【題目】在一定條件下，向密閉容器中加入一定量的C(s)與H2O(g)發(fā)生可逆反應(yīng)C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后C(s)與H2O(g)轉(zhuǎn)化率為2:1關(guān)系，則下列說法正確的是

A.開始加入的C(s)與H2O(g)物質(zhì)的量為2:1

B.若增大壓強，H2O(g)轉(zhuǎn)化率不變化

C.達(dá)到平衡后混合氣體平均式量可能為16

D.開始反應(yīng)后混合氣體平均式量一直減小

【題目】在一密閉容器中，反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)達(dá)到平衡時，測得c(A)為0.5 mol·L-1；在溫度不變的條件下，將容器體積擴大一倍，當(dāng)達(dá)到平衡時，測得c(A)為0.3 mol·L-1。則下列判斷正確的是( )

A.化學(xué)計量數(shù)：m+n<pB.平衡向正反應(yīng)方向移動了

C.物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率減小了D.物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了

已知：BiCl3水解的離子方程式為：BiCl3+H2OBiOCl+2H++2Cl－。

（1）礦漿浸出時加入鹽酸的作用是______________。

（2）浸出時，Bi溶于FeCl3溶液的化學(xué)方程式為________________。

（3）殘渣中含有一種單質(zhì)，該單質(zhì)是_______________。

（4）精輝鉍礦中含有Ag2S，被氧化溶解后不會進(jìn)入浸出液，銀元素以___________(填化學(xué)式)進(jìn)入殘渣中。

（5）粗鉍提純時，陰極的電極反應(yīng)式：____________。

【題目】某溫度下反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))，在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法正確的是

①加壓時（體積變�。�，將使正反應(yīng)速率增大②保持體積不變，加入少許NO2，將使正反應(yīng)速率減��；③保持體積不變，加入少許N2O4，再達(dá)到平衡時顏色變深；④保持體積不變，升高溫度，再達(dá)平衡時顏色變深 ⑤升高溫度，正反應(yīng)速率減小，平衡逆向移動

A. ①④⑤ B. ③④⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤

【題目】密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)，達(dá)平衡后，溫度一定時，將氣體體積縮小到原來的，當(dāng)達(dá)新平衡時，C的濃度為原來的倍，則下列推斷正確的是

A.平衡向正向移動了

B.

C.達(dá)新平衡時，A的濃度小于原平衡A濃度的2倍

D.達(dá)新平衡時，容器內(nèi)總壓一定比原平衡的2倍小

A.NaCl固體B.水C.CaCO3固體D.NaOH固體

【題目】將NO2裝入帶有活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡后，改變下列一個條件，下列敘述正確的是

A. 升高溫度，氣體顏色加深，則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 慢慢壓縮氣體體積，平衡向正反應(yīng)方向移動，混合氣體的顏色變淺

C. 慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強增大，但小于原來的兩倍

D. 恒溫恒容時，充入稀有氣體，壓強增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，混合氣體的顏色變淺

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴處充滿液體；

③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記下讀數(shù)；

④移取20.00 mL待測液注入潔凈的還存有少量蒸餾水的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液； ⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)。

請回答下列問題：

（1）以上步驟有錯誤的是______(填編號)。若測定結(jié)果偏高，其原因可能是________(填字母)。

A.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體NaOH中混有KOH雜質(zhì) B.滴定終點讀數(shù)時，仰視滴定管的刻度，其他操作正確 C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗 D.所配的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液物質(zhì)的量濃度偏大

（2）判斷滴定終點的現(xiàn)象是_____________________________________。

（3）如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為________mL。

（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)，請計算待測鹽酸的濃度：________mol·L－1。

（5）科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已在H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱ΔH分別為－285.8 kJ·mol－1、－283.0 kJ·mol－1和－726.5 kJ·mol－1。請回答下列問題：

①用太陽能分解10 mol水消耗的能量是________kJ。

②CH3OH(l)不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為________________。

【題目】下面有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的圖象和實驗結(jié)論表達(dá)均正確的是

A.圖①是其他條件一定時反應(yīng)速率隨溫度變化的圖象，圖象表明該反應(yīng)的

B.圖②是在平衡體系的溶液中加入少量KCl晶體后化學(xué)反應(yīng)速率隨時間的變化

C.圖③可能是壓強對化學(xué)平衡的影響

D.圖④是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時的圖象，壓強

【題目】生產(chǎn)、生活中產(chǎn)生的廢水、廢氣是環(huán)境污染的重要源頭。在環(huán)境治理方面人們可利用I2O5和Na2SO3等化工產(chǎn)品實現(xiàn)對廢水和廢氣的治理。 利用I2O5也可消除CO的污染，其反應(yīng)原理為I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s) ΔH。已知在不同溫度（T1、T2）下，向裝有足量I2O5固體的2 L恒容密閉容器中通入2 mol CO，測得CO2氣體的體積分?jǐn)?shù)φ(CO2)隨時間t的變化曲線如圖所示。

（1）溫度為T2時，0～2 min 內(nèi)，CO2的平均反應(yīng)速率υ(CO2)=__________________。

（2）b點時CO的轉(zhuǎn)化率為__________，化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______（填表達(dá)式）。

（3）反應(yīng)：I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)的ΔH______0（填“>”“<”或“=”）。

（4）上述反應(yīng)在T1下達(dá)到平衡時，再向容器中充入物質(zhì)的量均為2 mol的CO和CO2氣體，則化學(xué)平衡________（填“向左”“向右”或“不”）移動。

（5）下列現(xiàn)象，可以表示上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________（填字母）。

A．容器內(nèi)的壓強不再變化

B．混合氣的平均相對分子質(zhì)量不再變化

C．混合氣的密度不再變化

D．單位時間內(nèi)消耗CO和生成CO2的物質(zhì)的量之比為1∶1