A. 已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)為放熱反應，則SO2的能量一定高于SO3的能量

B. 已知C(石墨，s)=C(金剛石，s) ΔH>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C. 已知H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol，代表任何酸堿反應的中和熱都是ΔH＝－57.3 kJ/mol

D. 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，則ΔH1<ΔH2

【題目】已知可逆反應aA＋bBcC中，5分鐘時分別測得在不同溫度下物質的含量A%和C%，繪制變化曲線如圖所示，下列說法正確的是( )

A. 該反應在T1、T3溫度時達到過化學平衡

B. 該反應在T2溫度時達到過化學平衡

C. 該反應的逆反應是放熱反應

D. 升高溫度，平衡會向正反應方向移動

A.t0－t1B.t2－t3

C.t3－t4D.t5－t6

（1）基態(tài)Fe2+的核外電子排布式為_________________。

（2）氟、氧、砷三種元素中電負性值由大到小的順序是__________(用相應的元素符號填空)。

（3）Fe(SCN)3溶液中加人NH4F，發(fā)生如下反應：Fe(SCN)3+6NH4F=(NH4)3FeF6+3NH4SCN。

①(NH4)3FeF6存在的微粒間作用力除共價鍵外還有_________(選填序號，下同)。

a．配位鍵 b．氫鍵 c．金屬鍵 d．離子鍵

②已知SCN一中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構，則C原子的雜化方式為_____________,該原子團中鍵與個數的比值為___________________。

（4）FeCl3晶體易溶于水、乙醇，用酒精燈加熱即可氣化，而FeF3晶體熔點高于1000℃，試解釋兩種化合物熔點差異較大的原因：_______________________________。

（5）氮、磷、砷雖為同主族元素，但其化合物的結構與性質是多樣化的。

①該族氫化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某種性質隨R的核電荷數的變化趨勢如右圖所示，則Y軸可表示的氫化物(RH3)性質可能有________。

a．穩(wěn)定性 b．沸點 c．R—H鍵能 d．分子間作用力

②碳氮化鈦化合物在汽車制造和航空航天等領域有廣泛的應用，其結構是用碳原子取代氮化鈦晶胞(結構如圖)頂點的氮原子，據此分析，這種碳氮化鈦化臺物的化學式為______。

①C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H1 、C(s)＋O2(g)=CO(g) △H2

②S(s)＋O2(g)=SO2(g) △H1 、S(g)＋O2(g)=SO2(g) △H2

③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) △H1 、2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H2

④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) △H1 、CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s) △H2

A. ①B. ④C. ②③④D. ①②③

【題目】在一固定容積的密閉容器中，可逆反應： H2(g) + I2(g) 2HI (g)達到平衡的標志是

A. H2、I2、HI的分子數之比為1∶1∶2

B. 混合氣體的密度保持不變

C. 單位時間生成n mol H2，同時消耗2n mol HI

D. 混合氣體的顏色不再發(fā)生變化

(1)下圖是用0.100 0 mol·L－1的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液的示意圖和某次滴定前、后盛放鹽酸的滴定管中液面的位置。

請回答下列問題：

①儀器A的名稱是____________。

②鹽酸的體積讀數：滴定后讀數為________mL。

(2)玉溪市場上銷售的“白象牌”食用精制鹽包裝袋上有如下部分說明：

某學生擬測定食用精制鹽的碘(KIO3)含量，其步驟：

a．準確稱取W g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；

c．加入指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反應完全（I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-）。

①c中指示劑是_______________，判斷c中恰好完全反應所依據的現象是___________。

②寫出步驟b的離子方程式_____________________。

③b中反應所產生的I2的物質的量是________ mol。

④根據以上實驗和包裝袋說明，算得所測食用精制鹽的碘含量是(以含W的代數式表示)_______mg·kg－1。

⑤若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，則測定結果________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

（1）在一定溫度下，有a.鹽酸　b．硫酸　c．醋酸三種酸：

①當三種酸物質的量濃度相同時，c(H＋)由大到小的順序是________。

②同體積、同PH的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是________。

③將PH相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H＋)由大到小的順序是________。

（2）已知：Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(AgSCN)＝1×10－12；AgBr(s)＋SCN－(aq)AgSCN(s)＋Br－(aq)的平衡常數____________。

（3）已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加入Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“<”、“>”或“＝”)；相同溫度下，等物質的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排列順序是________________(填序號)。

a.NH4HCO3 b.NH4A c.(NH4)2CO3 d.NH4Cl

（4）在室溫下，有下列四種溶液：①NH4Cl②CH3COONH4③NH4HSO4④NH3·H2O，若c(NH4+)相等，則四種溶液的濃度由大到小的排列順序是__________(填序號)。

（5）某二元弱酸H2A,已知：Ka1=1.54×10－2,Ka2=1.02×10－7；NaHA溶液顯________性，原因是_________。

1 mol NH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的熱化學方程式是___________________。

(2)工業(yè)上常用CO和H2合成甲醇，反應方程式為：CO(g) ＋2H2(g)CH3OH (g)　ΔH，在T1時，體積為2 L的恒容容器中充入物質的量之和為3 mol的H2和CO，達到平衡時CH3OH的體積分數(V %)與n(H2)/n(CO)的關系如圖1所示。

①當起始n(H2)/n(CO)＝2，經過5 min達到平衡，此時容器的壓強是初始壓強的0.7倍，則0～5 min內平均反應速率v(H2)＝________。若此時再向容器中加入0.15 mol CO (g)和0.05 mol CH3OH(g)，達新平衡時H2的轉化率將________(填“增大”“減小”或“不變”)。

②當起始n(H2)/n(CO)＝3.5時，達到平衡狀態(tài)后，CH3OH的體積分數可能是圖像中的____點(填“D”“E”或“F”)。

③由圖2可知該反應的ΔH________0(填“>”“<”或“＝”)，理由是______________；當壓強為p2時，在y點：v正________v逆(填“>”“<”或“＝”)。

A. H3R的第二步電離常數Ka2(H3R)的數量級為10-4

B. pH=6時，c(R3-)=c(HR2-)>c(H+)>c(OH-)

C. Na2HR溶液中HR2-的水解程度大于電離程度

D. pH=4時，c(H+)=c(H2R-)+2c(HR2-)+c(OH-)