科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】每天早上5:30起床學(xué)習(xí)化學(xué)會(huì)使人變得更加可愛(ài)聰明美麗帥氣,而丑陋的人則會(huì)被尿憋醒,尿的主要成分是尿素,化學(xué)式為CO(NH2)2,結(jié)構(gòu)可表示為下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.1mol CO(NH2)2分子中含有3mol δ鍵
B. CO(NH2)2分子中C原子、N原子的軌道雜化類(lèi)型是均為sp3
C.組成尿素的四種元素第一電離能由大到小的順序是O、N、C、H
D.根據(jù)結(jié)構(gòu)推測(cè),尿素可能易溶于水,熔沸點(diǎn)高于丙酮
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【題目】下列有關(guān)立方烷分子式:C8H8,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,下列說(shuō)法不正確的是
A.它的一氯代物只有一種同分異構(gòu)體,其二氯代物有兩種同分異構(gòu)體
B.分子中存在極性鍵、非極性鍵,是一種非極性分子
C.它不是芳香烴,但與苯乙烯互為同分異構(gòu)體
D.它含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)與乙炔、苯等物質(zhì)相同
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【題目】下列對(duì)分子的性質(zhì)的解釋中,不正確的是( )
A. 碘易溶于四氯化碳,甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋
B. 酸性:H3PO4>HClO,因?yàn)?H3PO4 的非羥基氧原子數(shù)比 HClO 的多
C. 水很穩(wěn)定(1000℃以上才會(huì)部分分解)是因?yàn)樗泻写罅康臍滏I所致
D. 青蒿素分子式為 C15H22O5,結(jié)構(gòu)見(jiàn)圖,該分子中包含 7 個(gè)手性碳原子
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【題目】2015年8月12日天津港發(fā)生了危化品特大爆炸事故,爆炸倉(cāng)庫(kù)存有大量氰化鈉(NaCN)、硝酸銨、四氯化鈦等物品。
(1)NaCN溶液中各離子濃度大小關(guān)系為 ______ 。已知NaCN遇酸能產(chǎn)生HCN;時(shí),HCN的電離常數(shù);的電離常數(shù)。體積均為100mL、的溶液和HCN溶液,加水稀釋過(guò)程中溶液的pH變化與溶液體積的關(guān)系如圖所示,則表示溶的pH變化趨勢(shì)的曲線(xiàn)是 ______ 選填“A”或“B”;相同條件下,NaCN溶液的pH ______ 選填“”、“”或“”溶液的pH。
(2)200℃固體硝酸銨可以分解為和,此過(guò)程中每轉(zhuǎn)移電子8mol放出熱量,寫(xiě)出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ______ 。
(3)工業(yè)上用氯氣和二氧化鈦制備,一定條件下發(fā)生反應(yīng):;。此溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為400,在密閉容器中加入和,反應(yīng)到t時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如表所示:
物質(zhì) | |||
濃度 |
①根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷t時(shí)刻此反應(yīng)向 ______ 反應(yīng)方向進(jìn)行選填“正”或“逆”。
②若經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡,則該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率 ______。;下列措施中,可以使平衡向右移動(dòng)的是 ______ 選填序號(hào)。
a.使用催化劑 b.增大壓強(qiáng) c.減小壓強(qiáng) d.升高溫度
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【題目】在高中階段化學(xué)學(xué)科中所涉及的平衡理論主要包括:化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和難溶電解質(zhì)溶解平衡四種,均符合勒夏特列原理,它們?cè)诠まr(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
Ⅰ:(1)工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以和為原料合成尿素,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:。
①已知該反應(yīng)的平衡常數(shù),則該反應(yīng)的______填“”“”或“”。
②一定溫度和壓強(qiáng)下,若原料氣中的和的物質(zhì)的量之比氨碳比,圖1是氨碳比與平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系,隨著x增大的原因是______;B點(diǎn)處,的體積分?jǐn)?shù)為______保留小數(shù)點(diǎn)后一位。
