【題目】將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經(jīng)2min后測得D的濃度為0.5mol/L，c(A)：c(B)＝3：5，以C表示的平均速率v(C)＝0.25mol·L1·min1，下列說法正確的是

A. 反應速率v(B)＝0.25 mol·L－1·min－1

B. 該反應方程式中x＝1

C. 2min時，A的物質的量為1.5mol

D. 2min時，A的轉化率為60%

【題目】已知重鉻酸鉀(K2Cr2O7)具有強氧化性，其還原產(chǎn)物Cr3+在水溶液中呈綠色或藍綠色。在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：Cr2O72(橙色) + H2O2CrO42(黃色) + 2H+。用K2Cr2O7溶液進行下列實驗：結合實驗，下列說法不正確的是（ ）

A.①中溶液橙色加深，③中溶液變黃

B.②中Cr2O72被C2H5OH還原

C.對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強

D.若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?/span>

(2)LiH可作飛船的燃料，已知下列反應：

①2Li(s)＋H2(g)= 2LiH(s)　ΔH＝－182 kJ·mol－1

②2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(l)　ΔH＝－572 kJ·mol－1

③4Li(s)＋O2(g)= 2Li2O(s)　ΔH＝－1 196 kJ·mol－1

試寫出LiH在O2中燃燒的熱化學方程式__________________。

(3) “長征三號甲”三子級使用的燃料是液氫和液氧，下面是298 K時，氫氣(H2)、氧氣(O2)有關變化的反應熱：

①H2(g)＋O2(g)= H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

②H2(g)= H2(l)　ΔH＝－0.92 kJ·mol－1

③O2(g)= O2(l)　ΔH＝－6.84 kJ·mol－1

④H2O(g)= H2O(l)　ΔH＝－44.0 kJ·mol－1

請寫出液氫和液氧反應生成氣態(tài)水的熱化學方程式：____________。

【題目】在密閉容器中，將NO2加熱到某溫度時，可進行如下反應：2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)，達到平衡時各物質的濃度分別是c（NO2）＝0.06 mol·L－1，c（NO）＝0.24 mol·L－1，c（O2）＝0.12 mol·L－1。試求：

(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為：_______ ，值為_______。

(2)開始時NO2的濃度為_______。

(3)NO2的轉化率為______________。

【題目】時，在鹽酸溶液中逐滴加入氨水，曲線如圖所示，下列說法正確的是

A.此滴定實驗可以選用酚酞做指示劑

B.在A點：

C.在B點：

D.在C點：

【題目】設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。已知：在無氧條件下，葡萄糖發(fā)生反應C6H12O62CH3CH2OH＋2CO2↑。下列說法正確的是（ ）

A. 0.1 mol葡萄糖(C6H12O6)含羥基(—OH)數(shù)目為0.6NA

B. 10.0 g質量分數(shù)為46%的酒精與足量的鈉反應產(chǎn)生氫分子數(shù)為0.05NA

C. 常溫常壓下，4.48 L CO2和NO2的混合氣體含原子總數(shù)為0.6NA

D. 4.8 g Mg在足量的CO2中完全燃燒，轉移電子數(shù)目為0.4NA

請回答下列問題：
(1)電極X的材料是________；Y是________。

(2)銀電極為電池的________極，X電極上發(fā)生的電極反應為_____________________

A. 14g由N2和13C2H2組成的混合物中，所含中子數(shù)為7NA

B. CH4與白磷(P4)都為正四面體結構，則1mol CH4與lmolP4所含共價鍵的數(shù)目均為4NA

C. 反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol，若放出熱量4.62kJ，則轉移電子的數(shù)目為0.3NA

D. 常溫下，含0.5molNH4NO3與xmolNH3·H2O的中性溶液中，含有NH4+的數(shù)目為0.5NA

A. 室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1NA

B. 1mol硝基(-NO2)與46g二氧化氮所含的電子數(shù)均為23NA

C. 16．2g14C10H22中含有的共價鍵數(shù)目為3.2NA

D. 向含1molFeI2的溶液中通入1molCl2充分反應，該反應轉移電子數(shù)為3NA

A. 100g質量分數(shù)為 46%C2H5OH溶液中所含O—H數(shù)目約為7NA

B. 質量為12g的12C含有的中子數(shù)為12NA

C. 將0.1molCH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO－數(shù)目小于0.1NA

D. 氫氧燃料電池正極消耗22.4 L氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為4NA