【題目】在2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g）反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（ ）

A.v（A）=0.5mol/(L·min)B.v（D）=1mol/(L·min)

C.v（C）=0.8mol/(L·min)D.v（B）=0.3mol/(L·min)

【題目】11、濃度均為 的和 ，在一定條件下發(fā)生反應(yīng) ，測得的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A.平衡時CO與的物質(zhì)的量比為

B.由大到小的順序為

C.， p條件下，該反應(yīng)時達到平衡點X，則

D.隨著溫度升高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小

A. 圖1可能表示壓強對可逆反應(yīng)A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大

B. 圖2可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化

C. 據(jù)圖3，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入適量Cu至pH到4左右

D. 當反應(yīng)COCl2(g) CO(g) + Cl2(g) △H>0，達到平衡時①升溫②減壓③加催化劑都能提高COCl2轉(zhuǎn)化率

A. 根據(jù)圖①判斷反應(yīng)A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)的 △H>0

B. 圖②可表示壓強(P)對反應(yīng)2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響

C. 圖③可表示向醋酸溶液通入氨氣時，溶液導(dǎo)電性隨氨氣量的變化

D. 根據(jù)圖④，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuO調(diào)節(jié)pH至3～5

①液態(tài)水汽化②將膽礬加熱變?yōu)榘咨�粉末③濃H2SO4稀釋 ④KClO3分解制O2⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰⑥石灰石高溫分解⑦鋁熱反應(yīng)⑧Ba(OH)2·8H2O與固體NH4Cl混合⑨C＋H2O=CO＋H2 ⑩Al與鹽酸反應(yīng)

A. ②③④⑥⑦⑧⑨ B. ②④⑥⑧⑨ C. ①②④⑥⑧ D. ②③④⑧⑨

【題目】如圖圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A.圖甲表示在恒容密閉容器中，恒溫條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點A對應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)

B.圖乙曲線表示反應(yīng)，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

C.圖丙表示對反應(yīng)在時刻增大壓強

D.圖丁表示反應(yīng)：；；

（2）已知下列熱化學(xué)方程式：

①Fe2O3（s）＋3CO（g） = 2Fe（s）＋3CO2（g） △H＝﹣25 kJ·mol-1

②3Fe2O3（s）＋CO（g） = 2Fe3O4（s）＋CO2（g） △H＝﹣47 kJ·mol-1

③Fe3O4（s）＋CO（g） = 3FeO（s）＋CO2（g） △H＝﹢19 kJ·mol-1

寫出FeO（s）被CO還原成Fe和CO2的熱化學(xué)方程式______________。

（3）氯化鐵水解的離子方程式為__________ ，配制氯化鐵溶液時滴加少量鹽酸的作用是_____。

【題目】與稀鹽酸反應(yīng)生成的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。下列結(jié)論中不正確的是

A.反應(yīng)在min內(nèi)生成的平均反應(yīng)速率為

B.反應(yīng)開始4min內(nèi)，溫度變化比濃度變化對反應(yīng)速率的影響更大

C.4min后，反應(yīng)速率減小的主要原因是減小

D.圖中反應(yīng)在內(nèi)的平均反應(yīng)速率最小

① 稱量1.000 g樣品溶于水，配成250 mL溶液；

② 準確量取25.00 mL所配溶液于錐形瓶中；

③ 滴加幾滴酚酞溶液；

④ 用0.1000 mol/L 的標準鹽酸滴定三次，每次消耗鹽酸的體積記錄如下：

請回答：

（1）用_______滴定管（填“酸式”或“堿式”）盛裝0.1000 mol/L的鹽酸標準液。

（2）判斷滴定終點到達時的現(xiàn)象_________。

（3）該滴定過程的滴定曲線是下列的______（選填“a”、“b”）。

（4）若出現(xiàn)下列情況，測定結(jié)果偏高的是__________。

a 滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶

b 在振蕩錐形瓶時不慎將瓶內(nèi)溶液濺出

c 若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外

（5）通過計算可知該燒堿樣品的純度為______________。

【題目】CO2經(jīng)催化加氫可合成乙烯：2CO2 (g) +6H2 (g) C2H4(g)+4H2O(g)。0.1 MPa時，按n(CO2)：n(H2)=l：3投料，測得不同溫度下平衡時體系中各物質(zhì)濃度的關(guān)系如圖。下列敘述不正確的是

A. 該反應(yīng)的△H<0

B. 曲線b代表H2O

C. N點和M點所處狀態(tài)的c(H2)不一樣

D. 其它條件不變，T1℃、0.2 MPa下反應(yīng)達平衡時c(H2)比M點大