A. Ka2（H2X）的數(shù)量級(jí)為10-6

B. 曲線N表示pH與的變化關(guān)系

C. NaHX溶液中c(H＋)＞c(OH－)

D. 當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(Na＋)＞c(HX-)＞c(X2-)＞c(H+)=c(OH-)

【題目】某溫度下，和的電離常數(shù)分別為和。將和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A. 曲線Ⅰ代表溶液

B. 溶液中水的電離程度：b點(diǎn)＞c點(diǎn)

C. 從c點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中保持不變（其中、分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子）

D. 相同體積a點(diǎn)的兩溶液分別與恰好中和后，溶液中相同

(1)試從下圖中選用幾種必要的儀器，連成一整套裝置，各種儀器接口的連接順序(填編號(hào))是A接G-F-I，B接__________。

(2)鐵棒接直流電源的________極；碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為_____________________________________。

(3)能說(shuō)明氯氣具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________________________________。

【題目】某種鋰離子二次電池的總反應(yīng)為FePO4(s)+ Li(s) LiFePO4(s)裝置如圖所示（a極材料為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料）。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.圖中e―及Li+的移動(dòng)方向說(shuō)明該電池處于放電狀態(tài)

B.該電池中a極不能接觸水溶液

C.充電時(shí)a極連接外接電源的正極

D.充電時(shí)，b極電極反應(yīng)式為：LiFePO4–e―= Li+ + FePO4

A.b是陽(yáng)離子交換膜，允許Na＋通過(guò)

B.從A口出來(lái)的是NaOH溶液

C.陰極反應(yīng)式為4OH－－4e－= 2H2O＋O2↑

D.Na2SO4溶液從G口加入

【題目】25℃時(shí)，濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是 ( )

A.當(dāng)lg= 2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則增大

B.MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性

C.ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)

D.兩溶液分別與鹽酸反應(yīng)完全，則消耗HCl的物質(zhì)的量相同

【題目】室溫下，用的溶液滴定 的溶液，水的電離程度隨溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )

A.該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑

B.從點(diǎn)到點(diǎn)，溶液中水的電離程度逐漸增大

C.點(diǎn)溶液中

D.點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液的體積為

A. 銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 電池工作一段時(shí)間后，甲池的c(SO42－)減小

C. 電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加

D. 陰陽(yáng)離子離子分別通過(guò)交換膜向負(fù)極和正極移動(dòng)，保持溶液中電荷平衡

A. 溶液呈中性時(shí): c(Na+)=2c(X2-)

B. Ka2(H2X)為10-7

C. NaHX溶液c( H+)< c(OH-)

D. 溶液pH由1開至2.6時(shí)主要存在的反應(yīng)是: H2X +OH-=HX-+ H2O

【題目】室溫下，向溶液中逐滴加入鹽酸，溶液含R微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH關(guān)系如圖所示不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為氣體逸出溶液，氣體逸出未畫出，忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.溶液中：

B.當(dāng)溶液時(shí)，溶液總體積大于40mL

C.在B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，離子濃度最大的是

D.A點(diǎn)對(duì)應(yīng)pH約為，的水解常數(shù)數(shù)量級(jí)為