【題目】(1)甲醇是重要的溶劑和替代燃料，工業(yè)上用CO和H2在一定條件下制備的反應(yīng)：，在體積為1L的恒容密閉容器中，充2molCO和，一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得和的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到5min，用一氧化碳表示的平均反應(yīng)速率υ（CO）=______。

②下列說(shuō)法正確的是______。

A.達(dá)到平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為

B.5min后容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

C.達(dá)到平衡后，再充入氨氣，反應(yīng)速率減小

D.2min前υ（正）>υ（逆），2min后υ（正）<υ（逆）

(2)一定溫度下，將與以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

，達(dá)到平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)為，該反應(yīng)的平衡常數(shù)______。

(3)碳與水蒸氣反應(yīng)制取的相關(guān)反應(yīng)如下：

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

①計(jì)算反應(yīng)的______

②對(duì)于可逆反應(yīng)，采取以下措施可以提高產(chǎn)率的是______。

A.降低體系的溫度

B.壓縮容器的體積

C.增加CaO的量

D.選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/span>

(4)以甲醇為燃料，為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池電極材料為惰性電極。若KOH溶液足量，寫(xiě)出此燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：______；

(5)若往20mL的弱酸溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測(cè)得混合溶液的溫度變化如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是______

①該燒堿溶液的濃度為

②該燒堿溶液的濃度為

③的電離平衡常數(shù)：b點(diǎn)點(diǎn)

④從b點(diǎn)到c點(diǎn)，混合溶液中一直存在：c(Na+)>c(NO2-)>c(OH-)>c(H+)

A.B.C.CCl2F2D.H2N-CH2-COOH

A.某價(jià)電子排布為3d14s2 的 基態(tài)原子，該元素位于周期表中第四周期第ⅢB族

B.在元素周期表中，s區(qū)，d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬(氫元素除外)

C.某基態(tài)原子的核外電子排布圖為 , 它違背了泡利原理

D.Xe元素的所在族的原子的價(jià)電子排布式均為ns2np6，屬于非金屬元素

A. ED4分子中各原子均達(dá)8電子結(jié)構(gòu)

B. AD3和ED4兩分子的中心原子均為sp3雜化

C. A、B、C第一電離能的大小順序?yàn)?/span>C＞B＞A

D. C、D氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)弱和沸點(diǎn)高低均為C＞D

【題目】在藥物制劑中，抗氧劑與被保護(hù)的藥物在與發(fā)生反應(yīng)時(shí)具有競(jìng)爭(zhēng)性，抗氧性強(qiáng)弱主要取決于其氧化反應(yīng)的速率。、和是三種常用的抗氧劑。下列說(shuō)法中，不正確的是

已知：溶于水發(fā)生反應(yīng)：

A.溶液顯堿性，原因是：

B.溶液中的電離程度大于水解程度

C.實(shí)驗(yàn)2說(shuō)明，在時(shí)抗氧性最強(qiáng)

D.實(shí)驗(yàn)3中，三種溶液在pH相同時(shí)起抗氧作用的微粒種類(lèi)和濃度相同，因此反應(yīng)速率相同

【題目】某化工廠采用稀NaOH溶液脫除。若堿洗脫除后所得廢液的pH約為已知：相同溫度下飽和溶液的pH約為，則下列說(shuō)法正確的是

A.該溶液中：

B.該溶液中：

C.加水稀釋該溶液，恢復(fù)至原溫度，pH增大，不變

D.該溶液pH約為13的原因：

I. 分子式的確定:

(1)將有機(jī)物A置于氧氣流中充分燃燒,實(shí)驗(yàn)測(cè)得:生成5.4g H2O和8.8g CO2,消耗氧氣6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則該物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式是__________.

(2)用質(zhì)譜儀測(cè)定該有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量,得到如圖①所示質(zhì)譜圖,則其相對(duì)分子質(zhì)量為_______,該物質(zhì)的分子式是_______.

(3)根據(jù)有機(jī)化合物的成鍵特點(diǎn),預(yù)測(cè)A的可能結(jié)構(gòu)并寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________.

II.結(jié)構(gòu)式的確定:

(4)核磁共振氫譜能對(duì)有機(jī)物分子中不同位置的氫原子給出不同的峰值(信號(hào)),根據(jù)峰值(信號(hào))可以確定分子中氫原子的種類(lèi)和數(shù)目.經(jīng)測(cè)定,有機(jī)物A的核磁共振氫譜示意圖如圖②,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________.

①CH4 ②CH3CH2OH ③ ④癸烷 ⑤CH3COOH ⑥⑦ ⑧丙烷

請(qǐng)利用上述給出的物質(zhì)按要求回答下列問(wèn)題：

(1)相對(duì)分子質(zhì)量為44的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________；

(2)分子中含有14個(gè)氫原子的烷烴的分子式是__________；

(3)用“＞”表示①③④⑧熔沸點(diǎn)高低順序：_________________(填序號(hào))；

(4)在120℃，1.01×105Pa條件下，某種氣態(tài)烴與足量的O2完全反應(yīng)后，測(cè)得反應(yīng)前后氣體的體積沒(méi)有發(fā)生改變，則該烴是______(填序號(hào))

(5)有機(jī)物⑤和②在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________；

(1)溶液①呈____ 性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是______（用離子方程式表示）。

(2)在上述四種溶液中，pH最小的是________。

(3)比較四種溶液中c（NH4+）的由大到小的順序是______________（填序號(hào)）。

(4)四種溶液中，離子濃度為0.1 mol/L的是___________（填離子符號(hào)）。

Ⅱ. KMnO4溶液常用作氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液，由于KMnO4的強(qiáng)氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)2,因此配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作如下所述：稱(chēng)取稍多于所需要的KMnO4固體溶于水中，將溶液加熱并保持微沸1h；用微孔玻璃漏斗過(guò)濾除去難溶的MnO(OH)2；過(guò)濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶中并放在暗處；利用氧化還原反應(yīng)滴定法，在70～80℃條件下用基準(zhǔn)試劑溶液標(biāo)定其濃度.

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)準(zhǔn)確量取一定體積的KMnO4溶液需要使用的儀器是_____________。

(2)若選擇H2C2O4 2H2O（M=126g/mol）作為基準(zhǔn)試劑，準(zhǔn)確稱(chēng)取Wg溶于水配成500mL溶液，配制溶液時(shí)，所用儀器除燒杯、膠頭滴管和玻璃棒外，還需要_______。取25.00mL置于錐形瓶中，用KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液VmL,則KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。

(1)電解氯化鈉溶液的化學(xué)方程式：__________________________________。

(2)0.1 mol/L 的碳酸鈉溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)椋?/span>__________________________。

(3)濃的 Al2(SO4)3 溶液和濃的小蘇打(NaHCO3)溶液混合可用于滅火，請(qǐng)用離子反應(yīng)方程式表示滅火的原理__________________________。

(4)將25℃下 pH=12 的 Ba(OH)2 溶液aL與 pH=1的HCl溶液bL 混合，若所得混合液為中性，則 a：b= __________________________。(溶液體積變化忽略不計(jì))。

(5)pH=3 的 NH4Cl 溶液，由水電離出的 c(H+)= __________________________。

(6)常溫時(shí)，Fe(OH)3 的溶度積常數(shù) Ksp＝1×10－38，要使溶液中的 Fe3＋沉淀完全(殘留的 c(Fe3＋)<10－5 mol·L－1)，則 溶液的 pH 應(yīng)大于____________________________。