【題目】乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于化學工業(yè)。實驗室制備乙酸乙酯的化學方程式：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O，為證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸收劑的作用，某同學利用下圖所示裝置進行了以下四個實驗，實驗開始先用酒精燈微熱3 min，再加熱使之微微沸騰3min。實驗結束后充分振蕩試管Ⅱ再測有機層的厚度，實驗記錄如下：

（1）實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H＋對酯化反應具有催化作用。實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是________mL和________mol/L。

（2）分析實驗________（填實驗編號）的數據，可以推測出濃硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的產率。濃硫酸的吸水性能夠提高乙酸乙酯產率的原因是_____________________。

（3）加熱有利于提高乙酸乙酯的產率，但實驗發(fā)現溫度過高乙酸乙酯的產率反而降低，可能的原因是______________（答出兩條即可）。

A. 等體積、等物質的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液pH＞７，則一定有：c(Na+)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)

B. 1L0.1molL-1CuSO4·(NH4)2SO46H2O的溶液中：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Cu2+)＞c(H+)＞c(OH-)

C. 0.1molL-1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)+c（H2CO3）≠c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)

D. 物質的量濃度分別為c1和c2的兩種醋酸溶液，若其pH分別為a和a+1，則c1＞10c2

【題目】已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數相等，現向10 mL濃度為0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中（ ）

A. 水的電離程度始終增大

B. 先增大再減小

C. c(CH3COOH)與c(CH3COO－)之和始終保持不變

D. 當加入氨水的體積為10 mL時，c (NH4＋)=c(CH3COO－)

【答案】D

【解析】試題分析：A、CH3COOH屬于弱酸，抑制水的電離，加入NH3·H2O，消耗CH3COOH，水的電離程度增大，但氨水過量后，對水電離抑制，故錯誤；B、當向CH3COOH溶液中滴加相同濃度的NH3·H2O，開始時溶液為CH3COOH和CH3COONH4的混合物，由CH3COONH4的水解常數Kh=[c(H＋)×c(NH3·H2O)]/c(NH4＋)，隨著氨水的加入，c(H＋)逐漸減小，Kh不變，因此c(NH4＋)/c(NH3·H2O)變小，當氨水至溶液顯堿性時，氨水的電離常數Kb=[c(OH－)×c(NH4＋)]/c(NH3·H2O)，隨著氨水的加入，c(OH－)逐漸增大，Kb不變，c(NH4＋)/c(NH3·H2O)變小，因此此比值始終變��；C、根據物料守恒，n(CH3COOH)＋n(CH3COO－)=0.001mol，由于溶液體積逐漸增大，因此c(CH3COOH)和c(CH3COO－)之和逐漸減小，故錯誤；D、當加入氨水的體積為10mL，醋酸和NH3·H2O物質的量相等，由于二者電離常數相等，因此溶液顯中性，c(H＋)=c(OH－)，根據電荷守恒，c(NH4＋)=c(CH3COO－)，故正確。

考點：考查電離平衡常數、水解平衡常數、離子濃度大小比較等知識。

【題型】單選題
【結束】
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A. NH4+濃度相同的下列溶液：①(NH4)2Fe(SO4)2 ②(NH4)2CO3 ③(NH4)2SO4，溶液濃度由大到小的順序是：③＞②＞①

B. 由pH＝3的CH3COOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，其離子濃度不可能是：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

C. pH＝13的Ba(OH)2溶液與pH＝1的HCl溶液等體積混合后，混合溶液的pH＞7

D. pH＝12的Ba(OH)2溶液與pH＝14的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH范圍是13＜pH＜14

A.a、b、c三點溶液的pH：c＜a＜b

B.用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，測量結果偏小

C.a、b、c三點CH3COOH的電離程度：c＜a＜b

D.a、b、c三點溶液用1 mol·L1 NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液體積：c＜a＜b

A.先生成CuS后生成ZnS沉淀，屬于沉淀的轉化

B.當ZnS沉淀完全時，溶液中=6.5×1015

C.過濾得到的沉淀是CuS和ZnS的混合物

D.過濾后得到的溶液中仍有極少量的Cu2+和Zn2+

【題目】與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離：2NH3NH4++NH2-據此判斷以下敘述錯誤的是

A. 液氨中含有NH3、NH4、NH2-三種微粒

B. 一定溫度下液氨中c(NH4+)·c(NH2-)是一個常數

C. 液氨的電離達到平衡c(NH3)= c(NH4+)=c(NH2-)

D. 只要不加入其他物質，液氨中c(NH4+)=c(NH2-)

A.Na2CO3溶液顯堿性：+2H2OH2CO3+2OH

B.HS電離的離子方程式：HS+H2OH3O++S2

C.少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合，反應的離子方程式：Ca2+++2OH CaCO3↓+2H2O+

D.在0.5 mol·L1的K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：+H2O2+2H+，其平衡常數的表達式為

該實驗的主要操作步驟如下：

①配制濃度均為1 mol·L－1的鹽酸和醋酸溶液；

②用酸式滴定管量取10.00 mL 1 mol·L－1的鹽酸和醋酸溶液分別加入兩個錐形瓶中；

③分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶ag，并系于銅絲末端，a的數值至少為_____；

④在廣口瓶中裝足量的水，按圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；

⑤將銅絲向下移動，使足量鎂帶浸入酸中(銅絲不與酸接觸)，至反應完全，記錄_________；

⑥反應結束后待溫度恢復到室溫，若丙中液面高于乙中液面，讀取量筒中水的體積前，應__________，讀取量筒中水的體積為VmL。

請將上述步驟補充完整并回答下列問題：

(1)用文字表述④檢查該裝置氣密性的操作與觀察方法：________。

(2)本實驗中應選用__________(填字母)量筒。

A.100 mL B.200 mL C.500 mL

(3)若水蒸氣的影響忽略不計，在實驗室條件下，氣體摩爾體積的計算式Vm＝_____。

(4)上述速率不等的原因是_________，銅絲不與酸接觸的原因是__________。

【題目】已知某可逆反應m A(g)＋n B(g) p C(g)在密閉容器中進行，下圖表示在不同反應時間t時，溫度T和壓強p與反應物B在混合氣體中的體積分數B%的關系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是(　　)

A.T1<T2　p1>p2　m＋n>p　放熱反應B.T1>T2　p1<p2　m＋n>p　吸熱反應

C.T1<T2　p1>p2　m＋n<p　放熱反應D.T1>T2　p1<p2　m＋n<p　吸熱反應

（1）可通過觀察圖一的現象：_______________，而定性比較得出結論。有同學提出將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是_____________，你認為還可以作何改進？____________________。

圖一 圖二

（2）檢查圖二裝置氣密性的方法是_______________________。圖二所示實驗中需測量的數據是________________________。