（1）圖中甲池中OH-移向 極(填“CH3OH”或“O2”)。

（2）寫(xiě)出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式： 。

（3）向乙池兩電極附近滴加適量紫色石蕊試液，附近變紅的電極為 極(填“A”或"B”)，并寫(xiě)出此電極的反應(yīng)式：____ 。

（4）乙池中總反應(yīng)的離子方程式：____ 。

（5）當(dāng)乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加5.4g時(shí)，乙池的pH是 (若此時(shí)乙池中溶液的體積為500mL)；此時(shí)丙池某電極析出1.60g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是 (填序號(hào))。

A． MgSO4 B．CuSO4 C．AgNO3 D．AlCl3

A. 該物質(zhì)既可看做醇類(lèi)，也可看做酚類(lèi)

B. 1 mol該物質(zhì)可與4 mol Br2反應(yīng)

C. 1 mol該物質(zhì)可與7 mol NaOH反應(yīng)

D. 1 mol該物質(zhì)可與7 mol Na反應(yīng)

(1)CO2是溫室氣體，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3．

①Na2CO3俗稱(chēng)純堿，因CO32﹣水解而使其水溶液呈堿性，寫(xiě)出CO32﹣第一步水解的離子方程式_________．已知25℃時(shí)，CO32﹣第一步水解的平衡常數(shù)Kh=2×10﹣4mol/L，當(dāng)溶液中c（HCO3﹣）：c（CO32﹣）=20：1 時(shí)，溶液的pH=_____．

②泡沫滅火器中通常裝有NaHCO3 溶液和Al2(SO4)3溶液，請(qǐng)寫(xiě)出這兩種溶液混合時(shí)的離子反應(yīng)方程式__________．

(2)金屬與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO2可用NaOH溶液吸收，反應(yīng)方程式為：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2molNaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A，溶液B為0．lmolL﹣1CH3COONa溶液，則兩份溶液中c（NO3﹣）、c（NO2﹣）和c（CH3COO﹣）由大到小的順序?yàn)?/span>___________（已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10﹣4molL﹣1，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10﹣5molL﹣1）．可使溶液A和溶液B的 pH相等的方法是_____．

A．向溶液A中加適量NaOH B．向溶液A中加適量水

C．向溶液B中加適量NaOH D．向溶液B中加適量水

(3)煙氣中的SO2會(huì)引起酸雨，可利用氫氧化鈉溶液吸收。吸收SO2的過(guò)裎中，溶液中H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣三者所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（a）隨pH變化的關(guān)系如圖所示：

①圖中pH=7時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是___。

A．c（Na+）＞2c（SO32﹣）＞c（HSO3﹣）

B．c（Na+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）

C．c（OH﹣）=c（H+）+c（H2SO3）+c（HSO3﹣）

D．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）

②利用上圖中數(shù)據(jù)，求反應(yīng)H2SO3H++ HSO3﹣的平衡常數(shù)的數(shù)值____．

A. 該反應(yīng)的△H>0

B. C點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的平衡常數(shù)K(C)=103.638

C. NH3的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

D. 30℃時(shí)，B點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的

①D裝置中純Cu電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu

②整個(gè)電路中電子的流動(dòng)方向?yàn)椋?/span>③→②;①→⑧;⑦→⑥;⑤→④;

③C裝置原理上是一個(gè)電鍍池(Ag表面鍍Cu),期中Cu作陰極，Ag作陽(yáng)極

④A裝置中C電極反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O=4OH-

A. ③④ B. ①② C. ②③④ D. ①②④

A.1：1B.1：4C.2：1D.3：2

A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大

B. 該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品

C. 負(fù)極反應(yīng)為2H2O–4e–=O2+4H+，負(fù)極區(qū)溶液pH降低

D. 當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有0.5mol的O2生成

A.電流從左側(cè)A電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向右側(cè)B電極

B.當(dāng)有4.48 L NO2被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8NA

C.電極A極反應(yīng)式為2NH3－6e－= N2＋6H＋

D.為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜

A.0.1molB.0.2molC.0.3mo1D.0.4mol

A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式M（g）+3N（g）2R（g）△H>0

B.達(dá)到平衡后，若其他條件不變，減小容器體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C.達(dá)到平衡后，若其它條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速度均增大，M的轉(zhuǎn)化率減小

D.達(dá)到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)