【題目】已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l)；H=－2878kJ/mol

(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l)；H=－2869kJ/mol

下列說法正確的是（ ）

A.正丁烷分子儲存的能量大于異丁烷分子

B.正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷

C.異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個放熱過程

D.異丁烷分子中的碳?xì)滏I比正丁烷的多

（1）若以A點(diǎn)表示25℃時水在電離平衡時的粒子濃度，當(dāng)溫度升高到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時水的離子積從___________增加到____________；

（2）將PH=8的Ba(OH)2溶液與PH=5的稀鹽酸混合，并保持在100℃的恒溫，欲使混合溶液的PH=7，則Ba(OH)2溶液和鹽酸的體積比為__________。

A.簡單氫化物的沸點(diǎn)：Y<Z

B.化合物WY3中只存在離子鍵

C.原子半徑：W>Z>Y>X

D.X2Z與W2Z2發(fā)生的反應(yīng)中，X2Z被氧化

A.煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烴，可通過干餾得到

B.C6H3Cl2Br的同分異構(gòu)體有7種(不含立體異構(gòu))

C.乙醇和乙酸均能與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化反應(yīng)

D.X是苯的同系物，苯環(huán)上有兩個位于對位的取代基，其結(jié)構(gòu)可表示為，則X的結(jié)構(gòu)共有(不考慮立體異構(gòu))10種

實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以____________（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解。

（2）氯化鋁水溶液呈_______性 ，原因是（用離子方程式表示）：_____________________________________________________________ 。

把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是____________________。

（3）在配制硫化鈉溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的______________。

A．9 B．13 C．11～13之間 D．9～11之間

（2）25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號）_______________。

A．氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng) B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H+)

C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH―)減小

（3）室溫下，如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設(shè)無損失)，

①_______________和______________兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol。

②_______________和______________兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH―多0.05mol。

（4）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四種離子，某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：

A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－) D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)

①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是_________，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號）________________________。

②若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是__________________________。

③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同）____________c（NH3·H2O），混合后溶液中c（NH4+）與c（Cl－）的關(guān)系c（NH4+）___________c（Cl－）。

Fe2O3(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO2(g) △H＝ ―24.8kJ／mol

3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝ ―47.2kJ／mol

Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H＝ +640.5kJ／mol

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

_________________

【題目】常溫下，0.1 mol·L-1某一元酸(HA)溶液中=1×10-8，下列敘述正確的是

A.溶液中水電離出的c(H+)＝10-10 mol·L-1

B.溶液中c(H+)＋c(A-)＝0.1 mol·L-1

C.與0.05 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

D.上述溶液中加入一定量CH3COONa晶體或加水稀釋，溶液c(OH－)均增大

A.該燃料電池中鎂為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.正極反應(yīng)為ClO－＋H2O＋2e－===Cl－＋2OH－

C.電池總反應(yīng)為Mg＋ClO－＋H2O===Mg(OH)2＋Cl－

D.放電過程中OH－移向正極

A. ①② B. ④ C. ③④ D. ③