【題目】鹵素單質(zhì)的性質(zhì)按、、、的順序依次增強(qiáng)的是（ ）

A.與氫氣反應(yīng)的劇烈程度B.非金屬活潑性的強(qiáng)弱

C.對(duì)應(yīng)離子的還原性D.氫化物的穩(wěn)定性

A.電子排布式

B.在金屬晶體中，自由電子與金屬離子或金屬原子的碰撞有能量傳遞，可以用此來(lái)解釋的金屬的物理性質(zhì)是導(dǎo)熱性

C.金屬鍵可以看做是許多原子共用許多電子所形成的強(qiáng)烈相互作用，所以和共價(jià)鍵類似，也有飽和性和方向性

D.某物質(zhì)的晶體中含A、B、C三種元素，其排列方式如圖所示，晶胞中A、B、C的原子個(gè)數(shù)比為1：2：2．

【題目】在一定條件下，在密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)2NO2(g) 2NO(g) +O2(g)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：

A.單位時(shí)間生成n mol O2，同時(shí)生成2n mol NO

B.用NO2、NO、O2表示反應(yīng)速率之比為2：2：1的狀態(tài)

C.NO2、NO、O2的物質(zhì)的量之比為2：2：1的狀態(tài)

D.混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

（1）這種微膠囊吸收CO2的原理是_____________(用離子方程式解釋)，此過(guò)程是_______（填“吸收”或“放出”）能量的過(guò)程。

（2）在吸收過(guò)程中關(guān)于膠囊內(nèi)溶液下列說(shuō)法正確的是_____________。

a.吸收前溶液中c(Na＋)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H＋)

b.吸收過(guò)程中，體系中所有的含碳微粒是CO32－、HCO3－、H2CO3

c.當(dāng)n(CO2)：n(Na2CO3)＝1:3時(shí)，溶液中c(CO32－)<c(HCO3－)

d.溶液中始終有c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)

（3）將吸收的CO2催化加氫可制得乙烯。

已知：2CO2(g)＋6H2(g) C2H4(g)＋4H2O(g)△H＝－127.8 kJ/mol，如圖曲線a表示在體積為2 L的恒容容器中，投料為1 mol CO2和3 mol H2時(shí)，測(cè)得溫度對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的影響，改變投料比測(cè)量后得到曲線b。

①根據(jù)曲線a計(jì)算250℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝_____________（帶入數(shù)值列出計(jì)算式即可）

②b條件下投料比n(H2)/n(CO2)______3（填“＞”、“＜”或“＝”），判斷依據(jù)是____________________________

③下列說(shuō)法正確的是_____________。

a.平衡常數(shù)大�。�M=M1> N

b.其他條件不變，b條件時(shí)增加催化劑用量，則250℃時(shí)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可能達(dá)到M

c.當(dāng)壓強(qiáng)、混合氣體的密度或n(H2)/n(CO2)不變時(shí)均可視為化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

d.工業(yè)生產(chǎn)中采取較高溫度（250 ℃左右）是為了提高催化劑活性加快反應(yīng)速率。

（1）BD2的電子式為_______________________。

（2）EAB2D4水溶液顯酸性的原因是____________________________________。

（3）將等濃度等體積的EBC溶液和ABC溶液混合，所得混合溶液（呈堿性）中各微粒（水分子除外）濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_________________________________________。

（4）A、B、D、E四種元素組成的某無(wú)機(jī)化合物，受熱易分解。寫(xiě)出該化合物的溶液與足量的Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式__________________________________。

（5）常溫下，測(cè)得X和Y的水溶液的pH均為5，則兩種水溶液中由水電離出的H+濃度之比是_________。

（6）在一個(gè)裝有可移動(dòng)活塞的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：C2(g)+3A2(g）2CA3(g)△H=－92.4 kJ/mol。反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為C2：0.5 mol、A2：0.2 mol、CA3：0.2 mol，此時(shí)容器體積為1.0 L。如果保持溫度和壓強(qiáng)不變，向上述平衡體系中加入0.18 molC2，平衡將______移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”）。

回答下列問(wèn)題：

（1）“酸溶”時(shí)，溶液中有Fe3＋、Fe2＋、Ni2＋等生成，廢渣的主要成分是__________；金屬鎳溶解的離子方程式為__________________________________________。

（2）“除鐵”時(shí)H2O2的作用是___________________，加入碳酸鈉的目的是__________________________________________。

（3）“除銅”時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________，若用Na2S代替H2S除銅，優(yōu)點(diǎn)是__________。

（4）已知除鈣鎂過(guò)程在陶瓷容器中進(jìn)行，NaF的實(shí)際用量不能過(guò)多的理由為_____________________。

（5）已知常溫下Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10－15，該流程在“沉鎳”過(guò)程中需調(diào)節(jié)溶液pH約為_______，Ni2＋才剛好沉淀完全（離子沉淀完全的濃度≤10－5 mol/L；lg2=0.30）

（1）用活性炭還原法可以處理汽車(chē)尾氣中的氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入足量的活性炭和一定量的NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)+ 2NO(g) N2(g)+CO2(g) △H，在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的量濃度如下：

①根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1℃時(shí)，該反應(yīng)在0～10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)＝____________mol·L-1·min-1；計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_____________。

②若30min后只改變某一條件，據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是____________（填字母編號(hào)）。

A.加入合適的催化劑 B.適當(dāng)縮小容器的體積

C.通入一定量的NO 　 D.加入一定量的活性炭

③若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為2：3：3，則達(dá)到新平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率___________（填“升高”或“降低”），△H______0（填“>”或“<”）。

（2）工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成二甲醚。已知：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝-49.1 kJ·mol－1

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H2＝-24.5 kJ·mol－1

寫(xiě)出CO2(g)和H2(g)轉(zhuǎn)化為CH3OCH3(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式_______________。

（3）二甲醚燃料電池具有能量轉(zhuǎn)化率高、電量大的特點(diǎn)而被廣泛應(yīng)用，一種二甲醚氧氣電池（電解質(zhì)為KOH溶液）的負(fù)極反應(yīng)式為：_________________________。

（4）常溫下，用NaOH溶液作CO2捕捉劑不僅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工產(chǎn)品Na2CO3。

①若某次捕捉后得到pH=10 的溶液，則溶液中c(CO32-)∶c(HCO3-)=_______________。[常溫下K1(H2CO3-7、 K2(H2CO3)=5×10-11]。

②欲用2LNa2CO3溶液將4.66gBaSO4 固體全都轉(zhuǎn)化為BaCO3，則所用的Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度至少為__________________________。[已知：常溫下Ksp(BaSO4)=1×10-11，Ksp(BaCO3)=1×10-10]。（忽略溶液體積的變化）

A.AB.BC.CD.D

A. 氮化碳屬于原子晶體

B. 氮化碳中碳顯－4價(jià)，氮顯＋3價(jià)

C. 氮化碳的化學(xué)式為C3N4

D. 每個(gè)碳原子與四個(gè)氮原子相連，每個(gè)氮原子與三個(gè)碳原子相連

A. 題干中所舉出的6種鉀石墨，屬于同素異形體

B. 若某鉀石墨的原于分布如圖一所示，則它所表示的是C24K

C. 若某鉀石墨的原子分布如圖二所示，則它所表示的是C12K

D. 另有一種灰色的鉀石墨C32K，其中K的分布也類似圖中的中心六邊形，則最近兩個(gè)K原子之間的距離為石墨鍵長(zhǎng)的4倍