（1）若溫度不變，加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是________（填字母序號，下同）；若該溶液升高溫度，下列表達式的數(shù)據(jù)增大的是________。

A c(H+)

B c(H+)c(OH-)

C

D

（2）某化學興趣小組裝好了如圖所示的實驗裝置，一支膠頭滴管盛有鹽酸，另一支膠頭滴管盛有同體積、同濃度的醋酸。實驗時同時完全捏扁a、b膠頭滴管的膠頭，觀察實驗現(xiàn)象

①裝置A、B中用紅墨水而不用水的目的是________________。

②實驗剛開始時，發(fā)現(xiàn)裝置A中的長導管液面上升得比裝置B中的要快。則膠頭滴管a中盛的是__________。 兩裝置反應結(jié)束時（無固體剩余）。靜置后兩裝置中的長導管或面均有所下降，最終液面高度__________（填“相等”。“A中的高”或“B中的高”）.

（3）實驗表明，液態(tài)時純硫酸的電離能力強于純硝酸，純硫酸的導電性也是顯著強于純水。又知液態(tài)純酸都能像水那樣進行自身電離而建立平衡。且在一定溫度下都有各自的離子積常數(shù)。據(jù)此回答:

①5°C時，液態(tài)純硫酸的離子積常數(shù)K(H2SO4)_____1×10-14（填“＞”“＜”或“＝”）.

②在純硫酸與純硝酸的液態(tài)混合酸中，存在的陰離子主要是__________。

（4）在某溫度下的水溶液中，c(H+)=10xmolL-1，c(OH-)＝10ymolL-1，x與y的關(guān)系如圖所示：

①該溫度下，水的離子積為____________。

②該溫度下，0.01 molL-1 NaOH溶液中水電離出c(OH-)為____________。

A.鐵棒AB段發(fā)生反應為O2+ 4e-+ 2H2O = 4OH-

B.腐蝕過程中在鐵棒上會產(chǎn)生微電流，且方向是AB段到BC段

C.向水中加入一定量硫酸鉀固體后，對鐵棒的生銹速率幾乎無影響

D.產(chǎn)生這種現(xiàn)象的本質(zhì)原因是鐵棒所處的化學環(huán)境不同

A.常溫常壓下，11.2L二氧化碳含有的原子數(shù)等于1.5NA

B.標準狀況下，22.4LCCl4中所含分子數(shù)為NA

C.標準狀況下，18g水所含原子數(shù)為NA

D.常溫常壓下，48gO2與O3混合物含有的氧原子數(shù)為3NA

A.D元素處于元素周期表中第3周期第Ⅳ族

B.四種元素的原子半徑：

C.B，D的最高價氧化物中，B、D與氧原子均為雙鍵

D.一定條件下，B單質(zhì)能置換出D單質(zhì)，C單質(zhì)能置換出A單質(zhì)

①Cl2(HCl)：飽和食鹽水、過濾

②CO2(SO2)：飽和Na2CO3溶液、洗氣

③鐵粉(鋁粉)：NaOH溶液、過濾

④MnO2(KCl)：水、溶解后過濾

⑤碳粉(碘單質(zhì))：CCl4、分液

⑥C2H5OH(H2O)：加新制CaO后蒸餾

A.①②③B.③④⑥C.②④⑤D.①④⑤

（1）工業(yè)上可以用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。

已知：CO2(g) +3H2(g) CH3OH(l) +H2O(l) H= -130kJmol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-572kJmol-1

CH3OH(1)的燃燒熱H=________kJmol-1。

（2）在催化劑作用下，CO2和CH4可直接轉(zhuǎn)化為乙酸：CO2(g)+CH4(g)=CH3COOH(g) H＞0，在不同溫度下乙酸的生成速率變化如圖所示。

①當溫度在250°C-300°C范圍時，乙酸的生成速率減慢的主要原因是___________。

②欲使乙酸的平衡產(chǎn)率提高，應采取的措施是__________（任寫一條措施即可）。

（3）一定條件下，在密閉容器中發(fā)生反應，2CO(g) C(s)+CO2(g).

