A.AB.BC.CD.D

A.孔雀石綠的分子式為C23H25N2

B.1mol孔雀石綠在一定條件下最多可與6molH2發(fā)生加成反應

C.孔雀石綠屬于芳香烴

D.孔雀石綠苯環(huán)上的一氯取代物有5種

下列說法正確的是（　�。�

A. 反應1→2屬于加成反應，且生成的化合物2具有一個手性碳原子

B. 化合物2在一定條件下可發(fā)生消去反應

C. 檢驗制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化鐵溶液

D. 等物質(zhì)的量四種化合物分別與足量NaOH反應，消耗NaOH物質(zhì)的量之比為1：3：2：4

【題目】某含的溶液中，可能還存在、、、、、六種離子中的一種或幾種．進行以下實驗

①在原溶液中滴加足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙黃色；

②向橙黃色溶液中加入溶液時，無沉淀生成；

③橙黃色溶液不能使淀粉變藍．

A.、、B.、、

C.、、D.、、

A.檢驗：取樣后加入鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

B.檢驗：取樣后加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，再加入鹽酸沉淀不溶解

C.檢驗：取樣后加入氫氧化鈉溶液，生成藍色絮狀沉淀

D.檢驗：取樣后加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生使藍色石蕊試紙變紅色的氣體

(1)則25 ℃時水的電離平衡曲線應為_______(填“A”或“B”)，請說明理由_____________________。

(2)25 ℃時，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的H2SO4溶液混合，若混合溶液的pH＝7，則NaOH溶液與pH＝4的H2SO4溶液的體積比為________。

(3)95 ℃時，若100體積pH1＝a的某強酸溶液與1體積pH2＝b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，a＋b＝_______________

(4)曲線B對應溫度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH＝5,則HA為_______(填“強”或“弱”)酸

(5)下列溶液pH隨溫度的變化如圖所示的是______(不考慮溶質(zhì)、溶劑揮發(fā))

a.稀硫酸 b.NaOH溶液 c.NaCl 溶液 　d.氨水 e.醋酸

(6)下表室溫下為幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)

少量CO2與NaHS反應的離子方程式為_________________________________________。室溫下，CH3COONH4溶液的pH_________7(填“＞”、“＜”或“＝”)

(7)25 ℃時，如果取0.1 mol·L－1HA溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計)，測得混合溶液的pH＝8，原因是___________________________________________(用離子方程式表示)

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體 ③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記下讀數(shù)

④移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)。 請回答：

⑴以上步驟有錯誤的是(填編號)______，該錯誤操作會導致測定結果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)________

⑵下列選項將導致測定結果偏小的是___________

A.步驟⑤中，在記下滴定管液面讀數(shù)時，滴定管尖嘴有氣泡

B.滴定到終點讀數(shù)時，仰視滴定管的刻度，其他操作正確

C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗

D.滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

⑶判斷滴定終點的現(xiàn)象是：__________________________________________________________

⑷下圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為 ___________mL

⑸根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請計算待測鹽酸溶液的濃度：__________mol/L

(1)實驗測得鋁絲產(chǎn)生氣體的速率(v)與時間(t)的關系如下圖所示，則t1～t2時間段內(nèi)反應速率逐漸加快的主要原因是__________；t2～t3時間段內(nèi)反應速率逐漸減慢的主要原因是___________________________________

(2)某同學取等體積、等濃度的 a 稀硫酸、b 鹽酸、c 醋酸 三種酸溶液分別加入足量的鋁粉進行如上實驗，開始時三種溶液中反應速率由快到慢的順序是_________________；反應完畢產(chǎn)生氣體體積的由大到小順序是_________________（相同條件）。（以上兩空用序號排序回答）

(1)在2L的密閉容器中，充有2mol CO與4mol 水蒸氣，在催化劑作用下進行如下化學反應：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，CO的轉化率和溫度t的關系如下表：

1000℃時該反應的平衡常數(shù)為___________________。850℃時，向該容器中重新通入1mol CO、1.5mol H2O、0.5mol CO2和2molH2，此時反應___________(填“向右進行”、“向左進行”或“處于平衡狀態(tài)”)。

(2)已知：

C(s)＋O2 (g) ===CO2(g) △H1=﹣393.5kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)=== 2H2O(g) △H2=﹣483.6kJ·mol－1

C(s)＋H2O(g)=== CO(g)＋H2(g) △H3=+131.3kJ·mol－1

則CO和H2O生成CO2和H2的熱化學方程式為_________________________。

(3)目前工業(yè)上可用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，有關反應為：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)

ΔH＝-49.0 kJ·mol－1�，F(xiàn)向體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，反應過程中測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化如圖所示。

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝_________

②若改變條件使平衡向正反應方向移動，則平衡常數(shù)_________

a.不變 b.減小 c.增大 d.不變或減小 e.不變或增大

A.x為弱酸，Vx<VyB.x為強酸，Vx>Vy

C.y為弱酸，Vx<VyD.y為強酸，Vx>Vy