(1)已知稀溶液中，1 mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，放出114.6 kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式______________________________；

(2)25℃、101 kPa條件下充分燃燒一定量的丁烷氣體放出熱量為QkJ，經(jīng)測(cè)定，將生成的CO2通入足量澄清石灰水中產(chǎn)生25 g白色沉淀，寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式_________________________。

A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率相等

B．AgCl難溶于水，溶液中沒(méi)有Ag+和Cl－

C．升高溫度，AgCl沉淀的溶解度減小

D．在有AgCl沉淀生成的溶液中加入NaCl固體，AgCl沉淀溶解的量不變

【題目】一定量的在恒壓密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。平衡時(shí)，體系中各氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：

(1).已知甲烷、碳、氫氣的燃燒熱分別為、、，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱__________。

(2).下列能說(shuō)明反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。

和的體積分?jǐn)?shù)相等

混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

混合氣體的密度不變

氣體總壓強(qiáng)不再變化

碳的質(zhì)量不再改變

(3).時(shí)，若在平衡體系中充入惰性氣體，此時(shí)反應(yīng)速率____填“變大”、“變小”或“不變”，且_____填“”、“”或“”。

(4).時(shí)，若在平衡體系中充入等體積的和，則平衡_____移動(dòng)，其理由是_______。

(5).時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后的轉(zhuǎn)化率為____________。

A.相同條件下，等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量更多

B.從C(石墨)＝C(金剛石) △H＝＋1.9 kJ·mol－1，可知相同條件下金剛石比石墨更穩(wěn)定

C.由H＋(aq)＋OH－(aq)＝ H2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol－1，可知：含1 molCH3COOH的稀溶液與含1 molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ

D.2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則表示氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)＋O2(g)＝ 2 H2O(l) △H＝－285.8 kJ·mol－1

A. NaHCO3水解的離子方程式：HCO3-+H2O = CO32-+H3O+

B. Ba(OH)2的電離方程式：Ba(OH)2Ba2++2OH-

C. NaHSO4在水中的電離方程式：NaHSO4= Na++H++SO42-

D. Na2S水解的離子方程式：S2-+2H2O = H2S+2OH-

Ⅰ．氨氣的制備

（1）用如圖所示裝置制備NH3。

①儀器A的名稱是___。

②試劑X可能是CaO或__（填試劑名稱），若選擇CaO時(shí)，能產(chǎn)生NH3的原因是___。

Ⅱ．乙胺的制備與提純

（2）乙胺的制備：

生成乙胺（CH3CH2－NH2）的化學(xué)方程式為___。（可不寫反應(yīng)條件）

（3）已知：制備過(guò)程中除了生成乙胺外，還會(huì)產(chǎn)生二乙胺、三乙胺、乙醚、乙氰和乙烯。

用如圖裝置提純乙胺：

①提純乙胺裝置中的一處錯(cuò)誤是___。

②冷凝管的冷水（10℃）由___（填“M”或“N”）口流出。

③錯(cuò)誤糾正后蒸餾，收集___℃左右的餾分。

④冰水浴的作用是___。

（4）乙醇的密度為0.8g·cm－3，若取230.00mL無(wú)水乙醇，與過(guò)量氨氣反應(yīng)后，經(jīng)提純后得到142.02g乙胺，則乙胺的產(chǎn)率為__%。

(1)實(shí)驗(yàn)測(cè)得，1g氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為________填序號(hào)。

A.

B.

C.

D.

(2)某化學(xué)家根據(jù)“原子經(jīng)濟(jì)”的思想，設(shè)計(jì)了如下制備的反應(yīng)步驟：

請(qǐng)你根據(jù)“原子經(jīng)濟(jì)”的思想完成上述步驟的化學(xué)方程式：__________。并根據(jù)“綠色化學(xué)”的思想評(píng)估該方法制的主要缺點(diǎn)：_______。

(3)利用核能分解水制氫氣，是目前正在研究的課題。如圖是其中的一種流程，其中用了過(guò)量的碘。

完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

反應(yīng)：________________________________；

反應(yīng)：________________________________。

此法制取氫氣的最大優(yōu)點(diǎn)是________________________________。

A. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=﹣57.3 kJ/mol。則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的中和熱△H=2×(﹣57.3) kJ/mol

B. 已知C2H5OH(l)的燃燒熱是1366.8 kJ/mol，則C2H5OH(l)+3O2(g) ═ 2CO2(g)+3H2O(g) 反應(yīng)的△H=－1366.8 kJ/mol

C. 一定條件下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H1<0，2SO2(g)+O2(g)2SO3(l) △H2<0，則△H1＞△H2

D. 在一定溫度和壓強(qiáng)下，將0.5mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放出熱量19.3 kJ，則其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=﹣38.6kJ/mol

（1）已知熱化學(xué)方程式：①2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) △H=-362kJ·mol-1

②2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H2=-1172 kJ·mol-1

則H2S氣體和氧氣反應(yīng)生成固態(tài)硫和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為___。

（2）可以用K2CO3溶液吸收H2S，其原理為K2CO3+H2S=KHS+KHCO3，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___。（已知H2CO3 的Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11；H2S的Ka1=5.6×10-8，Ka2=1.2×10-15）

（3）在強(qiáng)酸溶液中用H2O2 可將COS氧化為硫酸，這一原理可用于COS的脫硫。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（4）COS的水解反應(yīng)為COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g) △H<0。某溫度時(shí)，用活性α-Al2O3作催化劑，在恒容密閉容器中COS(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨不同投料比[n(H2O)/n(COS)]的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示。其它條件相同時(shí)，改變反應(yīng)溫度，測(cè)得一定時(shí)間內(nèi)COS的水解轉(zhuǎn)化率如圖2所示：

①該反應(yīng)的最佳條件為：投料比[n(H2O)/n(COS)]=___，溫度___。

②P點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)為___。(保留小數(shù)點(diǎn)后2位)

③當(dāng)溫度升高到一定值后，發(fā)現(xiàn)一定時(shí)間內(nèi)COS(g)的水解轉(zhuǎn)化率降低；猜測(cè)可能的原因是___。

【題目】25℃時(shí)，向濃度均為0.1mol/L、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY溶液中分別加入NaOH固體，溶液中lg隨n(NaOH)的變化如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. HX為強(qiáng)酸，HY為弱酸 B. b點(diǎn)時(shí)溶液呈中性

C. 水的電離程度：d>c D. c點(diǎn)時(shí)溶液的pH=4