【題目】某種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示，圖中有機廢水酸性中的有機物可用表示交換膜分別是只允許陰陽離子通過的陰陽離子交換膜

下列有關(guān)說法中不正確的是

A.電池工作時，電子由a極經(jīng)導(dǎo)線流向b極

B.交換膜a是陰離子交換膜

C.電極b的反應(yīng)式：

D.相同時間內(nèi)相同狀況下生成和的體積比為2：5

A．Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計的制取Cu2O的電解池示意圖如圖一所示，石墨電極上產(chǎn)生氫氣，銅電極發(fā)生氧化反應(yīng)

B．圖一所示當有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.1molCu2O生成

C．圖二裝置中發(fā)生：Cu＋2Fe3+ = Cu2+ ＋2Fe2+ ，X極是負極，Y極材料可以是銅

D．如圖二，鹽橋的作用是傳遞電荷以維持電荷平衡，Fe3+ 經(jīng)過鹽橋進入左側(cè)燒杯中

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎頒給了三位為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻的科學(xué)家。磷酸鐵鋰鋰離子電池充電時陽極反應(yīng)式為,，放電工作示意圖如圖。下列敘述不正確的是

A.放電時，Li+通過隔膜移向正極

B.放電時，電子由鋁箔沿導(dǎo)線流向銅箔

C.放電時正極反應(yīng)為：

D.磷酸鐵鋰鋰離子電池充放電過程通過Li+遷移實現(xiàn)，C、Fe、P元素化合價均不發(fā)生變化

【題目】我國科學(xué)家發(fā)明的水溶液鋰電池為電動汽車發(fā)展掃除了障礙，裝置原理如下圖所示，其中固體薄膜只允許Li+通過。鋰離子電池的總反應(yīng)為xLi +Li1-xMn2O4LiMn2O4，下列有關(guān)說法錯誤的是

A. 放電時，Li+穿過固體薄膜進入到水溶液電解質(zhì)中

B. 放電時，正極反應(yīng)為Li1-xMn2O4+xLi++xe- LiMn2O4

C. 該電池的缺點是存在副反應(yīng):2Li +2H2O2LiOH+H2↑

D. 充電時，電極b為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)

【題目】已知：質(zhì)子膜燃料電池工作原理如圖。下列說法不正確的是

A.電池工作時，電流從電極b經(jīng)過負載流向電極a

B.電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為

C.電路中通過4mol電子時，4mol經(jīng)質(zhì)子膜進入正極區(qū)

D.當反應(yīng)生成64時，電池內(nèi)部釋放632kJ熱量

A.生鐵片中的碳是原電池的負極，發(fā)生還原反應(yīng)

B.雨水酸性較強，生鐵片始終發(fā)生析氫腐蝕

C.墨水液面回升時，正極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

D.U型管中溶液pH逐漸減小

A.銅作電極材料電解飽和食鹽水時總反應(yīng)為：2H2O+2Cl―Cl2↑+ H2↑+2OH―

B.鉛蓄電池充電時陽極反應(yīng)式為：PbSO4–2e-+2H2O＝PbO2+4H++SO42―

C.粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu–2e-＝Cu2+

D.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe–2e-＝Fe2+

A.NH4HCO3溶液中存在下列關(guān)系：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)

B.當溶液的pH=9時，溶液中存在下列關(guān)系：c(HCO3－)＞c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(CO32－)

C.向該溶液中加入少量氫氧化鈉固體時，c(HCO3－)、c(NH4+)均減小

D.通過分析可知常溫下Kb(NH3·H2O)＜Ka1(H2CO3)

C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH2＝＋131.3 kJ/mol

則反應(yīng)CO(g)+H2(g) +O2(g)===H2O(g)+CO2(g)，ΔH= _____________kJ/mol。

（2）在一恒容的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH

①下列情形不能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是_________(填序號)。

A．每消耗1 mol CO的同時生成2molH2

B．混合氣體總物質(zhì)的量不變

C．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等

D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化

②CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強的關(guān)系如上圖所示。A、B兩點的平衡常數(shù)KA_______KB(填“＞”、“=”或“＜”,下同)；由圖判斷ΔH ______0。

（3）某溫度下，將2.0 mol CO和6.0 molH2充入2 L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達到平衡時測得c(CO)=0.25 mol/L，則此溫度下的平衡常數(shù)K=_________(保留二位有效數(shù)字)。

（1）溶液①呈______性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是___________（用離子方程式表示）。

（2）室溫下，測得溶液②的pH=7，則CH3COO－與NH4+濃度的大小關(guān)系是c(CH3COO－) ________c(NH4+)（填“>”、“<”或“=”）。

（3）常溫下，0.1 mol/ L CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)值變大的是____________（填字母）。

A．c(H+) B． C．c(H+)·c(OH－) D． E．

（4）25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為____________。