(1)合成氨中的氫氣可由下列反應(yīng)制�。�

a.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=+216.4KJ/mol

b.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJ/mol

則反應(yīng)CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) △H=______。

(2)起始時(shí)投入氮?dú)夂蜌錃夥謩e為1mol、3mol，在不同溫度和壓強(qiáng)下合成氨。平衡時(shí)混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)與溫度關(guān)系如圖。

①恒壓時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______(填序號(hào))：

A.N2和H2的轉(zhuǎn)化率相等 B.反應(yīng)體系密度保持不變

C.的比值為3:2 D.=2

②P1______P2(填“>”、“<”、“=”，下同)：反應(yīng)平衡常數(shù)：B點(diǎn)______D點(diǎn)；

③C點(diǎn)H2的轉(zhuǎn)化率______；(數(shù)值保留0.1%)在A、B兩點(diǎn)條件下，該反應(yīng)從開始到平衡時(shí)生成氫氣平均速率：v(A)______v(B)(填“>”、“<”、“=”)。

(3)已知25℃時(shí)由Na2SO3和NaHSO3形成的混合溶液恰好呈中性，則該混合溶液中各離子濃度的大小順序?yàn)?/span>______________(已知25℃時(shí)，H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka1=1×10-2，Ka2=1×10-7)

（1）氟磷灰石中磷元素的化合價(jià)為________，氣體A 的電子式為________________；固體B 的化學(xué)式為____________________________。

（2）沸騰槽不能用陶瓷材質(zhì)的原因是_______________________（用化學(xué)方程式表示）。

（3）工業(yè)上還可以用氟磷灰石與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500 ℃生成白磷，同時(shí)逸出SiF4和CO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

（4）在裝置I中通入過量氨氣的目的是___________________________________________。

（5）磷銨與草木灰不能混合使用的原因是______________________________________。

（6） (NH4)3PO4溶液中含磷離子濃度的大小順序是_____________________________________。

【題目】(1)甲醇是重要的溶劑和替代燃料，工業(yè)上用CO和在一定條件下制備的反應(yīng)為：，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入和，一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得和的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡，用氫氣表示的平均反應(yīng)速率______。

②下列說法正確的是______填字母序號(hào)。

A.達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為

B.5min后容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

C.達(dá)到平衡后，再充入氬氣，反應(yīng)速率減小

D.2min前正逆，2min后正逆

③該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)______。

(2)已知：Ⅰ的燃燒熱為

Ⅱ

Ⅲ.

則①______。

②對(duì)于可逆反應(yīng)采取以下措施可以提高產(chǎn)率的是______填字母

A.降低體系的溫度B.壓縮容器的體積

C.減少水量D.選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/span>

(3)比亞迪雙模電動(dòng)汽車使用高鐵電池供電。高鐵電池的總反應(yīng)為：，則充電時(shí)的陽極反應(yīng)式為______。

(4)若往的弱酸溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測(cè)得混合溶液的溫度變化如下圖所示，下列有關(guān)說法正確的是______填序號(hào)。

①該燒堿溶液的濃度為0.02mol/L

②該燒堿溶液的濃度為0.01mol/L

③的電離平衡常數(shù)：b點(diǎn)＞a點(diǎn)

④從b點(diǎn)到c點(diǎn)，混合溶液中一直存在：

A.H2A為二元強(qiáng)酸

B.pH＝4的NaHA水溶液中離子濃度大小為：c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)＞c(OH-)

C.含NaHA、NaHB的混合溶液中，離子濃度大小為：c(Na+)＝c(A2-)＋c(HB-)＋c(B2-)＋c(H2B)

D.Na2B的水溶液中，離子濃度大小為：c(Na+)＞c(B2-)＞c(OH-)＞c(H+)

A. ①用pH試紙測(cè)某溶液的酸堿性 B. ②探究氧化性：KMnO4>Cl2>I2

C. ③吸收氨氣制氨水 D. ④中和滴定實(shí)驗(yàn)

【題目】向NaOH溶液中緩慢通入氣體，溶液中的物質(zhì)的量與通入物質(zhì)的量的關(guān)系圖如下。下列關(guān)于圖中a、b兩點(diǎn)溶液的說法錯(cuò)誤的是( )

A.a、b溶液與同濃度鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，消耗鹽酸的體積相同

B.a溶液中水的電離程度與b溶液中水的電離程度相同

C.a、b兩溶液都滿足：

D.將a、b兩點(diǎn)混合后溶液滿足：

A. a=b=c B. a>b>c C. a>c>b D. c>a>b

【題目】次氯酸可用于殺菌消毒，已知時(shí)：①、②，下列說法正確的是( )

A.在時(shí)，次氯酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為：

B.將與混合后的溶液，一定存在：

C.將與等體積混合后的溶液，溶液顯堿性，則存在：

D.已知酸性，則等濃度和NaClO的混合液中：

A.pH＝2的溶液：HCO3-、Na+、ClO-、NO3-

B.＝106的溶液：Al3+、NH4+、CO32-、S2-

C.水電離出的c(H+)＝10-4mol/L的溶液：Na+、Fe3+、SO42-、Cl-

D.使石蕊呈紅色的溶液：NH4+、NO3-、AlO2-、I-

A. a點(diǎn)所得溶液中c(H2A)+c(A2—)+c(HA—)=0.1 mol·L—1

B. b點(diǎn)所得溶液中:c(H2A)+2c(H+)=c(A2—)+2c(OH—)

C. 對(duì)應(yīng)溶液的電導(dǎo)率:a<b<c<d

D. 對(duì)應(yīng)溶液水的電離程度:a>b>c>d