【題目】將pH均為3，體積均為V0的HA和HB溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化如圖所示，下列敘述正確的是

A. 水的電離程度：b>c>a

B. 若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH的體積：b>a>c

C. 若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：a>b>c

D. 溶液中離子總濃度： a>b>c

A.溶液④顯堿性，用離子方程式解釋其原因可表示成：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

B.在上述四種溶液中，pH由大到小的順序?yàn)椋孩冖堍佗?/span>

C.將該溫度下amL的溶液②與bmL的溶液③混合，所得混合溶液的pH=7，則a：b=1：2

D.若將溶液④和Al2(SO4)3溶液混合，一定可觀察到有白色膠狀沉淀和無(wú)色氣體生成

（1）分別用以上三種酸中和一定量(且等量)的NaOH溶液生成正鹽，若需要酸的體積分別為V1、V2、V3，其大小關(guān)系為__________________。

（2）分別與Zn反應(yīng)，開始時(shí)生成H2的速率為v1、v2、v3，其大小關(guān)系為________。

（3）將以上三種酸稀釋1000倍后，pH分別變成a，b，c，其大小關(guān)系為_____________

（4）將上述鹽酸稀釋106倍后，c(H+): c(Cl-)= ___________

（5）常溫下，某濃度的鹽酸和NaOH溶液的pH之和為16，當(dāng)它們按一定體積比混合時(shí)，溶液的pH恰好等于7，則A與B的體積比是 _____________

A.表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過(guò)程

B.表示強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸的滴定曲線

C.表示等體積等pH的弱酸HA和強(qiáng)酸HB加水稀釋過(guò)程中的pH變化趨勢(shì)

D.表示密閉容器中達(dá)到平衡后，恒壓升高溫度過(guò)程中，的轉(zhuǎn)化率變化趨勢(shì)

【題目】已知下表為時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)。依據(jù)所給信息判斷，下列說(shuō)法正確的是( )

A.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：

B.相同濃度的和NaClO的混合溶液中，

C.向溶液中加入少量水，溶液中pH增大

D.25℃時(shí)，溶液通入至溶液的時(shí)，溶液中：

A. 向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4＋)=c(HCO3－)＋c(CO32－)

B. 向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na＋)>c(NH4＋)>c(SO32－)

C. 0.10mol·L－1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na＋)=2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]

D. 0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－)

A．2Na +2H2O = 2NaOH + H2↑

B．CaCO3CaO +CO2↑

C．C + H2OCO + H2

D．2NH4Cl + Ba(OH）2·8H2O = BaCl2+2NH3↑+10H2O

A. B.

C. D.

A. 亞氯酸鈉在堿性條件下較穩(wěn)定

B. 25℃時(shí)，HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=10-6

C. 25℃，pH=3時(shí)NaClO2溶液中c(Na+)+c(H+)=c(ClO2-)+c(OH-)

D. 若濃度均為0.1mol/L的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合后所得溶液顯酸性，溶液中有關(guān)微粒的濃度由大到小的順序?yàn)?/span>c(ClO2-)>c(Na+)>c(HClO2)>c(H+)>c(OH-)

A.常溫下，Ka(HCOOH)的數(shù)量級(jí)為10-4

B.a、b兩點(diǎn)的pH均為7

C.從a點(diǎn)到b點(diǎn)，水的電離程度先增大后減小

D.混合溶液的導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)