③取一定量的和放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中在一定溫度下反應(yīng)達(dá)平衡,若在恒溫、恒容下充入氣體He,的質(zhì)量______填“增加”、“減小”或“不變”。
Ⅱ:(1)某溫度下,純水中,該溫度下,NaOH溶液與HCl溶液等體積混合不考慮溶液體積變化后,溶液的______。
(2)向100mL的溶液中加入固體,溶液pH增大,主要原因是請(qǐng)用學(xué)過(guò)的平衡理論解釋______;已知該混合溶液中,則______填“”、“”或“”。
Ⅲ:(1)圖2為某溫度下,、、分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后,溶液的濃度、金屬陽(yáng)離子濃度變化情況。如果向三種沉淀中加鹽酸,最先溶解的是______填化學(xué)式。
(2)向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的、的溶液,振蕩后,ZnS沉淀最終會(huì)轉(zhuǎn)化為______填化學(xué)式沉淀。
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【題目】前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中,A、B屬于同一短周期元素且相鄰,A元素所形成的化合物種類(lèi)最多,C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素,基態(tài)C、F原子的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均為1個(gè),且C、F原子的電子數(shù)相差為10,基態(tài)D、E原子的價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)分別為4、2,且原子序數(shù)相差為2。
(1)六種元素中第一電離能最小的是_________(填元素符號(hào),下同)。
(2)黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配合物C4[D(AB)6],易溶于水,廣泛用作食鹽添加劑(抗結(jié)劑)。請(qǐng)寫(xiě)出黃血鹽的化學(xué)式_________,黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及______________(填序號(hào))。
a.金屬鍵 b.共價(jià)鍵 c.配位鍵
d.離子鍵 e.氫鍵 f.分子間的作用力
(3)E2+的價(jià)層電子排布圖為___________________,很多不飽和有機(jī)物在E催化下可與H2發(fā)生加成:如①CH2=CH2 ②HC≡CH ③ ④HCHO。其中碳原子采取sp2雜化的分子有____________(填物質(zhì)序號(hào)),HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為______________,它加成后產(chǎn)物甲醇的熔、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)高,其主要原因是____________。
(4)金屬C、F晶體的晶胞如下圖(請(qǐng)先判斷對(duì)應(yīng)的圖),C、F兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為_________。金屬F的晶胞中,若設(shè)其原子半徑為r,晶胞的邊長(zhǎng)為a,根據(jù)硬球接觸模型,則r = _______a,列式表示F原子在晶胞中的空間占有率______________(不要求計(jì)算結(jié)果)。
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【題目】亞硝酸鈉被用作肉制品發(fā)色劑、防腐劑等,硝酸鈉在肉制品加工中作發(fā)色劑。但亞硝酸鈉是食品添加劑中急性毒性較強(qiáng)的物質(zhì)之一,是一種劇毒藥,攝取少量亞硝酸鹽進(jìn)入血液后,可使正常的血紅蛋白變成正鐵血紅蛋白而失去攜帶氧的功能,導(dǎo)致組織缺氧。硝酸鈉的毒性作用主要是由于它在食物中、在水中或在胃腸道內(nèi)被還原成亞硝酸鹽所致。亞硝酸鈉生產(chǎn)方法是由硝酸生產(chǎn)過(guò)程中的氮氧化物氣體、用氫氧化鈉或碳酸鈉溶液吸收制得。硝酸鈉的生產(chǎn)方法是將硝酸生產(chǎn)中的尾氣用堿液吸收后,經(jīng)硝酸轉(zhuǎn)化,再用堿中和、蒸發(fā)、結(jié)晶、分離制得。
實(shí)驗(yàn)室可用加熱亞硝酸鈉與氯化銨的濃溶液制取氮?dú),?xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:______ ;將亞硝酸鈉溶液滴加到含淀粉的酸性KI溶液中,可觀(guān)察到溶液變藍(lán)色,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:______ ;將亞硝酸鈉溶液滴加到酸性溶液中,可觀(guān)察到溶液的顏色由 ______ 色變?yōu)榫G色,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:______ 。
寫(xiě)出氮氧化物、與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硝酸鈉溶液的離子方程式:______ ;若用溶液吸收可生成,和溶液完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子,則反應(yīng)的離子方程式為 ______ 。
從下列試劑中選用部分試劑鑒別亞硝酸鈉、硝酸鈉和氯化鈉三種無(wú)色溶液,它們是 ______ 。
