定沒有

c.可能有

(3)反應(yīng)①中產(chǎn)生氣體A的離子方程式為______。

(4)反應(yīng)⑦中生成沉淀K的離子方程式為______。

(5)溶液X中不能確定的離子是______。

(6)若實(shí)驗(yàn)測(cè)定A、F、K均為0.01 mol，試確定沉淀C是______，其物質(zhì)的量范圍是______。

【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如下所示。

A. 反應(yīng)在c 點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)

B. 反應(yīng)物濃度：點(diǎn)小于點(diǎn)

C. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

D. 時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：段小于段

A. 加壓有利于SO2與O2反應(yīng)生成SO3 B. 500度左右比常溫下更有利于合成氨

C. 將氨氣液化，有利于合成氨的反應(yīng) D. 用過量空氣煅燒硫鐵礦可以提高原料利用率

A.c(H+)＝的溶液一定呈中性

B.將水加熱，KW增大，pH不變，仍呈中性

C.向水中加入少量碳酸氫鈉固體，溶液的c(H+) 增大，KW不變

D.向0.1mol·L-1醋酸溶液中加水，溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)將減小