【題目】已知元素X的原子核外次外層電子數(shù)為2、價(jià)電子數(shù)4，其氣態(tài)氫化合物的密度為標(biāo)準(zhǔn)狀況。下列說法不正確的是

A.基態(tài)X原子的價(jià)電子排布圖為

B.該化合物分子中含有2個(gè)鍵，3個(gè)鍵

C.該化合物分子中X原子的雜化方式為雜化

D.該元素的最高價(jià)氧化物的空間構(gòu)型為直線形

A. A B. B C. C D. D

【題目】下面兩表分別列出了CO和的某些性質(zhì)及相關(guān)鍵能，有關(guān)說法不正確的是

表1：

表2：

A.CO與的價(jià)電子總數(shù)相等

B.由表2可知，CO的活潑性不及

C.由表1可知，CO的熔沸點(diǎn)高于，是因?yàn)?/span>CO分子間作用力大于

D.由表1可知，室溫時(shí)，CO在水中的溶解性大于，是因?yàn)?/span>CO分子有弱極性

A. 電子云圖中的小黑點(diǎn)密表示該核外空間的電子多

B. 電子排布式 1s22s22px2違反了洪特規(guī)則

C. 原子序數(shù)為7、8、9的三種元素，其第一電離能和電負(fù)性均依次增大

D. 元素周期表中Fe處于ds區(qū)

【題目】現(xiàn)有①、②、③、④四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①；②；③；④。則下列有關(guān)比較中不正確的是

A.電負(fù)性：④＞③＞②＞①

B.最高正化合價(jià)：③＞②＞①＞④

C.原子半徑：①＞②＞③＞④

D.第一電離能：④＞③＞②＞①

【題目】某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：3X(g)+2Y(s)2Z(g)+W(g) △H>0，下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大

B. 若單位時(shí)間內(nèi)每消耗3molX的同時(shí)消耗2molZ，則反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

C. 適當(dāng)增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不發(fā)生移動

D. 平衡時(shí)，X與W的物質(zhì)的量濃度之比一定為3：1

（1）工業(yè)上可利用CO生產(chǎn)乙醇:2CO（g）＋4H2（g）CH3CH2OH（g）＋H2O（g） ΔH1

又已知：H2O（l）=== H2O（g） ΔH2

CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g） ΔH3

工業(yè)上也可利用CO2（g）與H2（g）為原料合成乙醇：

2CO2（g）＋6H2（g） CH3CH2OH（g）＋3H2O（l） ΔH

則：ΔH與ΔH1、ΔH2、ΔH3之間的關(guān)系是：ΔH＝_______________________。

（2）一定條件下，H2、CO在體積固定的絕熱密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

4H2（g）+2CO（g）CH3OCH3（g）+H2O（g），

下列選項(xiàng)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)的有_____________。

A．v（H2）= 2 v（CO）

B．平衡常數(shù)K不再隨時(shí)間而變化

C．混合氣體的密度保持不變

D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化

（3）工業(yè)可采用CO與H2反應(yīng)合成再生能源甲醇，反應(yīng)：

CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g）

在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20mol H2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇。CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如下圖所示。

①合成甲醇的反應(yīng)為___________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。

②A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為___________。P1和P2的大小關(guān)系為___________。

③若達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積為______L。

④CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如下圖所示，實(shí)際生產(chǎn)時(shí)條件控制在250 ℃、1.3×104 kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是__________________。

A.pH相等的四種溶液：，則四種溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)椋?/span>

B.除去氯化銅溶液中的氯化鐵雜質(zhì)，可在溶液中加入過量的氧化銅，過濾達(dá)到除雜的目的

C.改變溫度一定會導(dǎo)致已達(dá)化學(xué)平衡的反應(yīng)發(fā)生移動

D.在一個(gè)固定容積的密閉容器中存在可逆反應(yīng)，當(dāng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變時(shí)，可逆反應(yīng)一定達(dá)到平衡

【題目】.在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，不能表明反應(yīng)： A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是

A. 混合氣體的壓強(qiáng)B. 混合氣體的密度

C. 3v逆（C）=2v正（B）D. 氣體的平均相對分子質(zhì)量

（1）該溫度下水的離子積常數(shù)KW=_______；

（2）該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度的精確值是______molL﹣1；

（3）在該溫度下，將100mL 0.1molL﹣1的稀硫酸與100mL 0.4molL﹣1的NaOH溶液混合后，溶液的pH=______；

（4）該溫度下若100體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前 a與b之間應(yīng)滿足的關(guān)系是______。