A.0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，加水稀釋，的值減小

B.0.1mol·L－1的硫酸鋁溶液中：c(SO42-)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH－)

C.pH＝7的氨水與氯化銨的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH4+)

D.pH＝2的醋酸溶液和pH＝12的NaOH溶液等體積混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

A.0.1mol氧化鈉固體中離子個數(shù)為0.2NA

B.1mol金剛石中含C-C鍵的數(shù)目為4NA

C.標準狀況下，22.4L乙炔中含π鍵數(shù)為2NA

D.1mol NaHSO4晶體中陽離子數(shù)為2NA

A.CH3COO－＋NH4＋＋H2O===CH3COOH＋NH3·H2O

B.CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH－

C.HCO3-＋H2OH3O＋＋CO32-

D.Al3+＋3HCO3-===Al(OH)3↓＋3CO2↑

【題目】第ⅤA族元素的原子R與A原子結合形成氣態(tài)分子，其立體結構呈三角錐形．在氣態(tài)和液態(tài)時，分子結構如圖所示，下列關于分子的說法中不正確的是

A.分子中5個鍵鍵能不都相同

B.鍵角有、、幾種

C.受熱后會分解生成分子立體結構呈三角錐形的

D.每個原子都達到8電子穩(wěn)定結構

A. 反應①、反應②均為放熱反應

B. 反應①、反應②均為氧化還原反應

C. 反應①比反應②的速率慢，與相應正反應的活化能無關

D. 反應①、反應②的焓變之和為ΔH=－218kJ·mol-1

【題目】己知濃硝酸和乙胺反應：，產(chǎn)物的熔點為，在室溫下能夠融化電離出和離子，稱為室溫離子．下列有關正確的是

A.濃硝酸和乙胺反應屬于加成反應

B.室溫離子可以使熔鹽燃料電池在常溫下工作

C.中，只有鍵沒有鍵

D.融化晶體需要破壞分子間作用力

【題目】關于化合物，下列敘述正確的有（ ）

A.分子間可形成氫鍵B.分子中既有極性鍵又有非極性鍵

C.分子中有7個鍵和1個鍵D.C原子的雜化方式是sp2和sp3

A. 在NH4+和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位鍵

B. σ鍵和π鍵比例為7:1

C. 與互為等電子體，1 mol 中含有的π鍵數(shù)目為2NA

D. 已知反應N2O4(l)＋2N2H4(l) = 3N2(g)＋4H2O(l)，若該反應中有4 mol N—H鍵斷裂，則形成的π鍵數(shù)目為3NA

A. 2.0 g D2O中含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為NA

B. 室溫下,7 g乙烯和丁烯的混合氣體中所含的氫原子數(shù)目是NA

C. 室溫下,2 L 0.05 mol·L-1 NH4NO3溶液中所含的氮原子數(shù)目是0.2NA

D. 256 g S8(分子結構如圖)含S—S鍵數(shù)目為7NA

A. 乙炔的鍵角為180°，是非極性分子

B. 碳原子sp雜化軌道形成σ鍵、未雜化的兩個2p軌道形成兩個π鍵，且互相垂直

C. 碳碳三鍵中三條鍵能量大小相同，其鍵長是碳碳單鍵的

D. 乙炔分子中既有極性鍵也有非極性鍵