A.該電池中電極a是負極

B.該電池工作時化學能轉(zhuǎn)化為電能

C.該電池的總反應為：2H2＋O2＝2H2O

D.外電路中電流由電極a通過導線流向電極b

【題目】下列有關(guān)實驗原理的說法中正確的是

①探究溫度對硫代硫酸鈉與硫酸反應速率的影響時，若先將兩種溶液混合并計時，再用水浴加熱至設(shè)定溫度，則測得的反應速率偏低

②在試管中加入3~5mL稀鹽酸，再用膠頭滴管逐滴加入溶液，即可制得硅酸膠體

③在中和熱的測定實驗中，將氫氧化鈉溶液迅速倒入盛有鹽酸的量熱計中，立即讀出并記錄溶液的起始溫度，充分反應后再讀出并記錄反應體系的最高溫度

④用標準酸液、甲基橙試液、pH計、滴定管酸式和堿式、錐形瓶、蒸餾水等主要儀器和藥品即可完成某一未知濃度氨水電離程度的測定實驗

A.①②B.③④C.①④D.②③

A.CH2＝CH2＋HBr→CH3CH2Br

B.2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O

C.CH3CH3 ＋ Cl2 CH3CH2Cl ＋ HCl

D.CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O

A.在用簡易量熱計測定反應熱時，可使用碎泡沫起隔熱保溫的作用、普通玻璃棒進行攪拌使酸和堿充分反應、準確讀取實驗時溫度計最高溫度、并且取次的實驗平均值等措施，以達到良好的實驗效果

B.容量瓶、量筒和滴定管上都標有使用溫度；量筒、容量瓶無“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用時滴定管水洗后還需潤洗，但容量瓶水洗后不用潤洗

C.pH計能用于酸堿中和滴定終點的判斷

D.在的溶液中滴加數(shù)滴的NaOH溶液，溶液顏色從橙色變成黃色

【題目】硫化鈉是一種重要的化工原料。工業(yè)上用硫酸鈉來制得硫化鈉。制備硫化鈉的反應原理為: Na2SO4(s)＋4H2(g) Na2S(s)＋4H2O(g) △H>0，已知該可逆反應在1000°C時達到平衡，并保持反應器內(nèi)恒溫恒容。試回答下列問題:

(1)此可逆反應的平衡常數(shù)表達式可表示為________，若只改變一個影響因素，當平衡移動時，K值________變化(填“一定”或“不一定”)；當K值變大時，逆反應速率________.(填“增大”、“減小”或“不變”)

(2)該反應達到平衡時下列說活錯誤的是________。

a.容器內(nèi)壓強保持不變

b.氫氣和水蒸汽的物質(zhì)的量之比保持不變

c.加入少量Fe2O3固體，平衡向逆反應方向移動

d.移除部分Na2S固體，平衡向正反應方向移動

(3)該溫度下，在2L盛有2.74g Na2SO4的密閉容器中通入H2氣體，10分鐘后測得固體質(zhì)量為2.164g。則10分鐘內(nèi)H2的平均反應速率________。

(4)請寫出向Ba(ClO)2溶液中通入足量SO2氣體后所發(fā)生化學反應的離子方程式____________________________________。

【題目】亞硝酸氯(ClNO)是有機合成中的重要試劑�？捎�NO與Cl2在通常條件下反應得到，化學方程式為2NO(g)＋Cl2(g) 2ClNO(g)。

(1)氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酸氯，涉及如下反應:

①2NO2(g)＋NaCl(s) NaNO3(s)＋ClNO(g) K1

②4NO2(g)＋2NaCl(s) 2NaNO3(S)＋2NO(g)＋Cl2(g) K2

③2NO(g)＋Cl2(g) 2ClNO(g) K3

則K3＝________________；

(2)已知幾種化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表(NO分子中氮氧鍵鍵能為630 kJ/mol，亞硝酸氯的結(jié)構(gòu)為Cl－N＝O)：

則2NO(g)＋Cl2(g) 2ClNO(g)反應的△H3和a的關(guān)系為△H3＝________；

(3)在1L的恒容密閉容器中充入2molNO(g)和1molCl(g)，在不同溫度下測得c(ClNO)與時間的關(guān)系如圖A：

①由圖A可判斷T1________T2，該反應的△H________0(填“>”“<”或“＝”)；

②反應開始到10min時NO的平均反應速率v(NO)＝________；

③T2時該反應的平衡常數(shù)K＝____________；

(4)一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡時ClNO的體積分數(shù)隨n(NO)/n(Cl2)的變化如圖B，則A、B、C三狀態(tài)中，NO的轉(zhuǎn)化率最大的是________點。

【題目】常溫下，，下列說法正確的是

A.用的鹽酸滴定的氨水時，可用酚酞作指示劑

B.的醋酸與的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液中：

C.的鹽酸與的氨水等體積混合，所得溶液中：

D.的醋酸與的氨水等體積混合，所得溶液中由水電離出的

A.該滴定可用甲基橙作指示劑

B.Na2S2O3是該反應的還原劑

C.該滴定可選用如圖所示裝置

D.該反應中每消耗2 mol Na2S2O3，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4NA

【題目】常溫下，用0.1000mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol·L－1某酸（HA）溶液，溶液中HA、A－的物質(zhì)的量分數(shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示。［已知δ(X)＝］下列說法正確的是

A.Ka(HA)的數(shù)量級為10－5

B.溶液中由水電離出的c(H＋)：a點＞b點

C.當pH＝4.7時，c(A－)＋c(OH－)＝c(HA)＋c(H＋)

D.當pH＝7時，消耗NaOH溶液的體積為20.00mL

A.Ksp(AgI)<Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl)

B.AgNO3溶液滴定Cl-時，可加入少量的KI作滴定指示劑

C.三種溶液等體積等濃度混合后用AgNO3溶液滴定，沉淀順序為I-、Br-、Cl-

D.當V(AgNO3)=30.00mL時，三種溶液中：c(I-)<c(Br-)<c(Cl-)