（1）pH=4的硫酸溶液中，由水電離出的氫離子濃度為____________________________；

（2）將pH=11的氫氧化鋇稀釋105倍后pH為____________________________________；

（3）將pH=11的氨水稀釋100倍后pH范圍為___________________________________；

（4）將pH=2的鹽酸與pH=5的硫酸等體積混合后pH為__________________________；

（5）pH=a的鹽酸與pH=b的氫氧化鈉混合后pH=7，且a+b=13，則V酸:V堿=________。

（II）反應A(s)＋2B(g)2C(g)在密閉容器中達到平衡。

（1）若升高溫度能使C的物質的量減小，則正反應是___(填“吸熱”或“放熱”)反應。

（2）若增加A的物質的量，平衡________(填“正向”或“逆向”或“不”)移動。

（3）若增大壓強，平衡________(填“正向”或“逆向”或“不”)移動。

（4）若增加C的濃度，B(g)的轉化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

A.B.

C.D.

下列有關說法正確的是(　 　)

A.T1>T2

B.T1時，b點對應狀態(tài)的SO2轉化率最高

C.T1時，b點后曲線下降是因為CO質量分數(shù)升高

D.減小壓強可提高CO、SO2轉化率

①C4H10(g)＋O2(g)=4CO(g)＋5H2O(l) ΔH＝－1 746 kJ·mol－1

②C4H10(g)＋O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(g) ΔH＝－2 658 kJ·mol－1

③C4H10(g)＋O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2 878 kJ·mol－1

④C4H10(g)＋O2(g)=4CO(g)＋5H2O(g) ΔH＝－1 526 kJ·mol－1

由此判斷，正丁烷的燃燒熱是 ( )

A.ΔH＝－1 746kJ·mol－1B.ΔH＝－2 658 kJ·mol－1

C.ΔH＝－2 878 kJ·mol－1D.ΔH＝－1 526 kJ·mol－1

A.稱量樣品→加熱→冷卻→稱量CuO

B.稱量樣品→加熱→冷卻→稱量Cu（NO3）2

C.稱量樣品→加熱→用已知質量的無水氯化鈣吸收水蒸氣并稱量

D.稱量樣品→加NaOH→過濾→加熱→冷卻→稱量CuO

【題目】對于可逆反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反應物中活化分子百分數(shù)、化學反應速率和化學平衡常數(shù)都變化的是（ ）

A. 增大壓強 B. 升高溫度 C. 使用催化劑 D. 多充O2

下列判斷無法確定的是

A.PAFC因水解而能凈水B.往甲溶液中滴入KSCN溶液后呈血紅色

C.試劑X具有氧化性D.乙溶液呈酸性

試回答下列問題：

（1）上述正向反應是________反應 (填“放熱”或“吸熱”)；

（2）下列條件的改變能加快其反應速率的是_______(選填序號)；

①升高溫度；②保持體積不變，只增加CO的質量；③保持體積不變，充入Ne使體系壓強增大；④保持壓強不變，充入Ne使容器的體積增大

（3）在一容積為2L的密閉容器內，充入0.2molCO與0.4molH2，發(fā)生反應CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，CO的平衡轉化率與溫度，壓強的關系如下圖所示：

①A、B兩點對應的壓強大小關系是PA________PB；(填“>”，“<”，“=”)

②A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關系是 ____________；

③在P1壓強、T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K=___________；

（4）T1℃、1L的密閉容器內發(fā)生上述反應，測得某時刻各物質的物質的量如下：CO：0.1mol H2：0.2mol CH3OH：0.2mol。此時v正 ____ v逆(填 >、< 或 =)。

【題目】在一密閉容器中發(fā)生反應N2＋3H22NH3，△H<0達到平衡后，只改變某一個條件時，反應速率與反應時間的關系如圖所示：回答下列問題：

（1）處于平衡狀態(tài)的時間段是 (填選項)。

A．t0～t1

B．t1～t2

C．t2～t3

D．t3～t4

E．t4～t5

F．t5～t6

（2）t1、t3、t4時刻分別改變的一個條件是_____(填選項)。

A．增大壓強

B．減小壓強

C．升高溫度

D．降低溫度

E．加催化劑

F．充入氮氣

t1時刻 ；t3時刻 ；t4時刻 。

（3）依據(jù)（2）中的結論，下列時間段中，氨的百分含量最高的是 (填選項)。

A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6

（4）如果在t6時刻，從反應體系中分離出部分氨，t7時刻反應達到平衡狀態(tài)，請在圖中畫出反應速率的變化曲線。

（5）一定條件下，合成氨反應達到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為20%，則反應后與反應前的混合氣體體積之比為 。

（1）容器中發(fā)生的反應可表示為_________________________；

（2）反應進行的前3min內，用X表示的反應速率v（X）=_____________；

（3）保持其他條件不變，升高溫度，該反應的化學平衡將________方向移動；（填“正反應”或“逆反應”）

（4）①若X為有色氣體，T℃ 時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，則達到新的平衡后，容器內氣體的顏色較原平衡時________；（填“變深、變淺或不變”）

②一定條件下的密閉容器中，該反應達到平衡，要提高氣體Y的轉化率，可以采取的措施是_________（填字母代號）；

a．高溫高壓 b．加入催化劑 c．減少Z的濃度 d．增加氣體Y的濃度

（5）在體積為2L的密閉容器中，充入2mol X和1mol Y進行反應，2min后反應達到平衡，此時平衡混合物中X為0.4mol/L，則Y的轉化率為________。