A.稀鹽酸溶液稀硝酸氫氧化鈉溶液
等物質(zhì)的量濃度的亞硝酸鈉、氯化鈉、碳酸鈉三種溶液中陰離子總濃度由大到小的順序是 ______ 填溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式。
工業(yè)品硝酸鈉含少量雜質(zhì)、、NaCl、水不溶物,某同學(xué)欲測(cè)定工業(yè)品硝酸鈉的純度,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
稱(chēng)取干燥工業(yè)品硝酸鈉,投入盛適量蒸餾水的燒杯中,充分?jǐn)嚢韬蠹尤?/span>10mL的A溶液足量,充分反應(yīng)后過(guò)濾;
向?yàn)V液中加入足量KI溶液和適量稀硫酸,充分反應(yīng)后將所得溶液配成1000mL溶液;
取所配溶液于錐形瓶中,加入少量B物質(zhì),再用的溶液滴定,用去溶液。
(有關(guān)反應(yīng)為:
溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式是 ______ ,加入A溶液的作用是 ______ 。
物質(zhì)是 ______ ,滴定終點(diǎn)時(shí)的顏色變化是 ______ 。
若該同學(xué)操作正確,但結(jié)果造成測(cè)定結(jié)果略偏高,其原因可能是任寫(xiě)一點(diǎn) ______ 。
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【題目】運(yùn)用元素周期律研究元素及其化合物的性質(zhì)具有重要的意義。
I.部分短周期主族元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物(濃度均為0.01mol·L-1)溶液的pH和原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。
(1)元素R在周期表中的位置是_______;元素Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________。
(2)元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化學(xué)鍵的類(lèi)型為________。
II.短周期元素C、O、S能形成多種化合物,如CO2、CS2、COS等。
(1)下列能說(shuō)明碳、硫兩種元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是__________(填序號(hào))
A. S與H2發(fā)生化合反應(yīng)比C與H2化合更容易
B. 酸性:H2SO3 >H2CO3
C. CS2中碳元素為+4價(jià),硫元素為-2價(jià)
(2)鉛(Pb)、錫(Sn)、鍺(Ge)與元素C同主族。常溫下其單質(zhì)在空氣中,錫、鍺不反應(yīng),而鉛表面會(huì)生成一層氧化鉛;鍺與鹽酸不反應(yīng),而錫與鹽酸反應(yīng)。由此可得出以下結(jié)論:
①鍺的原子序數(shù)為_________。
②它們+4價(jià)氫氧化物的堿性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?/span>____________(填化學(xué)式)。
(3)羰基硫(COS)可作為一種熏蒸劑,能防止某些昆蟲(chóng)、線(xiàn)蟲(chóng)的危害,其分子結(jié)構(gòu)和CO2相似。羰基硫(COS)的電子式為:______________________。
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【題目】有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A. ①為簡(jiǎn)單立方堆積,②為鎂型,③為鉀型,④為銅型
B. 每個(gè)晶胞含有的原子數(shù)分別為:①1個(gè),②2個(gè),③2個(gè),④4個(gè)
C. 晶胞中原子的配位數(shù)分別為:①6,②8,③8,④12
D. 空間利用率的大小關(guān)系為:①<②<③<④
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【題目】已知A為周期表中原子半徑最小的元素,B、C、D均為第二周期元素,其中B、C、D的電負(fù)性:,第一電離能:,且C無(wú)空軌道;E與A同主族,與F、G同周期,F為短周期金屬元素,其單質(zhì)既可以與酸又可以與堿反應(yīng)放出氫氣。G的電子最外層中沒(méi)有空軌道,且成對(duì)電子所占有的軌道數(shù)是未成對(duì)電子所占軌道數(shù)的3倍。
(1)分子中的中心原子是 ______;離子中B原子的雜化方式為 ______。
(2)的電子式是 ______,它與按物質(zhì)的量之比為1:1混合后投入水中,所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______ 。
(3)溶液中,陰陽(yáng)離子濃度由小到大的關(guān)系式是 ______ ,若用F單質(zhì)為電極材料,電解此溶液時(shí),則陽(yáng)極的發(fā)生的電極反應(yīng)式為 ______。
(4)一定量的、、CD混合氣體投入水中恰好被完全吸收,則混合氣體中C、D原子的個(gè)數(shù)比為 ______ 。
(5)E單質(zhì)的晶胞如圖,其堆積模型是 ______ ,配位數(shù)是 ______。
(6)工業(yè)上冶煉F的單質(zhì)時(shí),常用為原料而不用作原料的原因是 ______。
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