①下列能說明該反應達到平衡的是______________。

A 容器內(nèi)混合物的質(zhì)量不變

B CO和CO2的物質(zhì)的量之比不再變化

C 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

D 生成amo1CO2的同時消耗2amol.CO

②向某恒容容器中通入一定量的CO發(fā)生上述反應，在不同溫度下CO2的物質(zhì)的量濃度c (CO2)隨溫度的變化如上圖所示，則該反應為________（填“放熱”或“吸熱”）反應。

③向容積可變的某恒壓容器中通入amolCO，T°C時反應經(jīng)過10min達平衡，CO的體積分數(shù)為75%。CO的平衡轉(zhuǎn)化率為________。在容積改變的條件下，反應速率可用單位時間內(nèi)反應物成生成物的物質(zhì)的量變化來表示，則0-10min內(nèi)平均反應速率v（CO2）=________。

（1）若把H2O2看成二元弱酸。請寫出其在水中的電離方程式：_________。

（2）二氧化錳是實驗室制取氧氣的催化劑。下列是某同學設(shè)計實驗探究雙氧水分解實驗方案：

①利用實驗Ⅰ和Ⅲ，探究________對化學反應速率的影響，實驗待測數(shù)據(jù)是_________：若在本組實驗中現(xiàn)象不明顯，可采取的措施是_________________。

（3）加0.1 mol MnO2，粉末于50mL過氧化氫溶液（H2O2，ρ=1.1 gmL-1）中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示。

①前4min內(nèi)氧氣的產(chǎn)生速率為________mLmin-1

②A、B、C、D各點反應速率由快到慢的順序為_____________。

③解釋反應速率變化的原因_________________。

④計算H2O2初始狀態(tài)的濃度______________。

砷化鎵（GaAs）是優(yōu)良的半導體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等。回答下列問題：

（1）寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式________________________。

（2）根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga_____________As，第一電離能Ga____________As。（填“大于”或“小于”）

（3）AsCl3分子的立體構(gòu)型為____________________，其中As的雜化軌道類型為_________。

（4）GaF3的熔點高于1000℃，GaCl3的熔點為77.9℃，其原因是_____________________。

（5）GaAs的熔點為1238℃，密度為ρg·cm-3，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類型為________________,Ga與As以________鍵鍵合。Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGag·mol-1和MAs g·mol-1，原子半徑分別為rGapm和rAspm，阿伏伽德羅常數(shù)值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為____________________。

A.CS2B.H2SC.SO2D.SO3

（1）乙醇（C2H5OH）是未來內(nèi)燃機的首選環(huán)保型液體燃料。1 g乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出a kJ的熱量，則乙醇燃燒的熱化學方程式為__________。

（2）由于C3H8(g)= C3H6(g)+H2(g) H=+bkJmol（b＞0）的反應中，反應物具有的總能量________（填“大于”“等于”或“小于”）生成物具有的總能量，那么在化學反應時，反應物就需要________（填“放出”或“吸收”）能量才能轉(zhuǎn)化為生成物。

（3）關(guān)于用水制取二次能源氫氣，以下研究方向不正確的是________。

A 組成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì)，因此可研究在水不分解的情況下，使氫成為二次能源

B 設(shè)法將太陽光聚焦，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣

C 尋找高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時釋放能量

D 尋找特殊催化劑，用于開發(fā)廉價能源，以分解水制取氫氣

（4）已知下列兩個熱化學方程式，

A 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H = -571.6kJmol-1

B C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) H= -2220kJmol-1

能表示燃燒熱的熱化學方程式為________（填A或B）。將標況下22.4L的C3H8和H2混合氣體（其中H2的體積分數(shù)為1/2），在上述條件下完全燃燒，則放出的熱量為________kJ。